第一节酸碱盐在水溶液中的电离

第二节离子反应,一、酸碱盐在水溶液中的电离湄潭求是高级中学谢良玉,学习目标,1、理解电解质、电离等基本原理，认识化学现象的本质。2、获得物质导电性实验的基础知识基本技能，能设计并完成一些化学实验。3、掌握电离方程式的书写。,问题下列物质中哪些能导电?思考导电原因?硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固体、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。,预习效果检测,铜线,实验表明：金属（铜、铁）能导电。,金属能导电的原因是什么？,金属中的自由电子在外加电场作用下，定向移动形成电流。,灯泡发光,合作探究,蔗糖溶液,实验表明：蔗糖溶液不能导电。,原因:其水溶液中存在蔗糖分子，但蔗糖分子不是带电粒子。,无明显现象,NaCl,NaCl固体,由阴离子和阳离子构成的离子化合物,实验表明：NaCl固体不导电。,原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但其不能自由移动。,无明显现象,NaCl溶液,实验表明:NaCl溶液能导电。,原因：NaCl在水中电离产生Na+和Cl,在电场作用下定向移动产生电流。,灯泡发光,根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么?,其原因是酸、碱、盐等在水中给出能自由移动的离子。,想一想：,？,物质导电的条件是什么？,有自由移动的带电粒子,1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,2、电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如H2SO4、NaOH等,非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等,思考与交流,1.电解质应该是化合物。Cu(单质)，硝酸钾溶液(混和物)不是电解质。,2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。电解质本身未必能导电，如HCl气体、NaCl固体。,3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。,4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO,5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH、SO3、CO2,学以致用,判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质。2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质。3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质。6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。,2、下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？银HCl盐酸KOH（熔融）BaSO4NaCl晶体NaOH水溶液酒精CO2蔗糖,电解质：,能导电：,非电解质：,Cl-,H+,液面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl电离的结果,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,液面,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH电离的结果,强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。,强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度,3、强电解质和弱电解质,弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。,金属氧化物:,少数盐：醋酸铅、HgCl2等H2O是极弱电解质。,常见的强电解质：,强酸：,HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,绝大多数盐：,NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等,Na2O等,常见的弱电解质：,弱酸：,HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等,弱碱：,NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,再议物质分类：,不是电解质,也不是非电解质,NH3,多数有机物：,非金属氧化物：,如酒精、蔗糖、CH4,如CO2、SO2,1.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)25.CaCl2,6.NaHCO37.NaHSO48.HClO9.BaSO4,练习：判断强弱电解质。,4、电离方程式,书写电离方程式的步骤：1、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。2、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。,NaCl=Na+Cl-,3.电离及电离方程式,NaCl=HCl=HNO3=H2SO4=Ba(OH)2=NaOH=CuSO4=NH4Cl=,Na+Cl-,H+Cl-,H+NO3-,2H+SO42-,Ba2+2OH-,Na+OH-,Cu2+SO42-,NH4+Cl-,注意：酸、碱、盐的电离（水溶液中）完全电离用“=”，部分电离用“”强酸一步完全电离，弱酸分步部分电离。强碱、绝大部分盐一步完全电离，弱碱一步部分电离。要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。,【练习】写出下列三组物质的电离方程式，归纳出酸、碱、盐的本质定义。1、HCl、H2SO4、HNO32、NaOH、KOH、Ba(OH)23、Na2SO4、NH4NO3、CaCl2,HCl=H+Cl-,HNO3=H+NO3-,H2SO4=2H+SO42-,Ba(OH)2=2OH-+Ba2+,NaOH=OH-+Na+,KOH=OH-+K+,Na2SO4=2Na+SO42-,NH4NO3=NH4+NO3-,CaCl2=Ca2+2Cl-,酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物,碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物,盐：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物,弱酸的电离：CH3COOHH2S,练习：写出下列电离方程式K2CO3NaOH=HNO3=,2KCO32,NaOH,HNO3,HCH3COO,HHS,HS,HS2,一可逆，二分步电离,整理归纳,强酸、强碱、绝大多数盐,在水溶液中完全电离的电解质,在水溶液中不完全电离的电解质,完全,不完全,用“”表示,只有离子,既有离子，又有分子,弱酸、弱碱、水等,用“”表示,我们学了些什么?,电解质和非电解质；强电