苏教版-影响化学反应速率的因素PPT课件

.,1,专题2化学反应速率与化学平衡,二、影响化学反应速率的因素,第一单元化学反应速率,.,2,1、理解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。2、了解化学反应速率的调控、催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。,学习目标：,.,3,重点：浓度，压强，温度，催化剂对化学反应速率的影响活化分子的浓度的影响,难点：用有效碰撞理论、过渡态理论简单解释影响化学反应速率的因素。,.,4,为什么面粉也会发生爆炸？,据媒体报道：1977年12月22日，在美国威斯威科市的一个面粉厂发生爆炸。在这次爆炸中，共炸死了36人，炸伤9人，有48个贮粮仓的大粮库被夷为平地，连附近的一座办公楼也彻底炸毁，经济损失约1亿美元。,.,5,有利的越快越好！,.,6,能否控制化学反应速率呢？则影响它的因素有？,有害的越慢越好！,.,7,其他因素,浓度,催化剂,压强,温度,影响化学反应速率的因素：,内因：决定性因素,.,8,活动与探究P35,1.浓度对反应速率的影响,1gNaHCO3,60mL2mol/L盐酸,60mL0.2mol/L盐酸,实验现象：,实验结论：,实验原理：,.,9,实验现象：,实验结论：,实验原理：,活动与探究P35,NaHCO3+HCl=CO2+NaCl+H2O,2mol/L盐酸与碳酸氢钠反应生成气泡的速率更快，绿色气球膨胀的更快,其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小,.,10,1.浓度对反应速率的影响,思考：其他条件相同时，增大浓度，反应速率增大，why？,化学反应过程:旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子(或离子)的相互碰撞来实现的,碰撞理论！,.,11,投篮,碰撞理论,.,12,取向不合适,能量不足,足够的能量+合适的取向,化学反应,碰撞理论,.,13,活化分子与活化能：,注意：发生有效碰撞的分子是活化分子,但活化分子的碰撞有效碰撞。,能量较高,能够发生有效碰撞的分子,活化分子的能量比反应物分子平均能量高,一定,不一定是,高出的部分能量,活化能,其大小是由反应物分子的性质决定,活化分子,.,14,单位体积内反应物中活化分子的多少,2.活化分子的多少又与什么有关？,思考：,该反应的活化能的大小、反应物的浓度,1.有效碰撞次数与什么有关？,结论：活化能越小(或反应物浓度越高)，单位体积内活化分子越多,则单位时间内有效碰撞越多,则反应速率越快。,.,15,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞的次数增加，反应速率增大。,.,16,应用1：在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A.增加HCl的浓度B.加水C.增加同浓度盐酸的量D.改加CaCO3粉末,结论：1.对于固体或纯液体，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率；2.固体反应物表面积越大，反应速率越大。,AD,.,17,2.压强对反应速率的影响,气体压强与浓度的关系?,其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大,讨论：压强是如何影响反应速率的？,.,18,结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,注意：压强对于反应速率的影响其实是通过对浓度的影响实现的，压强只对于有气体参加的反应的速率有影响。,2.压强对反应速率的影响,.,19,对于反应N2+O2=2NO，在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入He使压强增大,DE,应用2：,.,20,恒容时：充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大；充入“无关气体”（如He）引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应速率不变,结论：,.,21,3.温度对反应速率的影响,活动与探究P37,2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液+2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,置于冰水浴,80热水浴,室温下,你的预测：,实验现象：,实验结论：,.,22,现象：,3.温度对反应速率的影响,结论：,注意：,讨论：温度是如何影响反应速率的？,温度最高的溶液的紫色褪得最快,其他条件不变，升高温度，反应速率增加；降低温度，反应速率减小,温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用,.,23,升高温度,3.温度对反应速率的影响,不变,增加,增加,增加,.,24,你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗,？,3.温度对反应速率的影响,.,25,冰箱延长食物保鲜期,加热可加速去除水垢,.,26,4.催化剂对反应速率的影响,A(加FeCl3)B(加MnO2)C,5H2O2溶液+2滴洗涤剂,实验现象？,分析出现差异的原因？,.,27,能量,反应过程,Ea,Ea,反应物,生成物,过渡状态,活化能,正反应和逆反应的活化能,能量,反应过程,Ea1,Ea2,反应物,生成物,催化剂对活化能的影响,无催化剂,有催化剂,.,28,.,29,能量,反应过程,Ea1,Ea2,反应物,生成物,催化剂对活化能的影响,无催化剂,有催化剂,结论：使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。,.,30,酶的催化作用,拓展视野P39,衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？,.,31,小结：,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,加快,加快,加快,加快,不变,不变,.,32,其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,5.其他因素对反应速率的影响,P40交流与讨论,.,33,1.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A.活化分子百分数不变,单位体积内活化分子总数增多B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C.升高反应物分子的能量,使活化分子的百分数增加D.降低反应所需的能量,使活化分子百分数增加,A,A,C,D,.,34,2.将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使