水的电离与溶液pH关系

学生专用 7月25日 高二化学 一、水的电离1、H2O + H2O H3O + OH- 简写： H2O H+ OH-2、 H2O的电离常数K电离 3、水的离子积 25 K W= c（H） c（OH）= = 1.01014。4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管温度升高Kw,增大，但仍是中性水，5、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H)H2O = C(OH)H2O KW= C(H)溶液C(OH)溶液6. Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变，H和OH浓度大小是一种“此消彼涨”的动态关系。二、影响水的电离平衡的因素条件Kw平衡移动水的电离程度c(H)c(OH)c(H)c(OH)相对大小溶液的酸碱性升温相等中性通HCl（g）c(H)较大酸性加NaOH（s)c(OH)较大碱性加NaCl（s)相等中性(1) Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O。 (2) 水溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。练习1 纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ） A.前者大 B.后者 C.相等大 D.不能确定练习2 .水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：（ ）A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH-)C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程练习3 0.01mol/L盐酸溶液中,c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的 c(H+) H2O 、 c(OH-) H2O分别是多少？练习4 0.01mol/L NaOH溶液中, c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？练习5、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 4)任何水溶液中均有Kw=c(H+) H2O. c(OH-)H2O练习6、25：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 103mol/L ，B 中 c(OH-) = 5107mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？练习7、在25 ，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 110-13，一定能大量共存的离子组是（ ） A、NH4+ K+ NO3- Cl- B. NO3- CO3 2 - K+ Na+ C .K+ Na+ Cl- SO42- D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- 练习8、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13 mol/L ，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化钾水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D归纳总结：纯水中： Kw= c(H+) H2Oc(OH-) H2O酸溶液中: Kw = c(H+) 总c(OH-) 总 c(H+) 酸c(OH-) H2O碱溶液中: Kw = c(H+) 总c(OH-) 总 c(H+) H2Oc(OH-三、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性稀溶液中25： Kw = c（H）c（OH）=110-14中性溶液：c（H）=c（OH）=1107mol/L酸性溶液：c（H） c（OH）, c（H）1107mol/L碱性溶液：c（H） c（OH）, c（H）1107mol/L2、溶液的pH值1）. 定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。2）. 表示方法：pH=10c（H ）练习9、（25）计算0.05mol/L的硫酸的pH。 练习10、pH=12的Ba（OH）2溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？练习11、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的比值为 （） A、21 B、1001 C、1100 D、无法确定3. 溶液的酸碱性跟pH的关系：溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系常温下：c(H+)常温下：pH中性溶液酸性溶液碱性溶液4.表示溶液酸碱性的常用方法、范围(25):例题 计算下列溶液的pH,通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？25 10-5 mol/L盐酸、1 mol/L盐酸、2 mol/L盐酸25 10-5 mol/L、3mol/L、10mol/LNaOH溶液小结：用pH表示：c(H+)或c(OH-) 1mol/L溶液的酸碱性用pH表示较方便,具体为： 酸性溶液:10-14mol/LC(H+) 1mol/L 碱性溶液:10-14mol/LC(OH-)1mol/L用离子浓度表示酸碱性: 酸性溶液:C(H+)1mol/L；碱性溶液:C(OH-)1mol/L5、pH的测定：粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性（2）pH试纸 pH试纸用法：用洁净的玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟内与比色卡比色 注意：不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中广泛pH试纸只能读出整数精确测定：pH计（酸度计）教师专用 7月25日 高二化学 一、水的电离1、H2O + H2O H3O + OH- 简写： H2O H+ OH-2、 H2O的电离常数K电离 3、水的离子积 25 K W= c（H） c（OH）= = 1.01014。4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管温度升高Kw,增大，但仍是中性水，5、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H)H2O = C(OH)H2O KW= C(H)溶液C(OH)溶液6. Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变，H和OH浓度大小是一种“此消彼涨”的动态关系。二、影响水的电离平衡的因素条件Kw平衡移动水的电离程度c(H)c(OH)c(H)c(OH)相对大小溶液的酸碱性升温相等中性通HCl（g）c(H)较大酸性加NaOH（s)c(OH)较大碱性加NaCl（s)相等中性(1) Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O。 (2) 水溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。练习1 纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（B） A.前者大 B.后者 C.相等大 D.不能确定练习2 .水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：（D）A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH-)C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程练习3 0.01mol/L盐酸溶液中,c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的 c(H+) H2O 、 c(OH-) H2O分别是多少？答案：c(H+)= 0.01mol/L c(OH-) =110-12mol/L c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 110-12mol/L练习4 0.01mol/L NaOH溶液中, c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？答案：c(H+)= 110-12mol/L c(OH-)= 0.01mol/L c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 110-12mol/L练习5、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。（对）2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。（错）3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。（错） 4)任何水溶液中均有Kw=c(H+) H2O. c(OH-)H2O（错）练习6、25：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 103mol/L ，B 中 c(OH-) = 5107mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？答案：A C B练习7、在25 ，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 110-13，一定能大量共存的离子组是（C ） A、NH4+ K+ NO3- Cl- B. NO3- CO3 2 - K+ Na+ C .K+ Na+ Cl- SO42- D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- 练习8、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13 mol/L ，该溶液可能是( A) 二氧化硫 氯化钾水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D归纳总结：纯水中： Kw= c(H+) H2Oc(OH-) H2O酸溶液中: Kw = c(H+) 总c(OH-) 总 c(H+) 酸c(OH-) H2O碱溶液中: Kw = c(H+) 总c(OH-) 总 c(H+) H2Oc(OH-三、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性稀溶液中25： Kw = c（H）c（OH）=110-14中性溶液：c（H）=c（OH）=1107mol/L酸性溶液：c（H） c（OH）, c（H）1107mol/L碱性溶液：c（H） c（OH）, c（H）1107mol/L2、溶液的pH值1）. 定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。2）. 表示方法：pH=10c（H ）练习9、（25）计算0.05mol/L的硫酸的pH。 答案：PH=1练习10、pH=12的Ba（OH）2溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？答案：c(H+)=10-12mol/L c(OH-)=10-2mol/L练习11、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的比值为 （D ） A、21 B、1001 C、1100 D、无法确定3. 溶液的酸碱性跟pH的关系：溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系常温下：c(H+)常温下：pH中性溶液酸性溶液碱性溶液4.表示溶液酸碱性的常用方法、范围(25):例题 计算下列溶液的pH,通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？25 10-5 mol/L盐酸、1 mol/L盐酸、2 mol/L盐酸25 10-5 mol/L、3mol/L、10mol/LNaOH溶液小结：用pH表示：c(H+)或c(OH-) 1mol/L溶液的酸碱性用pH表示较方便,具体为