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文档简介
.,1,生活中两种常见的有机物,乙酸,.,2,教学目标,1、知道乙酸的分子结构,理解羧基特点2、掌握乙酸的主要化学性质(酸的通性、酯化反应)3.初步熟悉乙酸酯化反应实验的有关操作,教学重点:乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应,教学难点:建立乙酸分子的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙酸的酯化反应,.,3,C2H4O2,CH3COOH,(或COOH),一、乙酸的组成与结构,.,4,颜色、状态:,无色液体,气味:,有强烈刺激性气味,挥发性:,易挥发(沸点:117.9),熔点:,低(16.6)无水乙酸又称为:冰醋酸,溶解性:,易溶于水、乙醇等溶剂,二、乙酸的物理性质,乙酸又名醋酸,是日常生活中经常接触的一种有机酸。,.,5,二、乙酸的化学性质,1、乙酸的酸性,弱酸性,结论:乙酸具有酸的通性,能与指示剂、碱、活泼金属、碱性氧化物、盐等物质发生反应。,CH3COOHCH3COO-H+,思考:如何除水垢?,.,6,水垢主要成份:g(OH)2和CaCO3,通过这个事实你能得到什么启示?,.,7,2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2,判断酸性强弱顺序?,CH3COOH,H2CO3,酸性:CH3COOHH2CO3,二、乙酸的化学性质,1、乙酸的酸性,弱酸性,.,8,.,9,碎瓷片乙醇3mL浓硫酸2mL乙酸2mL饱和的Na2CO3溶液,(1)实验3-4,二、乙酸的化学性质,2、酯化反应,.,10,现象:1、有透明的不溶于水的油状液体产生,分层,闻到香味。2、滴加石蕊后,上层红色下层蓝色,振荡后红色消失。,结论:乙酸+乙醇乙酸乙酯+水,(1)实验3-4,二、乙酸的化学性质,2、酯化反应,.,11,思考:,1、加热的目的是什么?2、实验中浓硫酸起什么作用?3、为什么用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯?4、导管口为何不能插入碳酸钠溶液中?,二、乙酸的化学性质,2、酯化反应,优化方案P68要点二,.,12,可能一,可能二,(2)原理酯化反应的脱水方式,二、乙酸的化学性质,2、酯化反应,.,13,酸脱羟基醇脱氢,酯化反应定义:酸跟醇起作用,生成酯和水的反应实质:酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)注意:可逆反应,(2)原理酯化反应的脱水方式,二、乙酸的化学性质,2、酯化反应,.,14,生活中的小常识,俗话说:“姜是老的辣,酒是陈的香。”一般的食品和饮料,超过保鲜期便会变质,为什么葡萄酒储存的时间越长,质量越好?,.,15,厨师炒菜、烧鱼时常加醋并加点酒,这样菜、鱼的味道就变得无腥、香醇,特别鲜美。,你知道吗?,.,16,酯类广泛存在于自然界中,酯是有芳香气味的液体,存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯,苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水,并难溶于水,易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂,也可用作制备饮料和糖果的香料。,.,17,酸性,酯化,结构决定性质,小结:乙酸的化学性质,.,18,乙酸的用途:,.,19,.,20,.,21,1.下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是()A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.水,C,课堂练习,2.除去乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH,最好的处理方法是()A.蒸馏B.水洗后分液C.用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D.用再加入乙醇将其反应,C,.,22,3.酯化反应属于()A.中和反应B.不可逆反应C.离子反应D.取代反应4.用同位素示踪法研究乙酸乙酯的反应原理,若乙醇分子中的氧
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