第一章-化学能与热能(选修四)PPT课件

第一章化学反应与能量,第一节化学反应与能量的变化,考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变与反应热的含义。,2,.,考点一焓变与反应热,考点二热化学方程式,3,.,1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：变化和变化。(2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：、光能、电能等。通常主要表现为的变化。2.焓变、反应热(1)定义：在条件下进行的反应的。化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。(2)符号：。(3)单位：或。,知识梳理一,物质,能量,质量,能量,热能,热量,恒压,热效应,H,kJmol1,kJ/mol,4,.,（4）焓变定义式H=H生成物-H反应物,3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析（宏观）,吸,放,5,.,(2)从反应热的量化参数(微观)键能的角度分析,6,.,（3）常见的放热反应和吸热反应放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸（或水）的反应；物质的缓慢氧化等。吸热反应：大多数分解反应；盐的水解；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应等。,7,.,1、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPakJ/mol、PObkJ/mol、POckJ/mol、OOdkJ/mol。,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A.（6a+5d4c12b）kJ/molB.（4c+12b6a5d）kJ/molC.（4c+12b4a5d）kJ/molD.（4a+5d4c12b）kJ/mol,A,8,.,2、已知键能:NN:946KJ/mol,H-H:436KJ/mol,H-N:391KJ/molN2（g)+3H2(g)2NH3(g),从理论上计算H为（）,A+1800KJ/molB.+92KJ/molC.92KJ/molD.46KJ/mol,C,9,.,4、热化学方程式,知识梳理二,1）.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程式，叫做热化学方程式。,2）.意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明化学反应中的能量变化。,例如：,10,.,3）.书写注意事项：要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写）；要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g、aq表示固体、液体、气体、溶液。H的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，H也要加倍。当反应逆向进行时，其H与正反应的数值相等，符号相反。方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是分数。,可逆反应中H数值为反应完全进行时的热量，实际反应中达不到该数值。,11,.,1.已知8gCH4完全燃烧恢复室温后放出445.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式。,2.标况下，5.6LC2H2完全燃烧恢复室温放出325kJ热量，写出该反应的热化学方程式。,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),H=890.4kJ/mol,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g),H=2600kJ/mol,12,.,含氢离子等物质