氧化钠和过氧化钠

2008年中国发生了一件大事，就是第29届奥运会!你看过在现场或者电视上看过开幕式吗？你还记得那绚烂、耀眼、美丽的焰火吗？有绽放的笑脸、有牡丹组成的奔腾巨龙、有29个象征着奥林匹克从希腊走进北京的大脚印、你们知道这些五颜六色的焰火是怎么制造出来的吗？它就来源于我们今天所学的内容。下面我们就来踏上寻秘之旅吧!新知预习1钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以_态的形式存在。2氧化钠是_氧化物，能与盐酸、H2O、CO2等反应。氧化钠与水反应的化学方程式为_。氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。3过氧化钠与水反应的化学方程式为_，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_，因此过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中_的来源。从上面两个反应可以看出过氧化钠不属于_氧化物。4碳酸钠俗名纯碱，也叫_。从类别上看属于_，它的水溶液呈碱性。5碳酸氢钠俗名_。从类别上看属于盐，它的水溶液呈_。碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为_，此反应可用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。6钠元素焰色反应是_色，钾元素焰色反应是_色(透过蓝色的钴玻璃)。利用焰色反应检验某种金属元素的步骤是：_、_、_、烧、洗。自主探究1Na2O与Na2O2哪个更稳定？提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。常温下，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。2焰色反应表现出的是物质的化学性质吗？提示：不是，它表现出的是元素单质或化合物的物理性质。细品教材1实验探究：过氧化钠的化学性质实验1过氧化钠与水的反应实验步骤：将水滴入盛有少量过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻摸试管的外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察现象。实验现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃，试管外壁发热；向溶液中滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。实验结论：过氧化钠和水反应生成了氧气和烧碱NaOH，同时放出热量。化学方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2离子方程式：2Na2O22H2O=4Na4OHO2实验2过氧化钠与二氧化碳的反应实验步骤：取一块棉花拉开铺平，取一勺过氧化钠放在棉花上，用棉花将过氧化钠包成蓬松的棉团，放在石棉网上，用导气管不断向棉花吹气实验现象：棉花燃烧起来。实验结论：过氧化钠和二氧化碳反应生成了氧气，同时放出大量的热量，使棉花燃烧。化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。2氧化钠和过氧化钠的比较化学式/名称 Na2O（氧化钠)Na2O2 (过氧化钠）生成条件钠在常温下在空气中氧化钠在空气中加热或点燃颜色状态 白色固体粉末淡黄色固体粉末类别 碱性氧化物过氧化物（不属碱性氧化物)化合价电子式化学键只有离子键有离子键和共价键与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH（非氧化还原反应）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（氧化还原反应，在实验室中制取O2；供氧剂)（Na2O2作为氧化剂和还原剂）与HCl反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2与CO2反应2Na2O+ 2CO2= 2Na2CO3 （可制烧碱）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 + O2（在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源)与SO2反应SO2+Na2O=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4 （Na2O2只作为氧化剂，SO2作为还原剂)与有颜色的有机色素（如酚酞）将Na2O加入酚酞试剂中，酚酞变红，原因是生成了NaOH将Na2O2加入酚酞试剂中，溶液先变红，但很快褪色。（Na2O2可氧化有机色素，具有漂白性）主要用途可制烧碱供氧剂、消毒剂、漂白剂保存密封密封、远离易燃物由于过氧化钠与水反应的程度非常大，所以当过氧化钠与水溶液反应时，都是先与水反应，生成的产物再与溶质反应。如将少量的过氧化钠投入到硫酸铜溶液中，首先发生过氧化钠与水的反应，生成氧气和氢氧化钠；由于氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以最后的产物是氢氧化铜、硫酸钠和氧气。例1 (2014试题调研)下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是()A都是白色固体 B阴、阳离子个数比不相同C都能与水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂例2(2014试题调研)下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物 练 习 题1、 Na2O和 Na2O2 在下列哪一点性质上是相似的？（ B ）A 颜色 B 水溶液的酸碱性 C 氧化性 D 漂白性2、 Na2O和 Na2O2 的共同点是（B）A 均为淡黄色固体 B均能与水反应 C均含O2 D均与CO2生成 O2 过氧化钠具强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质可燃烧，下列有关说法不正确的是（B） A 过氧化钠晶体中，阴离子与阳离子的个数之比：1：1 B熔融过氧化钠时不能用石英坩埚 C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：A、过氧化钠晶体中，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，阴离子与阳离子的个数之比为1：2，故A错； B、过氧化钠和二氧化硅反应，熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，故B对；C、过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，过氧化钠氧化铝、碳表现强氧化性，故C对； D、过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正确；故选A4、 下列对于Na2O和 Na2O2 的比较正确的一项是（ C ）A Na2O和 Na2O2 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B Na2O和 Na2O2 都是易溶于水（与水反应）的白色固体C Na2O2 在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D Na2O2 与水反应时，1molNa2O2 转移2mol电子5、 下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（D）A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D Na2O2 6、 NA代表阿伏加德罗常数，常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，对该反应的分析，错误的是（ C ）A、 反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变B、 反应前后总物质的量减少0.5molC、 反应中转移了NA电子并生成了11.2L氧气D、 反应的二氧化碳和生成的氧气体积之比为2：17、（2013闸北区二模）Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是（）A Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同B标准状况下，1molNa2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等分析：A次氯酸和过氧化钠有强氧化性，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，据此判断反应原理是否相同；B过氧化钠和二氧化碳的反应为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，根据过氧化钠和转移电子之间的关系式计算；CSO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；D过氧化钠中阴阳离子分别是O22-和Na+解答：解：A氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和过氧化钠都有强氧化性，过氧化钠和次氯酸使品红溶液褪色是利用了这两种物质的强氧化性，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，所以褪色原理不同，故A错误；B标况下，1molNa2O2和22.4LCO2恰好反应，转移电子数目=1mol0-（-1）NA=NA，故B正确；CSO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；D过氧化钠中阴阳离子分别是O22-和Na+，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误；故选B8、什么是碱性氧化物？ Na2O和 Na2O2 都能与水反应生成NaOH，所以 Na2O和 Na2O2 都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？答：能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，且只能生成盐和水，不能有其他物质生成。Na2O与盐酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，而 Na2O2 与酸反应生成盐和水之外，还 有O2 ，所以 Na2O2 不属于碱性氧化物。9写出Na2O2 与水反应的分步反应式和总反应式，以及标出电子转移方向和数目、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。若2molNa2O2 与水反应，转移多少电子，生成多少O2 ?那生成0.5molO2 又需要多少Na2O2 ?答：过氧化钠与水的反应分两步进行: 产生过氧化氢 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 过氧化氢分解 2H2O2=2H2O+O2 过氧化钠与水的反应放出的热，使生成的过氧化氢分解为氧气和水10、通过过氧化钠与水制取氧气，你还能回忆出初中学过的制取氧气的方法吗？两个实验有什么不同？答：两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方程式:(2） 实验室中用液体双氧水制取氧气2H2O2 MnO2 2H2O+O2 （3) 固液反应不加热装置：Na2O2 与水反应制