水的电离(习题及答案)_第1页
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水的电离（习题）1. 关于水的离子积的说法不正确的是（ ）A25时，纯水的离子积是一个常数B温度升高，水的离子积增大C水的离子积的单位是mol2L-2D在酸或碱溶液中，水的离子积减小2. 纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）A前者大 B相等C前者小 D不能确定3. 25时，0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液中，水电离出的OH-浓度是（ ）A0.2 molL-1 B510-14 molL-1 C110-7 molL-1 D110-13 molL-14. 下列离子中，不会破坏水的电离平衡的是（ ）ACH3COO- BNH4+ COH- DNa+5. 能影响水的电离平衡，最终使溶液中c（H+）c（OH-）的是（ ）A将水加热到80 B向水中加入NaOH固体C向水中通入SO2 D向水中加Na2SO410H2O晶体6. 下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（ ）AH+很小的溶液一定显碱性BpH=7的溶液一定显中性CH+=OH-的溶液不一定显中性 D酸性溶液的pH不一定小于77. 某温度下，水的离子积是110-13 mol2L-2，若该温度下某溶液中的c（H+）=110-7 molL-1，则该溶液（ ）A显碱性 B显酸性C显中性 DH+=100OH-8. 某温度下，纯水中的c（H+）=2.010-7 molL-1，则此时c（OH-）=_ molL-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.010-6 molL-1，则此时溶液中的c（OH-）=_ molL-1。9. 25时，某溶液中由水电离出的c（H+）=110-12 molL-1，则该溶液的pH可能是_。10. 25时，把pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液以体积比4:1混合，该混合溶液的pH为（已知：lg5=0.7）_。11. 常温下，pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合，则混合液的pH为_。12. 25时，取Vx L pH=x的盐酸溶液，需要Vy L pH=y的NaOH溶液完全中和。（1）若x+y=14，则Vx/Vy=_（填数值）；（2）若x+y=13，则Vx/Vy=_（填数值）；（
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