苏教版-化学反应中的热量变化(公开课)PPT课件

.,1,.,2,“神州”八号发射升空精彩瞬间,.,3,.,4,第二单元化学反应中的热量,专题2化学反应与能量转化,化学反应中的热量变化,.,5,试管外壁发热,镁与盐酸反应有热量放出,温度降低,氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量,活动与探究,一、化学反应中的热量变化,.,6,一、化学反应中的热量变化,1、放热反应与吸热反应,吸热反应：有吸收热量的化学反应,放热反应：有热量放出的化学反应,.,7,2.常见的放热反应和吸热反应,放热反应,1）燃料的燃烧反应2）金属与水或酸的反应3）大多数化合反应4）酸碱中和反应,.,8,吸热反应,.,9,判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧；(2)高温煅烧石灰石；(3)氧化钙与水反应；(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。,需要加热进行的反应是否就是吸热反应?,木炭燃烧,放热,吸热,放热,放热,P35,.,10,1、下列说法不正确的是()A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应一定不需要加热即可发生C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D、所有燃料的燃烧都放出热量,BC,.,11,2、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A、铝片与稀盐酸的反应B、Ca(OH)2和NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2的反应D、甲烷在氧气中的燃烧反应,C,.,12,二、反应热,1.定义：在化学反应中放出或吸收的热量，叫做反应热。,2.符号：H,3.单位：kJmol1,H0:吸热反应,.,13,2H2+O2=2H2O;,(g),三.热化学方程式,1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。,(g),(l),.,14,观察与比较P35,热化学方程式：,化学方程式和热化学方程式的区别？,CaCO3=CaO+CO2,高温,C+O2=CO2,点燃,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H=+178.5kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.6kJ/mol,.,15,观察与比较,氢气燃烧的热化学方程式：,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJmol-1,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8kJmol-1,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=241.8kJmol-1,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJmol-1,热化学方程式的特点及书写注意点？,.,16,2、热化学方程式书写原则,（1）标明物质的聚集状态。,（2）用H标明反应放出或吸收的热量。,（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数或简单分数。,用g、l、s分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)。,放热为负值，吸热为正值。,化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量。,(4)H的值与计量数成正比。,对于相同的化学反应，化学计量数不同时，H也不同。,.,17,写出下列反应的热化学方程式,(1)1mol硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出256kJ热量。(2)100gCaCO3分解吸收热量178.2kJ。,提示：热化方程式的书写步骤1.写出正确的化学方程式；2.标出各物质的聚集状态；3.根据已知条件在方程式后列出H的数值。,练习,.,18,P35问题解决,.,19,化学反应中为什么会伴随着能量转化？,思考：,.,20,从宏观角度分析,放热反应,吸热反应,.,21,1、反应热与反应物和生成物自身能量的关系：反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量。,（1）当生成物的总能量大于反应物的总能量时，为吸热反应，H0，（）；,（2）当生成物的总能量小于反应物的总能量时，为放热反应，H0，（）。,四、反应热与能量的关系,.,22,化学反应：旧键的破坏和新键的形成。,.,23,P36例题,已知:断开1molH2中的HH键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的ClCl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的HCl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2Cl22HCl是吸热反应还是放热反应？,吸收热量,放出热量：,431.8kJ2,(436.4+242.7)kJ,.,24,2、反应热与键能的关系：反应热H等于反应物的总键能减去生成物总键能。,（1）放热反应：反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，H0，（）；,（2）吸热反应：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，H0，（）。,从微观角度分析,.,25,1.沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=+890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890kJ/molC、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-445kJ/molD、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJ/mol,D,.,26,2.已知0.1mol的乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出136.68kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=1366.8kJ/molB、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=+1366.8kJ/molC、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=136.68kJ/molD、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=1366.8kJ/mol,D,.,27,3.下列热化学方程式书写正确的