高中化学试验总复习PPT课件

.,1,一、物质的检验,（一）物质检验的一般步骤,(1)对试样的外观进行观察。主要指状态和颜色的观察，从而划定大致可能的离子范围。,(2)试样的准备。因检验反应一般在溶液中进行，所以当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。,(3)检验。每次均应移取少量溶液进行检验，绝对不能将检测试剂直接加入到全部待检测溶液中,察外观、定范围；取少量、配溶液；加试剂、说操作；由现象、定结论。,.,2,一、物质的检验,(二)常见阳离子的检验,Na+、K+：,Mg2+：,Al3+：,能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的NaOH溶液。不溶于氨水。,Fe3+：,能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液Fe(SCN)3,能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀,用焰色反应来检验时，它的火焰分别呈黄色、紫色(通过钴玻璃片),能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，此沉淀能溶于盐酸,.,3,Fe2+：,能与NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。,或向Fe2+盐溶液中加入KSCN溶液，不显红色，再加入少量新制的氯水后立即显红色。,NH4+：,铵盐与NaOH溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。,能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。,Ba2+,能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。,Ag+,蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。,Cu2+,.,4,一、物质的检验,(三)常见阴离子的检验,Cl-：,能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。,Br-：,能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的浅(或淡)黄色沉淀。,I-：,能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。,滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色,SO42-：,能与Ba(OH)2及可溶性钡盐的反应，生成不溶于稀硝酸或盐酸的白色沉淀。,CO32-：,加入稀盐酸后放出使澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊的气体,加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放出无色无味的气体。,.,5,一、物质的检验,加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放出有剌激性气味气体。此气体能使品红溶液褪色。,加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸,加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸,SO32-：,PO43-：,浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色,能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。,S2,浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。,NO3,(三)常见阴离子的检验,.,6,一、物质的检验,（四）气体物质的检验,检验气体是根据气体的特征。一般从以下几个方面去考虑：(1)气体的颜色和气味(2)水溶液的酸碱性(3)助燃、可燃及燃烧现象和产物(4)遇空气的变化(5)其它特性去考虑,.,7,例1：设计实验，证明硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O,.,8,具体的实验设计,1、可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水,操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热，在试管囗有液体生成，说明原晶体中含有结晶水。,2、检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。,在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉淀或气体生成。可以进一步确认某些离子的存在。,操作：取少量晶体，放入烧杯，配成溶液，发现无沉淀或气体生成，溶液的颜色为淡绿色，可以再次推断原晶体中含有Fe2+。,3、对溶液中所含的离子进行检验：,在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。,如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。,.,9,操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液,(1)检验Fe2+：,向第一支试管中滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向这支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明溶液中含有Fe3+，则原晶体中含有Fe2+。,(2)检验NH4+：,向第二支试管中加入浓NaOH溶液，加热，并在试管囗用湿润的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，则溶液中含有NH4+，从而确定原晶体中含有NH4+。,(3)检验SO42-,向第三支试管中滴入几滴用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-存在，,.,10,【例题2】常温下干燥的某混合气体，可能是由硫化氢、氢气、二氧化碳、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮和氧气中的某几种组成，通过实验有如下结论：（1）混和气体无色、它的密度比空气大;（2）混和气体不能使润湿的品红试纸褪色，打开瓶塞也无颜色的变化;（3）混和气体通过浓硫酸时，有浑浊现象，但气体体积不发生变化，通过浓硫酸后的气体再通过碱石灰，则气体体积缩小到原来的10;（4）第（3）项中通过碱石灰后的气体若点燃会爆炸，恢复到常温时剩下的气体只有原混和气体的2.5%，若使其通过炽热的铜网，铜网表面变黑。（5）当原混和气体通过硫酸铜溶液时，剩余的气体为原来相90%。根据上述实验结果回答：,原混和气体的平均相对分子质量为（列式计算）,原混和气通过浓硫酸时的反应方程式是,原混和气体中一定含有一定不含有。,.,11,例3：只用一种试剂鉴别下列各组物质,石蕊试液,Ba(OH)2溶液,稀盐酸或稀硫酸,浓盐酸,Na2CO3溶液,AgNO3溶液,.,12,例4：下列各组物质中不能用互滴法鉴别的是（）AlCl3、NaOH；NaAlO2、H2SO4;AlCl3、NaAlO2；Na2CO3、HCl；NaHCO3、HCl；H3PO4、NaOH；H3PO4、Ca(OH)2；BaCl2、H2SO4；AgNO3、NH3H2O；,.,13,【例题5】有一化合物X，含有下列阳离于和阴离子中的各一种：K、Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3、SO32、NO3、Cl一，对X进行如下实验：将固体X高温灼热，不起反应，将固体X加入水中溶解得无色溶液，在X溶液中加人盐酸，无气体放出。根据上述实验现象推断X是哪种化合物？,KCl,.,14,二、物质的分离与除杂,是通过适当的方式把混合物中的杂质除去(摒弃杂质)而得到纯净物,是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,并还原成原来的几种纯净物,物质的分离,物质的提纯与去杂,.,15,二、物质的分离与除杂,物质的分离与去杂原则,四原则,不增加,不增加新的杂质,不减少,不减少欲被提纯的物质,易分离,被提纯物与杂质易分离,易复原,被提纯物易复原,三必须,除杂试剂必须过量,过量试剂必须除去,除杂途径必须最佳,确保除尽杂质,防止带入新杂质,除杂顺序合理,.,16,二、物质的分离与除杂,1.物理分离提纯法(1),.,17,二、物质的分离与除杂,1.物理分离提纯法(2),.,18,.,19,升华,碘,装有冷水的烧瓶,.,20,(十)渗析,不断更换烧杯中的水或改用流水提高分离效果。,利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。,.,21,二、物质的分离与除杂,2.化学分离提纯法,(1)加热分解法,如除去Na2CO3中混有的NaHCO3,(2)氧化还原法,O2(CO)，H2(O2)，Fe2+(Fe3+)，Fe2+(Cu2+),(3)生成沉淀法,如CO2(H2S)，NaCl(Na2SO4),(4)生成气体法,如NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S),(5)酸碱溶解法,如CuS(FeS)、BaSO4(BaSO3),Fe2O3(Al2O3),(6)络合溶解法,如BaSO4(AgCl)、Al(OH)3Cu(OH)2,(7)相互转化法,如除去NaHCO3中混有的Na2CO3,.,22,2.如何除去粗盐中的泥沙及Ca2+,Mg2+,SO42-杂质？,例题分析,1.如何除去下列气体中的杂质(括号内为杂质)？,NaHCO3,NaHSO3,NaHS,NaHCO3,NaHSO3,炽热Cu,NaOH,炽热CuO,KMnO4,浓H2SO4,冷凝,弱酸性气体中混有强酸性气体,用饱和的酸式盐溶液洗气,依次进行如下操作：加水溶解；加入过量NaOH溶液；加入过量BaCl2溶液；加入过量Na2CO3溶液；过滤；加适量HCl溶液；加热蒸发溶液剂。,加入NaOH溶液和加入BaCl2溶液的顺序可颠倒!,.,23,3.如何除去某硝酸钾溶液中含有的少量溴化钾、磷酸二氢钙杂质？写出有关反应离子方程式。,依次进行如下的操作：加入稍过量的氢氧化钾溶液；加入稍过量的硝酸银溶液；加入稍过量的碳酸钾溶液；过滤；用稀硝酸调节pH7。,.,24,4.（2004江苏化学卷19题）请