2019年中考化学模拟试卷及答案解析6-6

2019年中考化学模拟试卷一、我会选择（每小题3分.共42分）毎小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题H的答案标号涂黑，如需改动，必须先出橡皮擦干净后再涂改其他答案标号1（3分）下列说法渉及到化学变化的是（）A苹果榨汁B野火烧不尽，春风吹又生C干冰升华D电灯发光2（3分）空气是一种成分复杂的混合物，其中约占空气体积的78%气体是（）AN2BCO2C稀有气体DO23（3分）加碘食盐”中的“碘”指的是（）A单质B原子C离子D元素4（3分）下列关于物质的描述正确的是（）A氧气可用作燃料B利用汽油乳化作用清洗油渍C铜丝可用作导线D玻璃钢、水泥、陶瓷属于无机非金属材料5（3分）下列实验操作错误的是（）A实验室制取CO2B检查装置的气密性C倾倒液体D加热液体6（3分）下列实验现象描述正确的是（）A向米饭上滴加几粒碘盐后呈现蓝色B硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高C氢气在空气中燃烧产生蓝色火焰D镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体7（3分）下列关于分子和原子的说法错误的是（）A“墙内开花墙外香“说明分子总在不停运动B在化学变化中，分子可以再分，原子不可分C“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化D在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数8（3分）某品牌的矿泉水，据说水中溶解了多种矿物质。下列有关水的说法错误的是（）A活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质B矿泉水是纯净物C可用肥皂水检验矿泉水是否属于硬水D水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂9（3分）小红同学对部分化学知识归纳如下，其中不完全正确的一组是（）A化学与健康B资源的利用和保护人体缺碘，会引起甲状腺肿大缺维生素C，会引起坏血症爱护水资源要节约用水和防治水体污染防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一C“低碳生活”D环境保护多使用一次性筷子，可使生活更加便利开发利用太阳能等新能源，有利于减少碳排放废弃塑料引起的污染称为“白色污染”脱硫煤的使用有利于减少酸雨的主发生AABBCCDD10（3分）已知：草酸钙CaC2O4比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO将12.8g CaC2O4，固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法错误的是（）A剩余固体为混合物B将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成l0.0g固体C将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2D剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g11（3分）美国首颗“嗅碳”卫星在 2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。下面关于二氧化碳的叙述不正确的是（）A二氧化碳能使石蕊变红色B二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊C固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂D二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料12（3分）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2，CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜13（3分）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）AH+、SO42、K+、CO32BMg2+、Cl、OH、Na+CFe3+、SO42、H+、ClDNa+、Ba2+、NO3、SO4214（3分）下列4个图象能正确反映对应变化关系是（）ABCD向一定量铁粉中滴加稀盐酸液用酒精灯加热一定量KMnO4固体向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液AABBCCDD二、我会填空（共3小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）15（4分）请用化学符号和数字填空：（1）2个硫原子 ；（2）3个氮分子 ；（3）硝酸根离子 ；（4）氧元素质量占50%的氧化物 。16（7分）化学与生活息息相关，人类的生产生活离不开化学。（1）塑料、合成橡胶属于 材料。（2）炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用 灭。（3）自行车车架防锈一般采用的方法是 。（4）2017年6月2日，国土资源部在北京宣布：我国正在南海神狐海域进行的天然气水合物（即可燃冰）试开采已经连续产气22天，取得多项重大突破性成果，标志着我国称为全球海域天然气水合物试开采连续产气时间最长的国家。请写出可燃冰主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式 ，实验室在点燃甲烷气体之前需要对其进行 ；可燃冰称为未来新能源，请再写出一优点 。17（5分）如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：温度/01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.435.836.036.336.637.0（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 ；T时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于 之间（从上表温度中选取最近的两个数值）（2）20时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 ； （3）向烧杯中加入50g水和25.0g氯化铵配成50的溶液，此时溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20，烧杯中析出固体的质量为 g三、简答题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分）18（6分）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：（1）图中是 （填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解， （填操作名称），蒸发。上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 ，该玻璃仪器在步骤中的作用是 ；（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：该过程中反应的基本反应类型是 ；写出反应的化学方程式： 。19（6分） A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，其相对分子质量依次增大。它们之间可以发生如图所示的化学反应，即相邻的两个物质之间可发生反应且都生成X已知X是生命之源，F是一种白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。请回答下列问题：（1）X化学式为 ； B是哪一类物质 （2）写出下列反应的化学方程式：A+B： ；D+F： 。四、实验题（20题化学方程式和（3）各2分，其余每空1分；第21题每空2分；共22分）20（8分）图1是实验室制取气体的装置图（固定装置省略），请回答下列问题：（1）仪器名称：a ，b （2）A装置可用来制取氧气，写出该反应的化学方程式： ；若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，D装置中、瓶中依次盛放的试剂是 、 ，若用C装置制取二氧化碳气体，操作上的优点是 （3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如2图所示打开活塞，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是 （填字母）A氢氧化钠溶液B碳酸钠溶液 C硫酸钠溶液D澄清石灰水21（14分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 （2）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问提出问题废液中含有哪些物质？【讨论交流】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）还含有能使废液呈碱性的物质能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 （写一种猜想）【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验请你将小方的实验设计补充完整实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层的清液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置有白色沉淀，溶液成红色 的猜想正确 的猜想正确 的猜想正确【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 五、计算题（8分）22（8分）取纯碱样品（含杂质氯化钠）18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中加入l04g氯 化钡溶液恰好完全反应，生成19.7克沉淀。计箅：（1）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。参考答案与试题解析一、我会选择（每小题3分.共42分）毎小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题H的答案标号涂黑，如需改动，必须先出橡皮擦干净后再涂改其他答案标号1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【解答】解：A、苹果榨汁过程中，没有生成新物质，属于物理变化；B、柴草燃烧过程中生成水和二氧化碳等新物质，属于化学变化；C、干冰升华过程中，只是二氧化碳状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；D、电灯发光过程中，没有生成新物质，属于物理变化。故选：B。【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数【分析】根据空气中各成分及体积分数考虑。【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。故选：A。【点评】解答本题关键是要熟悉空气中各成分及体积分数。3【考点】C1：元素的概念【分析】根据已有的知识进行分析解答，物质是由元素组成的，据此解答【解答】解：物质是由元素组成的，加碘食盐”中的“碘”指的是碘元素，观察选项，故选D。【点评】本题考查了物质的组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行4【考点】7A：溶解现象与溶解原理；69：氧气的用途；82：金属的物理性质及用途【分析】A、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。B、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。C、根据铜具有优良的导电性，进行分析判断。D、无机非金属材料是除有机高分子材料和金属材料以外的几乎所有材料的统称，如陶瓷、玻璃、水泥、耐火材料等，进行分析判断。【解答】解：A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。B、汽油能溶解油污，可用于清洗油渍，故选项说法错误。C、铜具有优良的导电性，可用作导线，故选项说法正确。D、玻璃钢属于复合材料；水泥、陶瓷属于无机非金属材料，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。5【考点】6N：制取二氧化碳的操作步骤和注意点；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4K：检查装置的气密性【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的注意事项，进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。【解答】解：A、为防止气体逸出，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，且导管应刚刚露出塞子即可，图中所示装置错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6【考点】JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；7F：溶解时的吸热或放热现象【分析】A、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断；B、硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低；C、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；D、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。【解答】解：A、淀粉遇碘变蓝色，米饭中富含淀粉，向米饭上滴加几滴碘水后呈现蓝色，故选项说法正确；B、硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，错误；C、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，错误；D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，故选项说法正确；故选：AD。【点评】本题难度不大，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。7【考点】B4：原子的定义与构成；B5：分子和原子的区别和联系；BA：分子的定义与分子的特性【分析】A根据分子的性质来分析；B根据原子与分子的区别来分析；C根据分子性质来分析；D根据原子的构成来分析。【解答】解：A“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的，故正确；B化学变化的过程是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，在化学变化过程中分子可以分，而原子只能重新组合，这是分子与原子的本质区别，故正确；C“热胀冷缩”说明分子的间隔随着温度的改变而改变，而不是分子体积随温度的变化而变化，故错误；D在原子中，质子数=核外电子数，但是不一定等于中子数，故正确。故选：C。【点评】本题考查了分子与原子的性质、构成，完成此题，可以依据已有的课本知识进行。8【考点】77：硬水与软水；7B：常见的溶剂；A5：纯净物和混合物的判别；C6：碳单质的物理性质及用途【分析】A、活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质正确，因为活性炭有吸附性；B、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，是纯净物错误；C、可用肥皂水检验矿泉水是否属于硬水正确，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；D、水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂正确。【解答】解：A、活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质正确，因为活性炭有吸附性，正确但不符合题意，故选项错误；B、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，是纯净物错误，错误符合题意，故选项正确；C、可用肥皂水检验矿泉水是否属于硬水正确，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；D、水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选：B。【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。9【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；65：防治空气污染的措施；8G：金属锈蚀的条件及其防护；9C：酸雨的产生、危害及防治；HB：保护水资源和节约用水；I6：白色污染与防治；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法【分析】A根据化学元素、营养素与人体健康的关系来分析；B根据保护水资源的措施以及防锈的措施来分析；C根据“低碳生活”的要求来分析；D根据白色污染的成因以及减少酸雨的做法来分析。【解答】解：A人体缺碘，会引起甲状腺肿大；缺乏维生素C，会引起坏血病，完全正确；B爱护水资源要节约用水和防止水污染；防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，完全正确；C多使用一次性筷子，会浪费大量的资源，不符合“低碳生活”的要求，不完全正确；D废弃塑料引起的污染称为“白色污染”；脱硫煤的使用，有利于减少酸雨的发生，完全正确。故选：C。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，本题适合用排除法来解答，只要选项中有明显的错误说法，可排除该选项。10【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【分析】根据草酸钙加热会分解生成碳酸钙和二氧化碳，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，依据题中的数据和选项进行计算分析。【解答】解：12.8gCaC2O4固体完全分解，得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳质量为yCaC2O4CaCO3+CO128 100 2812.8g x y解得：x=10g y=2.8g固体质量实际减少5g，说明碳酸钙也分解了，设分解的碳酸钙的质量为zCaCO3CaO+CO2100 44z 5.02.8g=2.2g解得：z=5gA、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故A正确；B、由上述计算可知，生成的二氧化碳的之昂为2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，生成5.0g固体，故B错误；C、剩余碳酸钙的质量为5g，溶于过量的稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，故C正确；D、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8=4.0g，故D正确。故选：B。【点评】本题属于实验探究题，综合性究，首先分析选项，然后结合题中的反应原理进行计算，只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题。11【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6P：二氧化碳的物理性质；6R：二氧化碳的用途【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；二氧化碳固体俗称干冰，易升华，升华时吸热；绿色植物进行光合作用时，把水和二氧化碳合成葡萄糖，同时放出氧气。【解答】解：A、二氧化碳不能使石蕊试液变色，该选项说法不正确；B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，该选项说法正确；C、固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，该选项说法正确；D、二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料，该选项说法正确。故选：A。【点评】二氧化碳不能使石蕊试液变色，而二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，要注意理解。12【考点】86：金属活动性顺序及其应用【分析】在金属活动性顺序中，铁铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：由题意可知，将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则溶液中不可能含有氯化铁。由此可知；A、由于有铜存在，溶液中一定不含有FeCl3，固体中不一定含有铁。故A错误；B、溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu故B正确；C、溶液中一定含有FeCl2，不一定含有CuCl2，固体一定含Cu，故C错误；D、溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu，不一定含有铁，故D错误。故选：B。【点评】本题属于金属活动性的考查，根据题目的信息结合金属和盐溶液发生反应的规律分析即可13【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可【解答】解：A、H+、CO32两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、Mg2+、OH两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。D、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：C。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水14【考点】85：金属的化学性质；6C：实验室制取氧气的反应原理；9H：盐的化学性质【分析】正确的分析反应的过程把握反应时的物质量的关系，对选项中的图象进行分析判断即可：铁与稀硫酸反应会生成氢气；高锰酸钾加热会生成锰酸钾二氧化锰和氧气；氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀；双氧水与二氧化锰接触会迅速放出氧气，据此分析即可【解答】解：A、向一定量铁粉中滴加稀盐酸液是会放除氢气，氢气的量应从零开始反应，该特点与图象不符，故错误。B、高锰酸钾加热会生成锰酸钾二氧化锰和氧气，所以剩余的固体中还含有氧元素，因此反应结束后固体中氧元素质量不能为零，该特点与图象不符，故错误。C、氢氧化钙与碳酸钠反应会迅速生成碳酸钙沉淀，所以沉淀应从零开始不断上升直至反应结束，故错误；D、向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2，会迅速放出氧气直至反应结束，该图象能正确的反映该特点，故正确；故选：D。【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答二、我会填空（共3小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）15【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。（4）氧元素质量占50%的氧化物是二氧化硫，进行分析解答。【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2S。（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为：3N2。（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故硝酸根离子可表示为：NO3。（4）氧元素质量占50%的氧化物是二氧化硫，其化学式为：SO2。故答案为：（1）2S；（2）3N2；（3）NO3；（4）SO2。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。16【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H4：灭火的原理和方法；HE：资源综合利用和新能源开发【分析】（1）根据材料的分类来分析；（2）根据灭火的原理来分析；（3）根据金属的防锈措施来分析；（4）根据化学反应的原理以及可燃性气体的验纯来分析；根据新能源的优点来分析。【解答】解：（1）塑料、合成橡胶属于有机合成材料。故填：有机合成；（2）炒菜时，油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖上，通过隔绝氧气灭火；故填：锅盖盖；（3）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，自行车车架防锈采用了刷漆的方法防锈；故填：喷漆；（4）甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水；可燃性气体在点燃前，一定检验其纯度，以防因气体不纯点燃时发生爆炸；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；检验纯度；可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废气；故填：燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。【点评】本题所考查的知识与生活联系比较紧密，加强化学知识的学习，有利于解答本类题。17【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】（1）根据表中信息分析解答饱和溶液溶质质量分数大小，与溶解度有关，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，即溶解度相等（2）查原题表格数据知20时氯化钠的溶解度为36g，饱和溶液溶质质量分数=（3）根据表中氯化铵的溶解度解答【解答】解：（1）根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl；饱和溶液溶质质量分数大小，与溶解度有关，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，即溶解度相等；硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在1020时这两种物质存在溶解度相同的可能；（2）20时氯化钠的溶解度为36g，所以=26.5%（3）50时氯化铵的溶解度为50.4g，即该温度，100g水中最多溶解氯化铵50.4g，所以50g水中最多溶解氯化铵25.2g；所以向烧杯中加入50g水和25.0g氯化铵配成50的不饱和溶液；20时氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多溶解37.2g，则50g水中最多溶解氯化铵18.6g；所以冷却到20，烧杯中析出固体为：25g18.6g=6.4g故答案为：（1）NH4Cl；1020；（2）26.5%；（3）不饱和；6.4【点评】此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识三、简答题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分）18【考点】HD：对海洋资源的合理开发与利用；9E：氯化钠与粗盐提纯；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离进行分析；（2）根据析出晶体后的母液，不能溶解溶解氯化钠进行分析；（3）根据除去粗盐中的难溶性杂质，可采用过滤的方法，以及粗盐提纯中需要的仪器进行分析；（4）根据工艺流程来分析反应过程和发生反应的类型。【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中是蒸发池；（2）析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液；（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），所以上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是玻璃棒，该玻璃仪器在步骤中的作用是：引流；（4）反应I是氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。故答案为：（1）蒸发池；（2）饱和溶液；（3）过滤，玻璃棒，引流；（4）复分解反应，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。【点评】本题难度不大，掌握海水晒盐的原理、饱和溶液的特征、除去粗盐中的难溶性杂质的方法、利用海水提取金属镁的过程等是正确解答本题的关键。19【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：已知X是生命之源，因此X是水；F是一种白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性，因此F是碳酸钠；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，因此A是盐酸；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此B是氢氧化钠，属于碱；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此C是二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此D是氢氧化钙；氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，因此E是硫酸。【解答】解：（1）已知X是生命之源，因此X是水；F是一种白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性，因此F是碳酸钠；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，因此A是盐酸；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此B是氢氧化钠，属于碱；故答案为：H2O；碱；（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。四、实验题（20题化学方程式和（3）各2分，其余每空1分；第21题每空2分；共22分）20【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4S：气体的干燥（除水）；6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，D装置中瓶中盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，是除去氯化氢气体的；瓶中盛放的试剂是浓硫酸，起干燥作用；若用C装置制取二氧化碳气体，操作上的优点是：控制反应的发生和停止；充分利用废弃物，保护资源等；实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如2图所示打开活塞，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，可以向长颈漏斗内加入与硫酸不反应的物质硫酸钠溶液，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水都能与硫酸反应，因此不可行【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：锥形瓶；长颈漏斗；（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，D装置中瓶中盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，是除去氯化氢气体的；瓶中盛放的试剂