酸碱盐知识点总结PPT课件

.,1,1.电离时生成的全部是的化合物叫做酸。【酸由构成】酸性溶液能使石蕊试液变的本质原因是其中都含有。含氢离子的不一定是酸，如_。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。2.电离时生成的全部是的化合物叫做碱。【碱由构成】碱性溶液能使石蕊试液变、酚酞变的本质原因是其中都含有。含氢氧根离子的不一定是碱，如_。碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。3.能解离出_(或NH4+)和_的化合物叫盐。盐中一定含有_，还可能含有_或_。,.,2,1纯净的盐酸有气味，是气体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的性，打开瓶盖会看到瓶口有出现。2浓硫酸有较强的性，因而常用作气体剂（但不能干燥）；浓硫酸有性，沾在皮肤或衣物上会出现现象；浓硫酸有强烈的性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会，因此在稀释时，应将沿容器壁注入中，并且不断搅拌。3一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将，溶液的质量将，溶质质量分数将，因为浓盐酸具有性。4一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将，溶剂的质量将，溶液的质量将，溶质质量分数将，因为浓硫酸具有性。,.,3,1.氢氧化钠是白色状固体，_溶于水且，有性，可作，但不能干燥，且具有强性。（俗称）。氢氧化钠露置在空气中易吸收空气中的而发生（属于变化），形成氢氧化钠溶液又吸收空气中的而变质，一瓶NaOH长期敞放会变成了。因此氢氧化钠应保存。2.氢氧化钙是白色状固体，_溶于水，溶解度随温度的升高而，水溶液的俗名是_，农业上用熟石灰改良_性土壤、配波尔多液，建筑上可粉刷墙壁。3.氢氧化钙的制法（化方）4.氢氧化钠的制法（化方）5.蓝色沉淀：；红褐色沉淀：；,.,4,1.溶液的酸碱度是指，通常用表示，其范围在之间。当PH=7时，溶液呈性；当PH7时，溶液呈性，PH越大，碱性越；当PH7时，溶液呈性，PH越小，酸性越。2.pH的测定：用pH试纸测出的pH数值是整数用玻璃棒蘸取（或用滴管吸取）待测液少许，涂（或滴）在pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。3.用湿润的pH试纸测溶液酸碱性的结果：4。酸雨：正常雨水显性，（因为溶有_）pH_的雨水为酸雨。5。识别酸和碱的方法：（1）通常用来检验溶液的酸碱性。石蕊：遇酸性溶液显色、遇碱性溶液显色。酚酞：遇酸性溶液显色、遇碱性溶液显色。（2）用PH试纸既可测，也可。,.,5,一、酸的通性（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变_色，不能使无色酚酞试液变色（2）活沷金属+酸盐+氢气（以铁为例叙述现象）（3）金属氧化物+酸盐+水（Fe2O3、CuO分别与HCl、H2SO4反应的现象）（4）碱+酸盐+水验证盐酸与氢氧化钠能发生反应的方案：举一个有现象的中和反应：（5）盐+酸新盐+新酸（具有通性的原因：_）,.,6,练习：将表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是溶液由色变为色，发生反应的化学方程为：，属于反应；一段时间后，又可以观察到铁钉表面有（填现象）产生，化学方程式为：，属于反应。,.,7,中和反应1定义：跟作用生成和的反应叫做中和反应。2实质：。配平方法：。3特点：中和反应是（填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于反应。4应用（写出化学方程式）：（1）农业生产中：酸性土壤可以用来中和改良。（2）生理上：胃酸（含）过多，可以用等来中和治疗。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（3）日常生活中：昆虫叮咬是因为被注入了一种叫做蚁酸（甲酸）的物质。复分解反应的特点：成分，化合价。发生复分解反应的条件：（1）（2）,.,8,二、碱的通性（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变_色，使无色酚酞试液变色碱必须可溶,例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。（2）碱+非金属氧化物盐+水（写出CO2、SO2分别与NaOH、Ca（OH）2反应的方程式）验证氢氧化钠与二氧化碳发生反应的方案：（3）碱+酸盐+水（4）碱+盐新碱+新盐（碱具有通性的原因：_）生成盐和水的三类反应：,.,9,三、盐的化学性质：盐能与哪四类物质发生反应？四、金属的化学性质（1）金属+氧气金属氧化物（2）金属+酸盐+氢气（发生该类反应的条件：金属：；酸：；）（3）金属+盐盐+金属（发生该类反应的条件：金属：；盐：；金属：；）,.,10,鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量液体于两支试管中，各滴入几滴BaCl2（或硝酸钡）溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无现象产生的是稀盐酸鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液分别取少量液体于两支试管中，分别通入CO2气体（或分别滴入Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的是Ca(OH)2溶液，无现象产生的是NaOH溶液。,.,11,1、特殊有色溶液：含溶液为黄色溶液；含溶液为蓝色溶液；含溶液为浅绿色溶液；其余溶液为溶液。2、四种黑色固体物质：。3、不溶于强酸的白色沉淀：；4、溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO45、刺激性气味的气体：NH3、SO2、NO2、HCl（均无色）6、有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)7、1926年，我国化学家在氨碱法的基础上，创立了更为先进的法。,.,12,1、碱、盐的溶解性口诀：2、常见的离子对：Ag+、Ba2+、H+、CO32-、OH-3、常见的八种沉淀：4、一定能发生的复分解反应：一定不能发生的复分解反应：5、（1）氢氧化钠变质的原因：（2）检验氢氧化钠变质的试剂及方法：（3）氢氧化钠变质后的成分：（4）除去变质后氢氧化钠中的Na2CO3的试剂：6、久置的NaOH中含有的杂质是久置的CaO中含有的杂质是工业盐中含有的杂质是（有毒）工业酒精中含有的杂质是（有毒）,.,13,7、用于改良酸性土壤，配制波尔多液的原料是波尔多液不能使用铁制容器是因为：8、借助于酸碱指示剂验证的是反应。9、纯碱不是10、洗气瓶内气体进出的方向是11、混合气体除杂最后除12、反应前后溶液质量不变的反应是13、用水作试剂检验某物质的存在或鉴别应根据物质的14、某物质加酸有气泡冒出，气体可能是，该物质可能是15、常见的五种阴离子是16、相同质量的金属与足量的酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序是生成相同质量的氢气，所需的金属质量由多到少的顺序是17、Cl-、SO42-、CO32-的检验方法不用BaCl2替代Ba(NO3)2检验的原因18、四类放热反应19、三种溶