原子结构和元素性质 卤族元素ppt课件

元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,1,碱金属元素（从上到下）（课本6-7页）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐,原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐,与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,增大,增强,2,二、元素的性质与原子结构,2、卤族元素,3,相同点：卤族元素原子结构的相同，都为。递变性：从F到I依次增多。依次增多。依次增大。,氟,氯,溴,碘,卤素原子结构有何异同？,最外层电子数,7,核电荷数,电子层数,原子半径,4,卤族元素单质的物理性质的变化规律:（随原子序数的递增）1颜色：浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色（颜色逐渐加深）2状态：气态液态固态3熔沸点：逐渐升高4密度：逐渐增大5溶解性：逐渐减小,5,卤素单质性质特殊性：,2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；,1、单质都有颜色；,3、I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。,6,（1）与H2反应,3、卤素单质化学性质,阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归纳,反应越来越难,HFHClHBrHI,剧烈程度：,生成的氢化物的稳定性：,通式：X2+H2=2HX,7,（2）卤素单质之间的置换反应,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（上层无色下层橙红色）2KI+Cl2=2KCl+I2（上层无色下层紫色）2KI+Br2=2KBr+I2（上层无色下层紫色）,由上述反应可比较卤素单质_性强弱。,氧化,氧化性：F2Cl2Br2I2,从FI，元素的非金属性逐渐减弱。,8,（3）卤素单质与水的反应,2F2+2H2O=4HF+O2（剧烈反应）,逐渐困难,通式：X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I但F）,I2+H2O=HI+HIO,Br2+H2O=HBr+HBrO,Cl2+H2O=HCl+HClO,9,4、卤素的递变规律,卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，与氢气越来越反应，生成氢化物越来越。,增多,增大,减弱,减弱,减弱,难,不稳定,10,随堂练习,1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）,A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去,B.都是强还原剂,C.都能在O2里燃烧生成过氧化物,D.都能与水反应生成碱,C,11,随堂练习,2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）,A.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化,B,12,随堂练习,3、下列叙述中错误的是（）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在,B,13,随堂练习,4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）,A.在碱金属元素中它具有最强的金属性,B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱,C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物,D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,C,14,5、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）,A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定,B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定,C.卤化氢稳定性为HFHClHBrHI,D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定,A,15,6、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）,A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2,D,16,7、砹（At）是核