反应热、焓变PPT课件

.,1,专题五化学能与热能,.,2,复习一、概念辨析,复习二、反应热效应的判断,复习三、反应过程中产生热量变化的实质及计算,复习五、热化学方程式（意义及书写）,复习四、反应热（焓变）的图像分析,复习七、能源的充分利用,复习六、反应热的测定(实验、盖期定律),.,3,复习一、概念辨析,1、反应热与焓变,反应热:化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热.,符号：HH0或者值为“+”吸热反应H0或者值为“+”吸热反应H0或者值为“-”放热反应单位：kJmol-1或Jmol-1,焓变:在恒温恒压条件下,化学反应所吸收或放出的热量称为化学反应的焓变.,复习一、概念辨析,1、反应热与焓变,.,5,2、中和热,定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量。,研究条件：稀溶液（aq）反应物：酸与碱生成物水的物质的量：1mol放出的热量：强酸强碱的稀溶液中和热为57.3kJ/mol,2、热化学方程式,复习一、概念辨析,.,6,在101KPa的压强下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热,（1）标准燃烧热,3、衡量燃烧放热大小的物理量,（2）热值,在101kPa时，lg物质完全燃烧的反应热.,单位：kJmol-1或Jmol-1,单位：kJg-1或Jg-1,H2的热值最高,复习一、概念辨析,.,7,各种常见元素完全燃烧的标准生成稳定物质：,H生成液态水C生成CO2S生成SO2N生成N2,3、衡量燃烧放热大小的物理量,复习一、概念辨析,.,8,复习一、概念辨析,4、反应热、焓变、中和热、燃烧热的关系,5、了解溶解热、物质状态变转化过程中的热效应等,物质的溶解过程是一个复杂的物理、化学过程，在溶解过程中所表现出来的热效应是溶质微粒在水的作用下的扩散过程（吸热）和水合过程（放热）中能量变化的总效应。,溶解过程中显著放热：强酸、强碱溶解过程中显著吸热：硝酸盐（如KNO3、NH4NO3）,.,9,复习一、概念辨析,5、了解溶解热、物质状态变转化过程中的热效应等,固态,液态,熔化：吸热,凝固：放热,固态,气态,升华：吸热,凝华：放热,液态,气态,气化：吸热,冷凝：放热,焓变的计算中可能用到。,.,10,1、常见放热反应常见吸热反应,燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应,C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应,复习二、反应热效应的判断,2、由信息判断,.,11,化学反应的本质是什么？,化学键的断裂和形成,旧键断裂需要能量，新键形成会能量。,放出,吸收,复习三、反应过程中产生热量变化的实质及计算,.,12,H=反应物键能-生成物键能,H=E（生成物）-E（反应物）,复习三、反应过程中产生热量变化的实质及计算,.,13,吸热反应,生成物,反应物,能量,生成物,反应物,能量,放热反应,复习四、反应热（焓变）的图像分析,与化学平衡等知识结合的图像,.,14,1.书写步骤,(1)写出化学方程式(2)注明反应物和生成物的状态（s、l、g）(3)标明焓变H(注意单位和+、-）要注明反应的温度和压强（中学一般不注明,表示一个大气压，250C）,复习五、热化学方程式（意义及书写）,.,15,注意：,3同种物质在不同状态下的热效应是不同的,4当化学反应逆向进行时,H数值不变,但符号相反.,5可逆反应中的H数值是指该反应完全进行时的数值.有机反应中的H是指完全转化成该产物时的数值（不考虑副反应）,.,16,复习六、反应热的测定,1、实验方法,（中和热的测定实验）,.,17,1、实验药品：,50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液,2、实验仪器：简易量热计,.,18,3、计算公式：,说明：4.18水的比热m反应溶液的质量和t反应前后的温差0.025产物水的物质的量,.,19,4、实验步骤：,（1）组装量热器,（2）药品取用,用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入简易量热计的小烧杯中，测量并记录盐酸的温度。,用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量并记录NaOH溶液的温度。,.,20,4、实验步骤：,（1）组装量热器,（2）药品取用,（3）酸碱混合,把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录终止温度。,.,21,4、实验步骤：,（1）组装量热器,二、中和热的测定,（2）药品取用,（3）酸碱混合,（4）重复以上实验两次,（5）数据处理（注意取温差的平均值）,说明：整个实验的直接目的是通过测量中和反应前后的温度，计算出温差，进而算出该反应过程中放出的热量，最后计算中和热,.,22,问题探究,1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？,减少热量损失,2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,.,23,3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？,问题探究,不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大,4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？,可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。,.,24,1、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.50mol/L氢氧化钠，第二次是用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果（相等或者不相等）。,概念辨析,相等,2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3；则三者的大小关系为。,H1H3H2,.,25,不管化学反应是一步完