江苏省盐城市2017-2018学年高二上学期学业水平必修科目期终考试化学试题

2017/2018学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试化 学 试 题本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖，利用该技术可以解析生物大（高）分子原子结构模型。下列不属于生物大分子的是 A油脂 B淀粉C纤维素D蛋白质2我国科学家预言的T碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如右图）最近在实验室成功合成。T碳属于 A混合物 B化合物 C氧化物 D单质3C在新药开发等领域用途十分广泛。这里的“13”是指该原子的A质子数B中子数C质量数D电子数4下列诗句描述的过程中包含化学变化的是A宝剑锋从磨砺出B蜡烛对烧红泪乾C风吹柳花满店香D玉碗冰寒滴露华5下列物质中含有离子键的是 ACO2 BNaFCHClDNH36下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A纯碱NaOH B生石灰CaCO3 C可燃冰CO2 D石英SiO27下列化学用语表示正确的是A苯的结构式：C6H6BH2O的电子式：CMg2+的结构示意图：D硝酸的电离方程式：HNO3 = H+ + NO8下列气体可用右图所示方法收集的是AH2BCO2CNODNH39反应2SO2O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是A增大压强能减慢反应速率 B升高温度能减慢反应速率C使用恰当的催化剂能加快反应速率 D0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO310在含有大量Ba2+、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是ANH BSOCMg2+ DNO11下列反应属于置换反应的是A2C +SiO2 Si + 2COBNa2CO3+CO2+H2O2NaHCO3C2H2O2 2H2O + O2DFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O12下列过程吸收热量的是A液氨气化B生石灰加入水中C天然气燃烧D盐酸与氢氧化钾溶液反应13下列有关苯和乙烯的说法正确的是 振荡 分液 A均易溶于水B均含有碳碳双键C均能发生加成反应D均能使酸性KMnO4溶液褪色14用右图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是A使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B萃取剂可用酒精或CCl4C“振荡”后立刻进行分液D分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体15我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼（Re）的主要反应为：2 NH4ReO4+ 7H22 Re + 2NH3 + 8H2O。下列说法正确的是AH2是氧化剂BH2发生还原反应CNH4ReO4在反应中得到电子DNH4ReO4在反应中被氧化16下列说法正确的是A可用品红溶液检验SO2 B常温下，可用铝罐贮运稀硝酸CNaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中D常温常压下，22.4LN2含有氮原子数为26. 17下列反应的离子方程式书写正确的是A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2 BFeCl2溶液与Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2ClCCu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2ODCaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2+H2O18下列有关浓硫酸的说法正确的是A具有脱水性B密度比水小C可干燥NH3D加热时与铜不反应19下列方案不能达到实验目的的是 A用碘水鉴别淀粉溶液和食盐水B用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D除去Cl2中HCl，将混合气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸AlA石墨NaOH溶液空气20右图是铝空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是A铝片作正极B电子由石墨沿导线流向Al片C铝片质量不断减少D实现了电能向化学能转化21下列化学方程式书写正确的是ACH4 + Cl2 CH2Cl2+H2BCH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2C2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2OD22X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BY的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱CX、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红DW的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应23某黑色粉末可能含有FeO、CuO、Fe、C中的三种或三种以上，根据下列实验事实得出的结论正确的是 A取少量固体加入浓硫酸并加热，固体完全溶解，说明原固体中一定没有CB取5.0g固体在氧气流中充分灼烧，灼烧后固体仍为5.0g，说明原固体中一定含有CC取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入KSCN，溶液变红，说明原固体中一定含有FeOD称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g，原固体中一定含有Fe和CuO且n(Fe) n(CuO) =21二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活（1）（3分）我国首艘国产航母于2017年4月顺利下水。制造航母需使用大量特种钢材、复合材料及光纤等。HSLA100是一种航母甲板用钢，不属于这种钢材性质的是 （填字母）。 a强度大 b耐高温c密度小航母拦阻索最初由剑麻纤维和钢丝编织而成，现以尼龙和钢丝编织为主，下一代采用材质将是碳纤维。下列属于天然高分子材料的是 （填字母）。 a剑麻纤维 b尼龙c碳纤维航母信息系统上大量使用光导纤维，光导纤维的成分是（填字母）。a3CaOSiO2bSiO2c聚异戊二烯（2）（5分）压缩鱼粉是由鱼粉、淀粉、水、山梨酸钾等配料加工而成，鱼粉中含有丰富的蛋白质、维生素及矿物元素钙、锌、硒、磷等。配料中，属于防腐剂的是 （填名称）；钙、锌、硒、磷四种元素中属于微量元素的是 （填元素名称）。 鱼粉蛋白质水解能生成多种氨基酸，写出甘氨酸的结构简式： 。配料中淀粉在人体中完全水解的化学方程式为 。（3）（7分）化学科学与污染防治及绿色发展密切相关。用清洁能源替代传统的化石能源是预防酸雨的有效途径之一。通常人们所说的酸雨，其主要有害成分是 （填两种强酸的化学式）；积极推广可降解塑料，减少使用聚乙烯等塑料，可防治的环境污染称为 。纳米铁可修复被C2HCl3、NO污染的地下水。C2HCl3在纳米铁作用下，Cl被H取代最终转化为一种气态烃，该气态烃的结构简式为 ；NO3在酸性条件下被纳米铁还原为N2（Fe被氧化为Fe2+）的离子方程式为 。绿色合成是从源头上防治污染的前沿学科。水杨酸与(CH3CO)2O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸，该反应的化学方程式为 。B有机化学基础（1）（3分）官能团与有机物的性质密切相关。下列物质易溶于水的是 （填字母）。a异丁烷 b乙醇 c氯乙烯下列物质不能发生水解反应的是 （填字母）。a葡萄糖 b溴乙烷c乙酸乙酯可用酸性KMnO4溶液鉴别的一组物质是 （填字母）。a甲烷与乙烷 b乙烯与乙炔c苯和甲苯（2）（5分）对香豆酸的结构简式如右图所示。对香豆酸分子中位于同一平面的碳原子最多有 个。1mol对香豆酸最多可与 molH2发生加成反应。聚对香豆酸的结构简式为 。 对香豆酸结构（3）（7分）D（胡椒醛）是一种食品香料，以A为原料制备D的一种合成路线如下：AB的反应类型是 ；C中的含氧官能团名称为 和 (填二种)。X的分子式为C2H2O3，BC为加成反应，X的结构简式为 。芳香化合物Y是D的同分异构体，Y既能与NaHCO3反应生成CO2又能发生银镜反应，苯环上的一硝基取代物只有二种。符合题意的Y的结构简式为 。25（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。B的焰色反应呈黄色，C、D、E、G是常见的气体， C 、D、E是单质且C呈黄绿色；H与G的组成元素相同，H的摩尔质量为32gmol1，I是常见的盐类，J是紫红色金属单质。 （1）D的化学式为 。（2）G的电子式为 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。26（10分）草酸亚铁（FeC2O42H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：（1） “溶解”时加热的目的是 ；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是 。（2）“过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是 。（3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL2molL1的H2SO4溶液，加热至4050，使样品溶解。用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。5C2O+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O；5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O在滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3+Zn = 2Fe2+Zn2+）和5mL2molL1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1molL1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。（）测得的产品中n(Fe