《铝的重要化合物》公开课课件

,第三课时：铝的重要化合物,几种重要的金属化合物,人教版化学1第三章金属及其化合物,用生活的眼光看化学,全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一，硬铝的重量不到同体积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、强度、耐久度都远高于钢制车身。,“会飞的金属”,0,+3,盐,单质,氢氧化物,氧化物,Al,Al2O3,Al(OH)3,化合价,物质的组成与性质,0,+4,盐,单质,酸,氧化物,S,SO2,H2SO3,-2,+6,氢化物,H2S,SO3,H2SO4,Na2SO3,Na2SO4,化合价,物质的组成与性质,硫的元素家族,请预测硫酸铝具有的化学性质？说明理由，并设计实验验证你的预测。,？,试剂顺序：向中加入,解释化学方程式,现象,氨水,Al2(SO4)3溶液,Al2(SO4)3+6NH3H2O=Al(OH)3+3(NH4)2SO4,白色沉淀生成沉淀增多沉淀不变,实验探究一硫酸铝与碱的反应,1、硫酸铝与弱碱的反应,实验探究一硫酸铝与碱的反应,NaOH溶液,Al2(SO4)3溶液,试剂顺序：向中加入,解释：生成沉淀的离子方程式,现象,白色沉淀生成沉淀增多沉淀减少沉淀消失,Al3+3OH_=Al(OH)3,2、硫酸铝与强碱的反应,？,沉淀为什么消失了,探究活动二：氢氧化铝的性质,向装有氢氧化铝的一支试管中加入2mol.L-1的盐酸,试管内的白色絮状沉淀消失,试管内的白色絮状沉淀消失,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O,偏铝酸钠,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O,结论：,氢氧化铝为两性氢氧化物,商品名称斯达舒成份本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料：淀粉。药理作用本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。,研究无机物性质的一般思路,物质组成,分类,预测性质,实验和观察,发现特殊现象提出新问题,类别通性,结论及解释,氧化铝(Al2O3)：纯净的氧化铝是白色粉末，熔点2054、沸点2980，不溶于水，为两性氧化物，能溶于无机酸和碱溶液中。氧化铝是制金属铝的基本原料，也用于制各种耐火砖、耐火坩埚、耐火管等；高纯的型氧化铝还是生产人造刚玉、人造红宝石和蓝宝石的原料；,氧化铝的性质,物理性质白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体化学性质两性氧化物的性质既与酸又与强碱反应,Al2O3+6HCl=2AlCl3+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,两性氧化物,两性氢氧化物,小结,氢氧化铝两性氢氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+H2O氧化铝两性氧化物,Al2O3+6HCl=2AlCl3+H2OAl2O3+6H+=2Al3+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,牛刀小试,1、Al2O3和Al(OH)3既可以与反应，又可以与反应，它们分别为氧化物和氢氧化物。,2、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A、Cl-B、OH-C、H+D、Na+,3、在