乙酸完整ppt课件

.,1,生活中两种常见的有机物,乙酸,.,2,教学目标,1、知道乙酸的分子结构，理解羧基特点2、掌握乙酸的主要化学性质（酸的通性、酯化反应）3.初步熟悉乙酸酯化反应实验的有关操作,教学重点：乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应,教学难点：建立乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙酸的酯化反应,.,3,C2H4O2,CH3COOH,（或COOH）,一、乙酸的组成与结构,.,4,颜色、状态：,无色液体,气味：,有强烈刺激性气味,挥发性：,易挥发（沸点:117.9）,熔点：,低(16.6)无水乙酸又称为:冰醋酸,溶解性：,易溶于水、乙醇等溶剂,二、乙酸的物理性质,乙酸又名醋酸，是日常生活中经常接触的一种有机酸。,.,5,二、乙酸的化学性质,1、乙酸的酸性,弱酸性,结论：乙酸具有酸的通性，能与指示剂、碱、活泼金属、碱性氧化物、盐等物质发生反应。,CH3COOHCH3COO-H+,思考：如何除水垢？,.,6,水垢主要成份：g(OH)2和CaCO3,通过这个事实你能得到什么启示？,.,7,2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2,判断酸性强弱顺序？,CH3COOH，H2CO3,酸性：CH3COOHH2CO3,二、乙酸的化学性质,1、乙酸的酸性,弱酸性,.,8,.,9,碎瓷片乙醇3mL浓硫酸2mL乙酸2mL饱和的Na2CO3溶液,（1）实验3-4,二、乙酸的化学性质,2、酯化反应,.,10,现象：1、有透明的不溶于水的油状液体产生，分层，闻到香味。2、滴加石蕊后，上层红色下层蓝色，振荡后红色消失。,结论：乙酸+乙醇乙酸乙酯+水,（1）实验3-4,二、乙酸的化学性质,2、酯化反应,.,11,思考：,1、加热的目的是什么？2、实验中浓硫酸起什么作用？3、为什么用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯？4、导管口为何不能插入碳酸钠溶液中？,二、乙酸的化学性质,2、酯化反应,优化方案P68要点二,.,12,可能一,可能二,（2）原理酯化反应的脱水方式,二、乙酸的化学性质,2、酯化反应,.,13,酸脱羟基醇脱氢,酯化反应定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)注意：可逆反应,（2）原理酯化反应的脱水方式,二、乙酸的化学性质,2、酯化反应,.,14,生活中的小常识,俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香。”一般的食品和饮料，超过保鲜期便会变质，为什么葡萄酒储存的时间越长，质量越好？,.,15,厨师炒菜、烧鱼时常加醋并加点酒，这样菜、鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。,你知道吗？,.,16,酯类广泛存在于自然界中,酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。,.,17,酸性,酯化,结构决定性质,小结：乙酸的化学性质,.,18,乙酸的用途：,.,19,.,20,.,21,1.下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是()A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.水,C,课堂练习,2.除去乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，最好的处理方法是（）A.蒸馏B.水洗后分液C.用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D.用再加入乙醇将其反应,C,.,22,3.酯化反应属于（）A.中和反应B.不可逆反应C.离子反应D.取代反应4.用同位素示踪法研究乙酸乙酯的反应原理，若乙醇分子中的氧