焓变-反应热PPT课件

第一章化学反应与能量,*,第一节化学反应与能量的变化,第一课时焓变反应热,1化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量的变化常以_、_、_等形式表现出来。,热能,电能,光能,知识回顾,2化学反应中的能量变化，通常主要表现为_的变化。对化学反应，以反应过程中放热或吸热为标准划分，分为放热反应和吸热反应两种类型。有热量_的反应叫做放热反应，需要_热量的反应叫做吸热反应。,热量,放出,吸收,2.是不是所有的化学反应都有能量的变化？为什么？,1.化学反应中为何有能量变化？,知识回顾：化学反应的本质是什么？,旧化学键的破坏和新化学键的形成。,吸收能量,释放能量,例如：H2+Cl2=2HCl,H-H,Cl-Cl,436KJ/mol,吸收,243KJ/mol,吸收,键断裂,HH,ClCl,+,键形成,H-Cl,H-Cl,431KJ/mol,431KJ/mol,释放,键能：破坏一个化学键消耗的能量或生成一个化学键释放的能量。,1.从化学键的角度加以分析,E生成物分子成键时释放的总能量E反应物分子化学键断裂时吸收的总能量,2.从能量守恒的角度：,E反应物总能量E生成物总能量,E反应物总能量0或H为“”，反应吸热；,HE(生成物)，为放热反应；若E(生成物)E(反应物)，则为吸热反应。,4)根据反应类型或具体的化学反应判断。如所有的燃烧反应、酸、碱中和反应都属于放热反应。,（9）判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应的方法,当H为“”或H0时，为吸热反应,当H为“”或H4Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.2Q1+Q22Q3,B,反应热计算,1.1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。2.拆开lmolH-H键、lmolN-H键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。分析：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，因拆开lmolN-H键和生成lmolN-H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应的反应热计算如下：H=(946kJ/mol+3436kJ/mol)-23391kJ/mol=-92kJ/mol,而lmolH2只与molN2反应.所以此题lmolN2生成NH3的反应热H=-92kJ/mol。lmolH2生成NH3的反应热H=-30.67kJ/mol，,131.5,某些化学键的键能如下表(kJmol1)(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量_kJ。(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_。aCl2Br2I2bI2Br2Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热_。,答案(1)179(2)a(3)多,解析本题涉及键能与吸、放热的关系，考查了键能与反应热的定量关系。(1)1molH2在2molCl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1mol，生成HCl2mol。则放出热量：431kJmol12mol436kJmol11mol247kJmol11mol179kJ。(2)由于键能ClCl键BrBr键II键，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能FF键ClCl键，故知H2在F2中燃烧放热多。,已知：H2(g)O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。,(1)a、b、c分别代表什么意义？a：_；b：_；c：_。(2)该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，H_0(填“”、“”或“”。),答案(1)代表旧键断裂吸收的能量代