氧化还原反应方程式配平的几种方法

氧化还原反应方程式配平的几种方法一种氧化剂和一种还原剂生成一种氧化产物和一种还原产物（两种方法）：（1）、C + HNO3 = NO2 + CO2 + H2O （ C 失4e- CO2 ） （ HNO3 得1e- NO2）* 4 C + 4HNO3 = 4 NO2 + CO2 + H2O再根据反应前后原子个数守恒 C + 4HNO3 = 4 NO2 + CO2 +2 H2O（2）、Sb2S3 + O2 = Sb2O3 + SO2 3* 6 e- 2*2 e- 得失电子守恒 2Sb2S3 + 9O2 = Sb2O3 + SO2再根据反应前后原子个数守恒 2Sb2S3 + 9O2 = 2Sb2O3 + 6SO2氧化剂和还原剂为同一单质生成一种氧化产物和一种还原产物:（3）、 Cl2 + 12KOH = 2KClO3 +10 KCl + 6H2O （ Cl2 得2e- 2KCl ）* 5 （ Cl2 失10 e-2KClO3） 6Cl2 + KOH = 2KClO3 +10 KCl + H2O再根据反应前后原子个数守恒 6Cl2 + 12KOH = 2KClO3 +10 KCl + 6H2O 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5 KCl + 3H2O氧化剂和还原剂为一种化合物生成一种氧化产物和一种还原产物：（变价元素不相同）（4）、(NH4)2SO4 = SO2 + N2 + NH3 + H2O 2 e- 2*3 e- (NH4)2SO4 = 3SO2 + N2 + NH3 + H2O再根据反应前后原子个数守恒 3(NH4)2SO4 = 3SO2 + N2 + 6 NH3+6 H2O（或：(NH4)2SO4 = SO2 + N2 + NH3 + H2O （ (NH4)2SO4 得2 e- SO2 ）*3 （ (NH4)2SO4 失6 e- N2 ） 3(NH4)2SO4 = 3SO2 + N2 + NH3 + H2O再根据反应前后原子个数守恒 3(NH4)2SO4 = 3SO2 + N2 + 4NH3 + 6H2O注意：与（3）作比较，（3）中化合价得变化是同一种元素，所以配平时变价原子总量可以加和，此题中变价是发生在不同的元素之间：分析可知当得失电子守恒时，生成3mol SO2消耗了3mol(NH4)2SO4，而生成1mol N2需消耗1mol(NH4)2SO4，如果两者相加那么计算就重复了。因为生成3mol SO2消耗的3mol(NH4)2SO4中可以有1mol(NH4)2SO4来生成1mol N2，所以两者不能相加到一起。）氧化剂和还原剂为一种化合物生成几种氧化产物和一（或几）种还原产物：（5）NH4ClO4 = N2 + O2 + HCl + H2O （ NH4ClO4 得8 e- HCl ）*（6+4X） （2NH4ClO4 失6 e- N2） 2NH4ClO4 失4X e- X O2* 816=6+4X X=5216NH4ClO4 = 8N2 + 20O2 + 16HCl + H2O再根据反应前后原子个数守恒16NH4ClO4 = 8N2 + 20O2 + 16HCl + 24H2O 化简4NH4ClO4 = 2N2 + 5O2 + 4HCl + 6H2O （注意：此题与（4）也不同，因为这有两种氧化产物为了确定它们的比例所以引入X未知数。在计算失电子总数时：先确定N反应前后守恒，因为所有的N化合价都发生了变化。再把O2的系数设为X，因为反应物中的氧并没有全部生成氧气，也就是说不是所有的O化合价都发生了变化，变化的只是其中的一部分，所以把O2的系数设为X。并且生成O2中的NH4ClO4前系数与