高中化学 电解质复习课件.ppt

第2节电解质,第二章,考纲要求及高考预测,考纲要求:1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4、了解常见离子的检验方法。高考预测:1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。2、离子反应方程式的书写、正误判断。简单离子的鉴别与鉴定。离子共存问题考查。,HClOH+ClO-,写电离方程式要原子个数守恒，要电荷守恒；强电解质用“=”，弱电解质用“”,都不对酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐：电离时，能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物,酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O都是电解质。非金属氧化物、多数有机化合物、NH3都是非电解质。,3、电解质和非电解质分别包括哪些类型的物质?,4、强电解质和弱电解质分别包括哪些类物质？,强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物是强电解质。弱酸、弱碱、H2O是弱电解质。,P2【练习】(1)(2)(3)(4),电解质在水溶液中反应的实质是离子间的反应。离子反应的实质是通过反应使某些离子的浓度明显减小。,生成气体、沉淀或难电离的物质（弱电解质）,强酸、强碱、可溶性盐,【思考】下列各物质在写离子方程式时可拆分成离子形式的是。HNO3NaOHNa2SO4Cu(OH)2CH3COOHBaSO4NH3H2ONa2O,5、电解质在水溶液中反应的实质是什么？离子反应的实质呢？,6、复分解反应发生的条件有哪些？,7、在书写离子方程式时哪些物质可拆分成离子形式？,预习学案点拨,3、（1）SO42-的检验方法：取少量待测试液放入试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明此溶液中含SO42-。（2）Cl-的检验方法：取少量待测试液放入试管中，加入足量稀HNO3溶液，再加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则证明此溶液中含Cl-,【预习检测】DCDBD,1、电解质、非电解质以及强弱电解质概念辨析2、简单离子方程式的书写及正误判断3、离子共存问题的初步认识,本节课探究重点,【探究一】基本概念辨析会判断电解质、非电解质以及强、弱电解质,完成【练习1】【练习4】,【练习1】AFJK;EG;BDI,【练习2】B,【练习3】C,【练习4】BD,【温馨提示】,电解质、非电解质一定是化合物该化合物在一定条件下有导电性电解质必须能自身电离，条件是：在水溶液中或熔化状态下，二者居一即可,【探究二】离子方程式的书写及正误判断能正确书写常见酸碱盐之间的离子反应方程式及正误判断,步骤：写改删查,【温馨提示】“改”：易溶的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)改写成离子形式,抓住：“两等”：两边原子个数、电荷总数都相等“两查”：各项是否有公约数、是否漏写必要的条件,完成【练习5】【练习7】,【练习5】D,【练习6】AC,【练习7】D,【强调】,【探究三】溶液中离子共存问题知道离子之间能发生离子反应则不能大量共存。要根据课本P139页常见物质溶解性表，熟练记住常见物质的溶解性,【思考】下列物质在水中微溶的是，难溶的是，属于可溶性碱的是。Ca(OH)2CaSO4Ag2SO4MgCO3NaOHCu(OH)2Ba(OH)2NH3H2OKOHAgCl,完成【练习8】【练习9】,【练习9】C,本节内容回顾,1、基本概念辨析：电解质和非电解质强电解质和弱电解质2、书写离子方程式的步骤及应注意的问题3、能发生离子反应的离子在溶液中不能大量共存,【当堂检测】,ABDDB,【作业】,1、巩固本节基础2、整理学案和攻玉集3、完成跟踪练习,【基础练习】CDADB,【拓展练习】,跟踪练习,1、按要求填序号石墨铜HCl无水酒精硫酸碳酸钠固体碳酸钙硫酸钡冰醋酸干冰胆矾氨水氯化钠溶液澄清石灰水,能导电的是_；,属于电解质的是；,属于非电解质的是_;,属于强电解质的是；,2.下列叙述正确的是:A.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C.SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质,B,当堂检测,完全电离,部分电离,在水溶液里或熔融状态时能导电的化合物叫电解质（如酸、碱、盐、金属氧化物等）；,在这两种状况时都不导电的化合物叫非电解质（如CO2、NH3等）。,【小结,一.酸、碱、盐是电解质,二、强电解质和弱电解质,NaCl=Na+Cl-H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-,1.强电解质：,在水溶液中完全电离成离子的电解质,2.弱电解质：,在水溶液中部分电离成离子的电解质,强弱电解质的对比,全部部分,离子分子、离子,强弱,离子化合物、某些共价化合物,某些共价化合物,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、少量盐、水,三、离子方程式,1.离子反应：有离子参加的化学反应,2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子,把下列化学方程式改成离子方程式：,.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,适应性练习,四、书写离子方程式应注意的问题,1.凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O,2.多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,例：NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,.盐酸与氢氧化钠溶液中和,.硫酸中加入氢氧化钾溶液,.澄清石灰水中滴入硝酸,.氢氧化铜溶于盐酸,H+OH-=H2O,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,2、能正确书写电解质的电离方程式。写出下列物质的电离方程式：硫酸、氢氧化钠、碳酸氢钠、硫酸氢钠；醋酸、氨水。,(1)书写步骤：写出反应的化学方程式：把易容、易电离的物质改成离子形式：将相同离子从方程式两端删去：检查方程式两端原子个数和电荷数是否相等,3、能正确书写离子方程式。,写,拆,删,查,当堂检测：学案中的练习2,【强调】,回顾总结本节主要内容,微溶物（如：Ca(OH)2）,作反应物，且为澄清溶液,作生成物,作反应物，但为悬浊液,拆,不拆,不拆,二:离子方程式的正确书写“一写”首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式“二改”把易溶于水易电离物质改写成离子形式(最关键)“三删”删去方程式两边未参加反应的离子“四查”检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷总数是否相等(质量守恒和电荷守恒),三:判断离子方程书写的正误,1:是否符合事实2:是否能用离子方程式表示3:各物质的化学式是否正确4:质量和电荷守恒5:把握反应物之间量的关系(以少定多),四、离子共存问题：,1.离子不能在溶液中大量共存的情况：,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等,.生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等,.生成难电离物质：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水,.发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。,交流研讨:1下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是()ABa2+Mg2+Cl-SO42-BK+Na+Cl-HCO3-CH+、Cl、CH3COO-、N03DK+Ba2+NO3-Cl-,生成沉淀,生成气体,生成弱电解质,1、下列叙述正确的是()A凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示B离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH-HOD复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行,HClOH+ClO-,预习学案点拨,1、电离方程式要原子个数守恒，电荷守恒；强电解质用“=”，弱电解质用“”,2、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质,