高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》精品课件 新人教版必修1.ppt

新课标人教版课件系列,高中化学必修,第二节化学计量在实验中的应用,第一章从实验学化学,教学目标,知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学重点：物质的量及其单位。,一、物质的量的单位摩尔,化学计量在实验中的应用(3),构成物质的微粒有哪些？,设问：,分子、原子、离子。（肉眼看不见）,宏观角度：,微观角度：,物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。,4g32g36g,2个氢分子1个氧分子2个水分子,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,国际单位制（SI）的7个基本单位,物质的量,摩尔,mol,一、物质的量的单位摩尔,1.物质的量：概念：物质的量是一种基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。,设问:物质的量能否以“个”为单位?,6.021023个,6.021023个,生活小常识,生活小常识,12支铅笔称一打,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。,物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,使用范围:,单位摩尔简称摩,符号为mol。,【课堂练习】,1.判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO2C.1mol大米,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,注意,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,1.物质的量：,使用时要注意：“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类。,一、物质的量的单位摩尔,1.物质的量：概念：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。,课堂练习,(),（）,(),(),（）,（6）1mol细菌,(),采用“mol”来计量数目巨大的粒子是非常方便的。例如：1molH2O的质量是18g，含有6.021023个水分子；0.5molH2O的质量是9g，含有3.011023个水分子；1molAl的质量是27g，含有6.021023个铝原子；2molAl的质量是54g，含有1.2041024个铝原子。,大量实验证明：任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的粒子数都是6.021023。,阿伏加德罗常数,6.021023mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。,同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同1摩尔,1mol任何粒子的集合体都含有约6.021023个粒子。,规定：,6.021023mol1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是mol1，符号为NA。,NA6.021023mol1,阿伏加德罗常数6.021023mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。,课堂练习：1molO中约含个O；4molO2中含molO；3molH2SO4中约含个H2SO4，可电离出molH+；10molNa+约含个Na+。,6.021023,8,1.8061024,6,6.021024,物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系：,2、摩尔质量,老师：通过以上的讨论我们不但知道1mol的粒子或物质的粒子数是6.021023个，同时也发现1mol的粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，这就是摩尔质量。,1mol几种物质的质量,例如：Mg的摩尔质量是24g/mol；SO2的摩尔质量是64g/mol；KCl的摩尔质量是74.5g/mol；Na+的摩尔质量是23g/mol；CO32-的摩尔质量是60g/mol。,摩尔质量,3.摩尔质量,1mol粒子的质量,1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,摩尔质量,定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M。,单位：g/mol（或gmol-1）,数值：等于相对原子质量或相对分子质量,物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：,例题,例题：求下列物质的物质的量90gH2O56gN2,解：,5mol,2mol,小结：,1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。2.摩尔是物质的量的单位，含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。3.6.021023mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：,小结：,课堂练习：,1下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩,课堂练习：,2下列说法正确的是（）A摩尔质量就等于物质的式量B摩尔质量就物质式量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等,B,D,1、1molH2所含氢气分子的个数为个。2、2molH2含个氢原子。3、1molSO42可表示为NA个SO42；所带的电荷数为NA，为个。,课堂练习：,6.021023,2.4081024,2,1,1.2041024,第一课时作业设计,1“物质的量”是指（）A物质的质量B.物质的微观粒子数C物质的质量与微观粒子数D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2.下列说法中正确地是（）A1mol氧B.1molH2SO4C.1mol米D.1mol面粉3.在1molH2O中()A.含1molHB.含6.021023个氢原子C.含6.021023个水分子D.含3.011023个氧原子,4.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约为()A.3.011023B.6.021023C.0.5D.15.1mol下列气体中所含原子数最多的是()A.H2B.CO2C.CH4D.O26.下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)()A.1molN2和1molCO所含的分子数都是NAB.1molH2和1molCO2所含的原子数都是NAC.1molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NAD.1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA,7.下列说法不正确的是（）A.Na的摩尔质量为23gB.Na的摩尔质量为23C.Na的摩尔质量为23g/molD.Na的摩尔质量为23g10-2kg/mol8.下列气体中所含分子数目最多的是()A.1gH2B.10gCO2C.30gCl2D.17gNH3,化学计量在实验中的应用(2),二、气体摩尔体积,复习巩固,质量,物质的量,微粒数,M,M,NA,NA,（m）,（n）,（N）,1、1mol物质的体积固体物质,固体物质,1mol铁,1mol铝,1mol铅,6.021023,个原子,56克,6.021023,个原子,27克,6.021023,个原子,207克,7.2cm3,10cm3,18.3cm3,液体物质,1mol水,1mol硫酸,6.021023,个分子,98克,6.021023,个分子,18克,结论：,对于固体物质或液态物质来说，1mol不同物质的体积是不同的,为什么？,固体物质,液体物质,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,决定物质体积大小的因素有三个：,物质的粒子数目；,粒子的大小；,粒子之间的距离；,固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,而同条件1mol气态物质的体积又如何？,同条件1mol固态、液态物质所具有的体积各不相同,填写下表：,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,2.016,32.00,44.01,22.4,22.4,22.3,0。C，101.325kPa(即1个标准大气压）,小结：,对于气体物质来说，1mol不同气体的体积大约相同标准状况时都约是22.4L,2、气体摩尔体积,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,公式：,符号为Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L/mol,在标准状况下,22.4mL任何气体中都含有6.021023个分子,标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)A,标准状况下的气体摩尔体积示意图,理解要点：条件：对象：物质的量：体积：,1mol,任何气体,标准状况（S.T.P）0、101kPa,特别注意：,22.4L,思考：,对于气体物质来说，1mol不同气体的体积大约相同标准状况时都约是22.4L,为什么？,水从液态变化到气态时的体积变化,1molH2O(l),100,50,探究：物质在不同状态时的体积差别,固体干冰,CO2气体,影响物质体积大小的因素：,固体、液体体积,气体体积,气体分子间的平均距离由什么决定？,？,温度,固体,气体,气体分子间的平均距离由什么决定？,？,压强,固体,气体,从微观角度分析,决定物质体积的三个因素A,N,主要因素,次要因素,主要因素,N,次要因素,忽略,-这个结论也叫阿伏加德罗定律,结论：,因为粒子大小是不相同的，所以，1mol不同的固态、液态物质的体积是不同的。,而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,可以说：,也体现五同：同温、同压、同体积、同粒子数、同物质的量,*3、阿伏加德罗定律及其推论：,公式表示：,在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,推论:(1)(2),在同温同压下，相同体积的气体质量比等于摩尔质量比（相对分子质量），即:,推论:(3)(4),在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比:,(4)在同温同体积下，两种不同气体的压强比等于物质的量之比：,本节小结:,在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积。用Vm表示单位:升/摩符号：L/mol,2.,表示：n=V/Vm,阿伏加德罗定律及推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。V1/V2=N1/N2=n1/n2,思考题,相同,相同,正,1、在同温同压下，相同分子数的CO2、CO，其体积（）。,2、在同温同压下，体积相同的O2和H2，其分子数（），物质的量（）。,3、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。,相同,练习一,1.标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,错，物质应是气体,2.1mol气体的体积约为22.4L。,（错，标准状况）,3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。,（错，未指明是否在相同条件）,5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，“约为”；单位应为L/mol）,6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,练习二,填写下列空白：,（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是,（2）标准状况下，4.48LCO2的物质的量是,（3）标准状况下，16gO2的体积约是,（4）标准状况下，11.2LN2中含有的N2的分子数是,11.2L,0.2mol,11.2L,3.01x1023,练习三,现有3.4gH2S和3.2gO2哪个分子数较多?相同条件下，哪个该用较大的容器装?,解答：因为两者物质的量均为0.1mol，所以两者分子数目相等。相同条件下物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。,推论：同温同压下，气体体积比等于物质的量比。,练习四,在相同温度下，某容器充入16gCH4时压强为1.01105Pa，若改为充入16g氧气，则容器的压强是多少？,解答：CH4物质的量为1mol，O2物质的量为0.5mol，压强为5.05104Pa。,推论：同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。,练习五1、,1、在同温同压下，相同质量的气体，占有的体积由大到小的顺序是：Cl2N2H2CO2O2正确的序号：依据V1/V2=n1/n2，同时n=m/M而m是相同的，故V1/V2=M2/M1。,练习五2、,2、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？解：由阿伏加德罗定律可知，在标况下，对气体有：V1/V2=n1/n2，V相等，则n也是相等的，由n=m/M就有：m1/m2=M1/M2m1/4=44/2所以m1=88g,4、有关气体摩尔体积的计算：,请大家以物质的量（n）为中心，总结一下有关气体的体积（V）、质量（m）以及分子个数（N）之间的关系：,质量（m）,物质的量(n),气体体积(V)(标准状况),微粒数(N),M,M,Vm,Vm,NA,NA,另外m与V、M与Vm的关系为：,质量（m）,体积（V）,摩尔质量（M）,摩尔体积（Vm）,即：M=Vmm=V,例题一：,在标准状况下，测得1.92g的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。解法一：在标况下，该气体的密度为=m/V=1.92g/0.672L=2.86g/L则有：M=Vm=2.86g/L22.4L/mol=64.1g/mol答：（略）,例题一：解法二,在标准状况下，测得1.92g的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。解法二：在标况下，该气体的物质的量为n=V/Vm=0.672L/22.4L/mol=0.03mol故它的摩尔质量为：M=m/n=1.92g/0.03mol=64.1g/mol答：略,例题二：,标准状况下，5.6LCO2中含有多少摩尔CO2分子？约含有多少个CO2分子？它的质量是多少？1个CO2分子的质量分子约是多少克？解：CO2的式量是44,CO2的摩尔质量是44g/mol，则有n(CO2)=5.6L/（22.4L/mol）=0.25molN(CO2)0.25mol（6.021023）mol-1=1.511023m(CO2)=0.25mol44g/mol=11g1个CO2分子的质量(44g)/(6.021023)=7.311023g答：略,例题三：,标准状况下，11.2LCO2所含分子数与多少克NH3中所含氢原子数相等。解：由题设可知的物质的量与氨中氢原子的物质的量是相等的（N1/N2=n1/n2），则可设氨的质量为Xg，就有CO2NH3n1=11.2L/22.4L/mol=3x/17g/mol=n2所以x=2.83g答：略,【练习1】,试计算5.5克氨在标准状况时体积是多少?解：氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g/mol，则有：n（NH3）=m/M=5.5g/17g/mol=0.32mol所以V（NH3）=nVm=0.32mol22.4L/mol=7.2L答：（略）,【练习2】,在标准状况时,0.2L的容器里所含一氧化碳的质量为0.25g,计算一氧化碳的式量。解：一氧化碳的式量在数值上是等于它的摩尔质量的，故：M=m/n=m/(V/Vm)=0.25g/(0.2L/22.4L/mol)=28g/mol所以一氧化碳的式量就应为答：（略）,【练习3】,在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L试求：该气体的物质的量和摩尔质量；的相对原子质量，并说出其元素名称。解：在标况下，由n=V/Vm有n=0.56L/22.4L/mol=0.025mol而M=m/n=1.6g/0.025mol=64g/molR的摩尔质量为：X=M216g/mol=(6432)g/mol=32g/molR的相对原子质量为32所以R是硫元素,【练习4】,标准状况下CO和CO的混和气体5g所占体积为3.36L。求CO的质量、CO2的体积及混和气体的平均式量。解：可设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则有：,(28g/mol)x(44g/mol)y=5g(x+y)22.4L/mol=3.36L由两个方程有：x=0.1mol,y=0.05mol所以：m(co)=nM=(0.128)=2.8gV(co2)=nVm=(0.0522.4)L=1.12LM（平均）=5g/(0.1+0.05)mol=33.3g/mol,本节小结:,在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积。用Vm表示单位:升/摩符号：L/mol,2.,符号表示：n=V/Vm,阿伏加德罗定律及推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。V1/V2=N1/N2=n1/n2,化学计量在实验中的应用(3),三、物质的量浓度,复习巩固,质量,物质的量,微粒数,M,M,NA,NA,（m）,（n）,（N）,Vm,Vm,气体体积,（V）,在标准状况下Vm约为22.4L/mol,三、物质的量浓度1、物质的量浓度,含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L物质的量浓度=,或,思考与练习：,下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,N,n,m,V，c之间的相互转化,2、一定物质的量浓度溶液的配制,配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL,(1)步骤及所用仪器,计算称量（托盘天平或量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）转移(容量瓶、玻璃棒）洗涤(烧杯、玻璃棒）定容（胶头滴管）摇匀装瓶(试剂瓶、贴签),配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL计算,n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl(aq)=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85g,称量,用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，a等具腐蚀性的应用表面皿或烧杯,溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.,某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为10mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量,转移,将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流,常用容量瓶的规格,50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml,容量瓶使用前应查是否检漏水,其方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。,不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解,注意问题,溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。,洗涤,用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,思考:将上述烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。,定容,在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,100mL,为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？,答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。,若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,俯视,仰视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,摇匀,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致。,装瓶,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。,实验仪器:,托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、,一定物质的量浓度溶液配置操作步骤：,(1)计算；(2)称量（或量取）；(3)稀释（或溶解）；(注意:浓H2SO4稀释的操作方法)(4)转移；(5)洗涤；(6)定容；(7)摇匀；(8)装瓶。,(2)实验过程中的误差分析,练习,下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。3、转移溶液时有部分溶液溅出。4、转移溶液前容量瓶内有水。5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（无影响）,误差分析：,c（）,根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（）或的变化，如果可以使其变化，则对（）造成误差,称量产生误差,1）称量时左盘高,右盘低,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,定溶误差,9）定容时俯视刻度,8）定容时仰视刻度,俯视,仰视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n不变，V偏小)，使溶液的物质的量浓度()；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大)，使溶液的物质的量浓度(),偏大,偏小,定溶误差,9）定容时俯视刻度,0)定容时液面低于刻度线,1）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,其它因素的影响,14.原容量瓶洗净后未干燥,15.容量瓶中含有少量的水,16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,3、有关物质的量浓度的计算(1)有关物质的量浓度概念的计算例1,例1把ga固体溶解于水中配成的溶液，请求出）这溶液中a的物质的量是多少？）每升溶液中含有a的物质的量是多少？,mol.mol,c（a）（物质的量浓度）,溶解于水中的a固体的物质的量总共为：n（a）m（a）（a）ggmolmol每升溶液中所含有的a固体的物质的量为：,即：,练习：1、2、3、4,、把.85g的al固体溶于水中配成的溶液，其物质的量浓度是多少？,.01mol,、把.4的l气体溶解在水中配成的盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？,.5mol,、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？,.1mol,、如何从一瓶物质的量浓度为mol的a溶液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有g的a。,计算多少升溶液中含有g的a.1用量筒量取.1体积的该溶液,练习5、6、7,5、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？6、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？7、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？,(2)溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例2,例2：市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84g/mL。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,解：1000mL浓硫酸的质量：m(H2SO4)H2SO4(aq)VH2SO4(aq)(H2SO4)1.84g/mL1000mL98%1803g1803gH2SO4的物质的量：,因为1000mL浓硫酸中含18.4molH2SO4，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。,溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系,M,1000ra%,物质的量浓度=,(mol/L),溶液的密度：r单位：g/mL,溶质的质量分数：a%,溶质的摩尔质量：M单位：g/mol,例3,例3：已知某盐酸的密度为1.19g/cm3、HCl物质的量浓度为12mol/L，求该盐酸中HCl的质量分数。,解：1L盐酸中HCl的质量：m(HCl)C(HCl)VHCl(aq)M(HCl)12mol/L1L36.5g/mol438g1L盐酸的质量：mHCl(aq)HCl(aq)VHCl(aq)1.19g/mL1000mL1190g,盐酸中HCl的质量分数：,36.8%,答：该盐酸中HCl的质量分数为36.8%。,练习8、9、10,8、质量分数为37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？9、试求质量分数为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的