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文档简介

实验化学,高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定,高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定,一、实验目的二、实验原理三、试剂及仪器四、实验步骤五、注意事项六、数据处理七、思考题,一、实验目的,掌握以Na2C2O4为基准物质标定KMnO4标准溶液的原理和方法；掌握用KMnO4测定H2O2的原理和方法。,二、实验原理,过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物；医药上常用于消毒和杀菌剂；纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂；工业上利用H2O2的还原性除去氯气等。,实验原理,在稀硫酸溶液中，在室温条件下用高锰酸钾法测定过氧化氢的含量，其反应式为：5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2+5O2+8H2O稍过量的滴定剂本身的紫红色(10-5molL-1)即显示终点。根据H2O2摩尔质量和cKMnO4以及滴定中消耗KMnO4的体积计算H2O2的含量。,三、试剂及仪器,试剂：Na2C2O4基准物质、H2SO4(1+5)、0.02molL-1KMnO4溶液、3%H2O2、1molL-1MnSO4溶液。,试剂及仪器,仪器：分析天平、干燥器、称量瓶、水浴锅、锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶。,四、实验步骤,KMnO4溶液浓度的标定准确称取0.150.20g基准物质Na2C2O4三份，分别置于250mL锥形瓶中，加入60mL水使之溶解，加入15mL（1+5）H2SO4，在水浴上加热到7585，趁热用高锰酸钾溶液滴定。,实验步骤,KMnO4溶液浓度的标定开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可加快，直到溶液呈现微红色并持续半分钟不褪色即为终点。根据mNa2C2O4和消耗KMnO4溶液的体积计算cKMnO4浓度。,实验步骤,H2O2含量的测定用吸量管吸取1.00mL30%H2O2置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。用移液管移取25.00mL该溶液置于250mL锥形瓶中，加60mL水，30mLH2SO4，加入2滴MnSO4，用KMnO4标准溶液滴定溶液至微红色在半分钟内不消失即为终点。计算H2O2的含量。,五、注意事项,分析天平的正确使用；有色溶液液面的观察与正确读数；滴定速度的控制：先慢、中间快、后慢；自身指示剂终点颜色的观察；水浴锅温度的控制。,六、数据处理,KMnO4溶液浓度的标定,H2O2含量的测定,数据处理,用Na2C2O4标定KMnO4溶液,数据处理,H2O2含量的测定,七、思考题,KMnO4溶液的配制过程中要用微孔玻璃漏斗过滤，问能否用定量滤纸过滤？为什么？配制KMnO4溶液应注意些什么？用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，应注意哪些重要的反应条件？配制KMnO4溶液时，过滤后的滤器上沾污的产物是什么？应选用什么物质清洗干净？,思考题,用KMnO4法测定H2O2时，能否用HNO3、HCl和HAc
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