金属资源的利用和保护习题

金属资源1、铁在下列哪种情况下最容易生锈（）A在干燥的空气中B部分浸入食盐水中C在潮湿的空气中D浸没在植物油中2（2014十堰）如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是（）A1中热水的作用是隔绝氧气和提供热量B2可证明分子是不断运动的C3中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈的条件是与氧气水接触D4中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不支持燃烧3炼铁的主要原料是（ ）A石灰石、焦炭、生铁 B焦炭、氯酸钾、二氧化锰C石灰石、焦炭、铁矿石 D铁矿石、氧气、二氧化锰4多数合金与组成成份相比较，合金的（ ）A熔点高，硬度小 B密度大 C性能差 D熔点低，硬度大5向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（ ）AZnSO4 H2SO4 BFeSO4 H2SO4 CZnSO4 CuSO4 DZnSO4 FeSO46下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（ ）AAl BMg CFe DZn7将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。则此溶液可能是（ ） A盐酸 B稀硫酸 CFeCl2溶液 D硫酸铜溶液8多数合金与组成成份相比较，合金的（ ）A熔点高，硬度小 B密度大 C性能差 D熔点低，硬度大9不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（ ） A铜制容器 B瓷制容器 C铁制容器 D玻璃容器10（2013泸州）下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（）ABCD11117g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2，则M的相对原子量（ ）A24 B40 C56 D6512在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为73，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为（ ） A11 B23 C32 D34132.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 D无法确定14、下列说法正确的是( )A金属铁、铝、铜均具有银白色的光泽B早在商朝时期就开始生产和使用铁器C把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部氧化除去D赤铁矿、菱铁矿、黄铜矿、磁铁矿都是铁的合金15、某赤铁矿的样品中，铁元素的质量分数为65，则该赤铁矿中的质量分数为（ ）A92.86 B91.86 C90.86 D89.86二、填空16、3个铁原子 显+3价的铁元素 硫酸铁 锡 1个亚铁离子 氧化铁 氯化镁 硫酸铅（+2） 17、铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。（1）写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁的化学反应式： ；（2）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，请写出化学反应式 ；（3）最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999的铁，你估计它不会具有的性质是（ ）A硬度比生铁低 B在潮湿的空气中放置不易生锈C能与硫酸铜反应 D能与稀盐酸反应 18、甲乙两位同学发现铜质眼镜架上发现一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3。他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验（如下图所示）将光亮的铜钉部分浸入蒸馏水中；将光亮的铜钉完全浸入煮沸过的蒸馏水中；将光亮的铜钉放在干燥的空气中。请回答：（1）推测一段时间后会出现铜锈的是_（填编号）试管内的铜钉。（2）根据上述实验，甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？_，为什吗_ （3）乙同学认为要能清导致铜锈蚀的因素还应该补充一些实验。在补充的实验中，需要改变的因素是_，保持不变的因素是_（填“水”、“氧气”或“二氧化碳”）19、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：来源:学|科|网（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ；（2）一段时间后，实验中酒精喷灯处玻璃管中的实验现象是 ，有关化学方程式 ；澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ，有关方程式 ；最右边酒精灯处的实验现象 ，有关化学方程式 （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ；（4）实验开始时要先通入CO，原因 。检验装置中的空气已排尽的方法是 。（5）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是 ，原因是 ；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是 ，原因是 （6）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是 。20（2008肇庆）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属实验过程如下：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 固体B的化学式为 （2）写出步骤其中一个反应的化学方程式 步骤发生反应的化学方程式为 （3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 （4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和21（7分）有1吨含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少吨32（8分）将1.5克含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中（杂质不起反应），完全反应后，共得铜1.6克，求铁粉中杂质的质量分数？23某