高一化学必修一过滤与蒸发.ppt

,第二课时混合物的分离和提纯,第一节化学实验基本方法,思考？,怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？,1.在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。,2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。,物质的分离：,物质的提纯：,通过适当的方法，将混合物中各成分彼此分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯净的物质。,把混合物中的杂质除去，只要求保留我们需要的成分，而杂质可不是原状态，以得到纯净物质的过程。,物理方法：过滤、蒸发、结晶法、蒸馏、萃取等化学方法：转化法（将杂质转化为沉淀、气体或水等易分离的物质）,海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。,思考？,1、溶解：用药匙取约4克粗盐加入到约12ml水中，并用玻璃棒不断搅拌使之溶解，直至粗盐不再溶解,2、过滤：用玻璃棒将粗盐水引流到过滤器中，若滤液浑浊，再过滤一次,3、蒸发：将滤液转移到蒸发皿中，加热，并用玻璃棒不断搅拌，待出现较多晶体时停止加热,粗盐溶解，液体浑浊,滤纸上残留泥沙，下面的烧杯得到澄清溶液,蒸发皿中得到白色固体,过滤需注意：“一贴二低三靠”,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸上漏斗下端紧靠烧杯内壁,过滤操作,玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？,溶解时：搅拌，加速溶解,过滤时：引流,蒸发时：搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞溅,思考交流：,（一）过滤与蒸发,过滤的目的（适用范围）：将溶液与难溶性固体分离蒸发的目的（适用范围）：,从溶液中分离出可溶性的固体溶质,思考：P6（3）通过上述操作得到的是比较纯净的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？,泥沙,粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液,蒸发,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体,思考交流,试剂：,BaCl2溶液,稀盐酸,（酸化的作用：排除Ag+、SO32-、CO32-干扰）,如何检验溶液中是否有SO42-？,现象：若先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即说明有存在SO42-,取样溶解加稀盐酸加BaCl2溶液,1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？,不溶于稀盐酸的白色沉淀只有AgCl和BaSO4,物质除杂的一般原则：,不增（不引入新的杂质）不减（不减少被提纯物）易分离（被提纯物与杂质易分离）易复原（被提纯物易复原）,（二）除杂,除杂思路：,选择那些易与杂质反应，生成易分离的沉淀、气体、水或我们需要物质的试剂作为除杂试剂。,除杂注意事项,除杂试剂需过量过量试剂需除尽，最终不引人新的杂质去除多种杂质时需考虑加入试剂的顺序选择最佳的除杂途径,1、应该加什么试剂？NaCl（Mg2+、Ca2+、SO42-）,如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？,思考：1、若要继续除去粗盐中的可溶性杂质，应加入什么试剂？,过量BaCl2溶液,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,过量NaOH溶液,过量Na2CO3溶液,加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？,有引入了Ba2+、OH-、CO32-,2、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序,Na2CO3必须加在BaCl2之后盐酸必须最后加，加盐酸前必须过滤，并且加入的盐酸要适量，调节溶液的PH至中性。,NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42-),讨论加入试剂的先后顺序：,NaOHBaCl2Na2CO3HCl,BaCl2NaOHNa2CO3HCl,BaCl2Na2CO3NaOHHCl,试剂加入顺序：,2、你还记得以下离子的检验吗?,有白色沉淀生成,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,检验H+:,检验OH-:,检验CO32-:,检验CI-:,试剂,现象,稀硝酸和AgNO3溶液,先加盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,紫色石蕊溶液,酚酞溶液,溶液变红,溶液变红,2.Cl-的检验方法：,操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。,现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。,结论：存在氯离子。,注意排除CO32-离子的干扰！,二、检验SO42-要注意的问题及正确操作步骤1检验SO42-要排除Ag、CO32-、SO32-等的干扰。2正确的操作步骤是：(1)向未知液中加入足量盐酸(除去