沉淀滴定练习题VIP

沉淀滴定练习题一、选择题1.Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度s和Ksp的关系：（）A. s= B. s= C. s= D. s=Ksp /42.已知CaF2的溶解度为210-4mol/L，则CaF2的溶度积为（ ）A 3.210-11 B 410-8 C 3.210-13 D 810-123.微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3A+2B+3C. 今用一定方法测得C浓度为3.010-3 molL-1，则该微溶化合物的溶度积是A. 2.9110-15 B. 1.1610-14 C. 1.110-16 D. 610-94.设在纯水中的溶解度M2A3为103 molL1、M2A为103 molL1，MA2为104 molL1，MA为105 molL1，四种物质的Ksp以（ ）最小。A. M2A3最小 B. M2A最小 C. MA2最小 D. MA最小5.在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了的数值 D.不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使减小6.BaSO4的Ksp=1.081010,把它放在0.01molL1 Na2SO4溶液中,它的溶解度是( ) A. 不变，因为Ksp是常数 B. 1.08105 C. 1.081012 D. 1.081087.微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 molL-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 molL-1K2CrO4溶液中的溶解度（ ）( BrO/Br- = 1.44V, I2/I- = 0.53V, IO/I-= 1.08V) A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍8.已知Ksp，Mg(OH)2=1.21011, Mg(OH)2在0.01molL1NaOH溶液里Mg2浓度是（ ）molL1。A. 1.2109 B. 4.2106 C. 1.2107 D. 1.01049.KSP(AgCl)=1.810-10，AgCl在0.01molL-1NaCl溶液中的溶解度(molL-1)为( )A.1.810 -10 B.1.3410 - 5 C.0.001 D.1.810 - 810.在一溶液中，CuCl2和MgCl2的浓度均为0.01molL1，只通过控制pH方法，（ ）（已知Ksp，Cu(OH)2=2.21020, Ksp，Mg(OH)2=1.21011）A不可能将Cu2与Mg2分离 B. 分离很不完全C. 可完全分离 D. 无法判断11.使CaCO3具有最大溶解度的溶液是（ ）。AH2O BNa2CO3 CKNO3 DC2H5OH12.用铬酸钾做指示剂的莫尔法，依据的原理是（ 。）A.生成沉淀颜色不同 B.AgCl和Ag2CrO4溶解度不同 C.AgCl和Ag2CrO4溶度积不同 D.分步沉淀13.下列叙述中正确的是A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解14.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断15.在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（）A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定16.在Ca(OH)2（Ksp=5.510-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.21011）、AgCl（Ksp=1.561010） 三物中，下列说法正确的是：（）A. Mg(OH)2的溶解度最小 B. Ca(OH)2 的溶解度最小C. AgCl的溶解度最小 D. Ksp最小的溶解度最小17.已知(AB)=4.010-10；(A2B)= 3.210-11，则两者在水中的溶解度关系为（ ）。A.S(AB)S(A2B) B.S(AB)S(A2B)C.S(AB)=S(A2B) D.不能确定18.Ca(OH)2的Ksp比CaSO4的Ksp略小，它们的溶解度：（）A. Ca(OH)2的小 B. CaSO4的小 C. 两者相近 D. 无法判断19.莫尔法的测定对象是（ ）。A.Cl-,Br- B.Cl-,Br- ,I-,SCN- C.Ag D.I-,SCN-20.难溶电解质AB2的平衡反应式为AB2 (S) A2+(aq)+2B-(aq)，当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S与溶度积的关系为( ).AS=(2)2 BS=(/4)1/3 CS=(/2)1/2 DS=(/27)1/4 21.佛尔哈德法是用铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O作指示剂，根据Fe3的的特性，此滴定要求溶液必须是（ ）。A.酸性 B.中性 C.弱碱性 D.碱性22.用莫尔法直接测定氯化物中氯的含量，若溶液的酸性较强，则会使测定结果（ ）。A. 偏高 B.偏低 C.不影响 D.不能进行23.同温度下,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是（ ）A AgCl (Ksp=1.810-18)B Ag2Cr2O4 (Ksp=1.110-12),C Mg(OH)2 (Ksp=1.810-10)D Fe3(PO4)2 (Ksp=1.310-22)24.在1升浓度为2 104 molL1的BaCl2溶液里，加入1升含有Na2CO3和Na2SO4均为4.0 104 molL1的混合液，其结果是（ ）。(已知Ksp，BaCO3 = 8.1 109，Ksp，BaSO4 = 1.08 1010) A. 只有Ba SO4沉淀 B. 只有Ba CO3沉淀 C. 两种沉淀都有 D. 不可知25.加Na2CO3于1升1 molL1的Ca(NO3)2溶液中，使CaCO3沉淀：（）A. 加入1 mol Na2CO3得到沉淀更多 B. 加入1.1 mol Na2CO3得到沉淀更多 C. 加入Na2CO3越多，得到沉淀越多 D. 加入Na2CO3越多，沉淀中CO32按比例增大26. Mg(OH)2可溶于（ ）。（Ksp，Mg(OH)2=1.21011）A. H2O B. 浓(NH4)2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液二、判断题1.以铁铵钒为指示剂,用间接法测定Cl-时,由于AgCl溶解度比AgSCN大,因此,沉淀转化反应的发生往往引入正误差.2.难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。（）3. CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。4.严格来说，难溶电解质的Ksp是饱和溶液中离子的活度系数次方乘积。（）5.银量法测定BaCl2中的Cl时，宜选用K2CrO4来指示终点。( )6.莫尔法可用于测定Cl、Br、I、SCN等能与Ag生成沉淀的离子。（ ）7.摩尔法测定Cl-时，溶液酸度过高，则结果产生负误差。8.根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。( ) 9.难溶电解质的溶度积较小者，它的溶解度就一定小。10.往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。( ) 11.所谓沉淀完全，就是用沉淀剂把溶液中某一离子除净.12.用摩尔法测定Cl-时，为避免滴定终点的提前到达，滴定时不可剧烈摇荡。 13.同离子效应使难溶电解质的溶解度增大。14.AgCl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。( )15.沉淀剂用量越大，沉淀越完全。( )三、填空题1.Qi称 ，Ksp称 ，二者不同点是 。2.已知Cr(OH)3饱和溶液的OH浓度为6.3108 molL1 ，Cr(OH)3的溶解度是 。3.相同温度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度 (大或小)，这种现象称 。4.某难溶电解质A2B的Ksp=4.01012，溶解度S= ，饱和溶液中c(B2) = 。5.难溶电解质的溶度积较小者，它的溶解度就一定 （大或小）。6.已知Mg(OH)2 Ksp=1.21011。Mg(OH) 2在0.01 molL1NaOH溶液中的c(Mg2+) = ，此时Mg(OH) 2的溶解度是 。7.要使溶液中某离子尽量沉淀完全，加入沉淀剂一般应过量 ，但不要 ，以免 。四、计算题1.在含有Cl-离子和I- (浓度均为0.010 molL-1)的混合溶液中滴加AgNO3溶液，试判断AgCl和AgI的沉淀顺序。若继续滴加AgNO3溶液，AgI沉淀到何种程度时，AgCl才开始沉淀？已知：KspAgCl=1.81010 KspAgI=9.310172.已知Mg(OH)2的溶度积常数KSP=1.810-11，计算在0.10mol/LMg2+溶液中Mg(OH)2开始沉淀和沉淀完全 (Mg2+浓度为10-5 molL-1) 时的pH范围。3.已知AgCl的溶度积常数KSP=1.7710-10，分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度。4.向含有0.25 molL-1 NaCl和0.05 molL-1 KBr的混合溶液中缓慢滴加AgNO3溶液。试问(1)先生成何种沉淀？(2)Cl-1，Br-1能否用分步沉淀的方法得到分离？(忽略加入AgNO3溶液引起的体积变化。)KSP (AgCl)=1.810-10 KSP(AgBr)=4.110-135.在含有2.5molL1AgNO3和0.41 molL1NaCl溶液里，如果不使AgCl沉淀生成，溶液中CN浓度最低应是多少？(Kf,Ag(CN)2=1021,Ksp,AgCl=1.561011) 6.在离子浓度各为0.1 molL-1的Fe3+、Cu2+、H+等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀？当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时（设总体积不变）能否将Fe3+、Cu2+离子分离。（ Fe(OH)3的=4.010 -38。Cu(OH)2的=2.210-20 ）7.称取分析纯KCl 1.9921g加水溶解后，在250mL容量瓶中定容，取出20.00mL，用AgNO3溶液滴定，用去18.30mL，求AgNO3的浓度是多少？8.某一混合溶液中，含有0.10 molL-1的Mg2+，0.3 molL-1的Fe3+，若通过滴加NaOH溶液(忽略溶液体积变化)分离这两种离子，溶液pH值应控制在什么范围内？Ksp Fe(OH)3 = 4.0 10-39 KspMg(OH)2 = 1.8 10-119.如果在0.1 molL1Ag(CN)2 溶液中加入KCN固体，使CN离子的浓度为0.1 molL1，然后再加入：（1）KI固体，使I的浓度为0.1 molL1（2）Na2S固体，使S2的浓度为0.1 molL1是否都产生沉淀？（已知(Kf,Ag(CN)2=1021,Ksp,Ag2S=11049, Ksp,Ag2I=9.31017)10.在0.01mol/L CaCl2+0.001mol/L MgCl2的混合溶液中，开始产生Ca(OH)2沉淀时C(OH-)，开始产生Mg(OH)2沉淀时C(OH-)。Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀 (C(Mg2+)10-5 mol/L) 时C(OH-)。如果要使Mg2+沉淀完全而Ca2+不转化为Ca(OH)2沉淀，则溶液的pH值应控制在什么 范围。Ca(OH)2的Ksp=1.010-6，Mg(OH)2的Ksp=1.010-11。（8分）11.佛尔哈德法标定AgNO3溶液和NH4SCN溶液的浓度(molL-1)时，称取基准物NaCl0.2000g，溶解后，加入AgNO3溶液50.00mL。用NH4SCN溶液回滴过量的AgNO3溶液，耗去25.00mL。已知1.200mLAgNO3溶液相当于1.000mLNH4SCN溶液，问AgNO3、NH4SCN浓度各为多少？（已知MNaCl=58.44gmol1）12.1L溶液中含有4molNH4Cl和0.2molNH3，试计算(1)溶液的c(OH-)和PH；(2)在此条件下