热重分析计算

高三化学热重分析专题训练1某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4xH2O)即测定x值。做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如下图所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。求：(1)石膏的化学式为_ ；(2)图像中AB段对应化合物的化学式为_ 。2（1）已知CaC2O4H2O的Ksp = 2.34109，为使步骤溶液中c(C2O42)1105 molL1，c(Ca2+)的范围为。（2）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示。300时残留固体的成分为，900时残留固体的成分为 。通过计算求出500时固体的成分及质量。（写出计算过程）30.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_。来源:Zxxk.Com4正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体的成分为 。（填化学式）在350400范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。1解析：(1)CaSO4xH2OCaSO4xH2O1 molx mol x2(2)AB段表明CaSO42H2O在加热过程中失去一部分结晶水。设失去x个水。则有：CaSO42H2OCaSO4(2x)H2OxH2O1 molx mol molx 所以AB段对应化合物的化学式为CaSO4H2O。2.（1）2.3410-4mol/L；（2）CaC2O4；CaO;500时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物；样品中CaC2O4H2O的物质的量为n(CaC2O4H2O)=36. 50g/146g/ mol=0.25mol；设混合物中CaC2O4和CaCO3的的物质的量分别是xmol和ymol,根据500时固体总质量，可得128x+100y=36. 50g76.16%；根据Ca元素守恒，可得x+y=0.25.解放出组可得x=0.1，y=0.15 。m(CaC2O4)=0.1mol128g/mol=12.8g；m(CaCO3)= 0.15mol100g/mol=15.0g。 3 结合对 0.80 g CuSO45H2O 中的含水质量为 0.8090/250=0.29 g，0.80 0.68 0.57 0.51（0.51=0.80-0.29）即此时固体为 CuSO4，而此前 CuSO45H2O 是部分失水，故将分解反应可设通式为为 ：CuSO45H2O=CuSO4(5-x) H2O+xH2O。CuSO45H2O=CuSO4(5-x) H2O+xH2O 250 18 x 0.8g 0.8-0.57=0.23g x=4 即200时固体物质的化学式为：CuSO4H2OCuSO45H2O=CuSO4(5-x) H2O+xH2O250 18 x0.8g 0.8-0.51=0.29gx=5 即270时固体物质的化学式为：CuSO4依据题目分析：CuSO4570CuOSO3；CuSO45H2O存在的最高温度为1024 设氧化物形式为CoOx1000:=80.65% x=1 则化学式