高二年级化学学科一课一练

高二年级化学学科一课一练（2 ）班级： 姓名： 命制人： 审核人：1以下能级符号正确的是()A4s B2dC3f D1p2下列说法中正确的是()A处于最低能量的原子叫做基态原子B3s2表示3s能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多3“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()A构造原理B泡利原理C洪特规则D能量最低原理4某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A1 B3 C4 D65X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AXYZ2 BX2YZ3CX2YZ2 DXYZ36某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是()AX的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6BX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强CX的最高价氧化物中，X的质量分数为50%DX的气态氢化物的水溶液呈酸性7.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)8.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）9.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）AAl 1s22s22p63s23p1 BO2- 1s22s22p6 CNa+ 1s22s22p6 DSi 1s22s22p29A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_，其气态氢化物化学式为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，其最高价氧化物的水化物的化学式为_，C的元素符号为_，C在周期表中的位置为_。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。10.(1)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。题号123456789答案高二年级化学学科一课一练（ 4 ）班级： 姓名： 命制人： 审核人：1对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是()A原子半径逐渐减小B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大D元素的电负性逐渐增强2下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是()A2s22p4 B3s23p4C4s24p4 D5s25p43下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱4具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是()A1s22s22p62s23p2 B1s22s22p63s2C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p45下列元素性质的递变规律正确的是()A原子半径：BeBCNB第一电离能：BBeMgNSPD气态氢化物的稳定性：NH3CH4PH3SiH46从P和S；Mg和Ca；Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数相加，其和是()A40 B41 C42 D487.下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是()A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级D主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级8.现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=9下列给出14种元素的电负性：元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8请运用元素周期律知识完成下列各题。(1)同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐_；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐_。所以，元素的电负性随原子序数的递增呈_变化。(2)短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为_，用电子式表示该化合物的形成过程：_。(3)表中符合“对角线规则”的元素有Li和_、Be和_、B和_，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是_，写出Be(OH)2与强酸及强碱反应的离子方程式：_。(4)一般认为，两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物。离子化合物_共价化合物_10.有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题。(1)A是_，B是_，C是_，E是_。(2)B在周期表中位于_区。(3)写出C元素基态原子的电子排布式_。(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。题号12345678答案高二年级化学学科一课一练（3 ）班级： 姓名： 命制人： 审核人：1.已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（ ）AX与Y BX与W CY与Z DY与W2.原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键()A.1s22s22p6 B1s2 C.1s22s22p5 D1s22s22p63s23.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）AX元素显+4价 BX为非金属CX为第五周期元素 DX与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+ 4.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是（ ）A元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱。 D原子序数和原子半径大小顺序均为：XYryrWrqBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应CZ、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价D元素Q和Z能形成OZ2型的共价化合物8.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s29.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）A原子序数：bacdB原子半径：ABCDC金属性：BA，非金属性：DC10.用“”、“”、“=”填空（1）第一电离能：P S； （2）酸性：H3PO4 H2SO4；（3）稳定性： H2O H2S H2Se；（4）微粒半径：S2 Cl K+；S S2（5）碱性：KOH NaOH Al(OH)3； （6）元素的电负性：S Cl。题号123456789答案高二年级化学学科一课一练（ 1 ）班级： 姓名： 命制人： 审核人：1.以下能级符号正确的是（ ）A4s B2d C3f D1p2.下列关于能层与能级的说法中不正确的是（）A原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同3.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）AE（4s）E（3p）E（3d）BE（3s）E（3p）E（3d）CE（6s）E（4f）E（5d）DE（5s）E（4p）E（3d）4.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A1对 B2对 C3对 D4对5.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A BC D6.第三能层含有的轨道数为（）A3 B5C7 D97.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况其中违反了洪特规则的是（）ABCD7.写出符合下列要求的符号（1）第二电子层s能级 ；（2）n=3 p能级 ；（3）第五电子层 d能级 ；（4）n=4 p能级 ；（5）n=2 p能级沿y轴取向的轨道 8.按要求填空：（1）写出下列元素的电子排布式：Cr As （2）写出下列元素的基态电子组态：Fe Zn （3）指明下列元素所处的区：Cs Bi Mn Cu 题号1234567答案高二年级化学学科一课一练（ 5 ）班级： 姓名： 命制人： 审核人：1.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）ABCD2.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（ ）AX：3s23P1 Y：3s23P5 BX：2s22P3Y：2s22P4CX：3s23P2 Y：3s23P3 DX：3s2 Y：2s22P33.下列说法错误的是（）A电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+4下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）Ans2np3 Bns2np5 Cns2np4 Dns2np65.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）A3s23p3 B4s2 C4s24p1 D3s23p56.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3 C1s22s22p3 D1s22s22p63s23p64s26.有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中C、E 是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半请回答下列问题（1）A是 ，B是 ，C是 ，E是 （2）B在周期表中位于 区（3）写出C元素基态原子的电子排布式 （4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 7.有A、