新课标初三化学公开课1_酸碱盐复习课件1

九年级化学,酸碱盐复习,物理性质酸,H2SO4(硫酸)HCl(盐酸),1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性3、脱水性4、易溶于水，并放出大量的热,1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色2、挥发性,物理性质碱,NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）,1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性,白色粉末、微溶于水,物理性质盐,NaCl（俗称“食盐”）Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）,1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解,1、白色粉末2、易溶于水，（3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色）（4、与盐酸反应有二氧化碳生成,硫酸厂排出的污水中主要含硫酸,造纸厂排出的污水中主要含苛性钠、纯碱,提供试剂溶液：KCl,铜片、,牛刀小试,CuSO4、,BaCl2、,酸碱指示剂、,锌粒、,氧化铜、,Cu(OH)2、,稀硝酸,每组桌上有A、B、C三瓶无色溶液，分别来自于不同工厂排出的污水，主要成分是硫酸、氢氧化钠和碳酸钠，请你用不同的方法把三种溶液鉴别出来。,4、酸+碱盐+水,3、酸+金属氧化物盐+水,5、酸+（某些）盐新酸+新盐,1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色,酸,2、酸+活泼金属盐+H2,新盐+新碱盐+,碱+非金属氧化物盐+水,+酸盐+水,使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱溶液与指示剂作用,+金属新金属+新盐,两种新盐盐+,新碱+新盐碱+,+酸新酸+新盐,盐,复分解反应发生的条件：生成沉淀生成气体或生成水,复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变。其中碱与盐，盐与盐的反应必须都要是可溶的。,下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：KNO3NaClNa2CO3KNO3BaCl2Na2SO4FeCl3NaOHZnH2SO4(稀)CaCO3HCl,判断以下反应能否进行：Cu+AgNO3Fe+CuCO3ZnSO4+NaClBaSO4+KOHBaSO4+CaCO3Cu(OH)2+Fe,复分解反应(五类),1、酸+碱性氧化物盐+水,2、酸+碱盐+水(中和反应),3、酸+盐新酸+新盐,4、碱+盐新碱+新盐,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaH,5、盐+盐新盐+新盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是（）A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO4,.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是A.K2SO4KOHB.CO2CaCO3C.Cu(NO3)2CuCl2D.FeCl3Fe(OH)3,D,C,3.不能与氯化钡反应的盐是（）A.硫酸钠B.硝酸镁C.碳酸钠D.硝酸银4.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（）A.硝酸银溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.石灰水5.下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是（）A.Na2CO3B.KNO3C.NaClD.Cu(OH)2,B,B,B,“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）.先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变.先变无色后变红.先变红后变紫,生活知多少,鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()。A、水B、食盐C、纯碱D、食醋,C,生活知多少,食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。A、食盐B、酱油C、香油D、食醋,D,生活知多少,Cl-:SO42-:CO32-:NH4+:,AgNO3溶液和稀HNO3,Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,稀HCl和澄清的石灰水,碱溶液和湿润的红色石蕊试纸,学会“归纳”,四大离子的鉴定:,1、向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。,CO32-,Cl-,3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有离子。,S