湖北省宜昌市夷陵中学2015-2016学年高二化学人教版选修4课件3.3盐类的水解.ppt.ppt

盐类的水解,一、探究盐溶液的酸碱性,科学探究,用pH试纸测定下列溶液的pH，并按盐的组成进行分类。,中性,7,7,7,7,7,7,7,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸强碱盐,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,1盐溶液可以呈中性、酸性和碱性；,2强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,思考与交流,根据下表，分析不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。,Na+、Cl-、H+、OH-,NH4+、Cl-、H+、OH-,CH3COO-、Na+、H+、OH-,无,NH4+与OH-反应生成弱碱,CH3COO-与H+反应生成弱酸,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),CH3COONaH2OCH3COOHNaOH,NH4ClH2ONH3H2OHCl,NH4Cl溶液呈酸性的原因：,NH4Cl溶液存在下列电离：,NH4ClNH4+Cl-,H2OOH-H+,总反应的离子方程式为：,NH4+H2ONH3H2OH+,c(OH-)浓度减小，导致水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大。,盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-生成弱电解质，从而使水的电离平衡发生移动反应，称为盐类的水解反应。,其本质是盐的离子使水的电离平衡发生了移动。,能够发生水解反应的盐的组成：,生成盐的酸和碱，至少有一种是弱电解质。,盐溶液的酸碱性：,盐溶液的酸碱性与生成盐的酸和碱中较强的一方一致。,有弱就水解，谁强显谁性,设计一个实验方案证明某酸（或碱）是弱酸（或弱碱）。,1配制该酸的钠盐（或碱的氯化物）溶液，用pH试纸测定溶液的pH；,2若溶液的pH7（或pH7），则该酸为弱酸（碱为弱碱）。,CH3COONa溶液的pH小于NaHCO3溶液的pH。,HCO3-H2OH2CO3OH-,CH3COO-H2OCH3COOHOH-,CH3COONa溶液的c(OH-)小于NaHCO3溶液的c(OH-)。,CH3COOH的酸性比H2CO3强。,越弱越水解,CH3COO-的水解程度比HCO3-的水解程度小。,酸性越强，对应盐的水解程度越小。,思考：,1已知HA的酸性强于HB，则物质的量浓度相同的NaA溶液的pHNaB溶液的pH。2已知物质的量浓度相同的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，则HA的酸性HB的酸性。3已知HA的酸性强于HB，NaA溶液的pH等于NaB溶液的pH，则NaA的物质的量浓度NaB的物质的量浓度。,小于,强于,大于,书写水解反应的化学方程式时：,要写可逆符号；,不打和；,不稳定的产物不分解；,阴离子的水解分步进行。,例写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性，FeCl3：；Al2(SO4)3：；NaHS：；Na2CO3：。,Fe3+3H2OFe(OH)33H+,HCO3-H2OH2CO3OH-,HS-H2OH2SOH-,Al3+3H2OAl(OH)33H+,CO32-H2OHCO3-OH-,三、影响盐类水解的主要因素及盐类水解反应的应用,科学探究,1写出FeCl3发生水解反应的化学方程式。,2完成下表中的内容。,增大,增大,减小,减小,增大,减小,增大,减小,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,减小,增大,减小,增大,FeCl33H2OFe(OH)33HCl,例1向0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大例2为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是()A适量NaOH溶液B适量盐酸C适量KOH溶液D适量KHS溶液,A,CD,1促进（或应用）水解的情况,氢氧化铁胶体的制备,向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。,利用水解反应获得纳米材料,TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl,明矾的净水原理,Al3+3H2OAl(OH)33H+,明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物。,制备时加大量的水并加热，可以使水解趋于完全。,纳米材料是指粒子的大小在1100nm之间的材料,纯碱溶液清洗油污,Na2CO3溶液水解呈碱性，可以使油脂水解；,CO32-H2OHCO3-OH-,饱和Na2CO3溶液浓度大，水解生成的c(OH-)大；,CO32-的水解反应是吸热反应，升高温度，水解程度增大，c(OH-)增大。,氯化铵溶液用于除去铁锈,NH4Cl溶液水解呈酸性，可以溶解铁锈。,NH4+H2ONH3H2OH+,热的饱和Na2CO3溶液可以去除油污。,泡沫灭火器灭火原理,两溶液混合时，由于H+与OH-反应生成水，从而促进了Al3+和HCO3-的水解；,泡沫灭火器中装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,Al3+3H2OAl(OH)33H+,HCO3-H2OH2CO3OH-,Al(OH)3和H2CO3的浓度增大，进而产生沉淀和气体，使Al3+和HCO3-的水解趋于完全。,总反应式：,Al3+3HCO3-Al(OH)33CO2,相互促进水解且水解完全的离子,Al3+：HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-；,Fe3+：HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-；,NH4+：AlO2-、SiO32-。,下列离子相混合时，也能相互促进，但水解仍不完全：,NH4+：HCO3-、CO32-、HS-、S2-、CH3COO-,2抑制（或避免）水解的情况,某些盐溶液的配制,强酸弱碱盐，发生水解反应生成的弱碱可能沉淀下来。,FeCl33H2OFe(OH)33HCl,将FeCl3溶于盐酸中，再加水稀释。,盐溶液的蒸发（或浓缩）,稳定的盐不稳定的盐（或结晶水合物）易被氧化的盐,蒸发结晶,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,隔绝空气，加热蒸发,洗涤：,冷水洗热水洗酒精洗,物质是可溶的，用冷水洗是为了减少损失,物质是难溶的，用热水洗是为了增大杂质的溶解度,物质是溶于水的，用酒精洗是为了减少损失,干燥时，水可能对物质产生影响,能水解的盐,弱酸强碱盐：难挥发的强酸弱碱盐：,NaHCO3H2OH2CO3NaOH,Na2CO3H2ONaHCO3NaOH,温度升高，水解程度增大，H2CO3浓度增大，从而分解产生CO2，得到产物为强碱；,弱酸不可能从强碱溶液逸出。,Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4,温度升高，水解程度增大，Al(OH)3浓度增大，从而产生沉淀，得到产物为强酸；,弱碱不可能在强酸溶液中沉淀。,铵态氮肥的使用,易挥发的强酸弱碱盐：,FeCl33H2OFe(OH)33HCl,温度升高，水解程度增大，Fe(OH)3和HCl浓度都增大，从而产生Fe(OH)3沉淀和逸出HCl气体，得到产物为弱碱，若加热灼烧，得到产物为氧化物。,在蒸发过程中，不断通入对应的酸性气体。,铵态氮肥不宜与草木灰混合使用。,NH4+H2ONH3H2OH+,CO32-H2OHCO3-OH-,两者发生中和反应，促使NH4+水解，NH3H2O浓度增大而分解，从而降低了氮肥的肥效。,科学视野盐的水解常数,盐MA水解的化学方程式：MAH2OMOHHA,水解常数的越大，离子的水解程度越大，盐溶液的酸性（或碱性）越强。,水解常数与电离常数之间的关系：,Ka（或Kb）越大，Kh越小；,M+H2OMOHH+,A-H2OHAOH-,酸（或碱）越强，其对应盐的水解程度越小；,酸（或碱）越强，等浓度的盐的碱性（或酸性）越弱。,A2-H2OHA-OH-,HA-H2OH2AOH-,比较多元弱酸对应盐的碱性强弱时，只需要考虑第一步水解；,物质的量浓度相同时，多元弱酸正盐的碱性比酸式盐碱性强。,HA-H2OH2AOH-,HA-的电离大于水解，溶液呈酸性；,若Ka2Kh2：,HA-H2OH3O+A2-,HA-的水解大于电离，溶液呈碱性。,若Ka2Kh2：,酸的电离程度大于碱的电离程度，溶液呈酸性；酸碱的电离程度相近，溶液呈中性；酸的电离程度小于碱的电离程度，溶液呈碱性。,弱酸弱碱盐MA水解的化学方程式：,M+A-H2OMOHHA,KaKb：KaKb：KaKb：,四、溶液pH大小的比较,1比较等物质的量浓度溶液的pH,例浓度均为0.1mol/L的10种溶液：HNO3；Ba(OH)2；CH3COONa；CH3COOH；NaOH；H2SO4；KCl；NH4Cl；NaHCO3；NH3H2O，溶液pH由小到大的顺序是（填写编号）。,物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序：,碱性中性酸性,多元强碱一元强碱弱碱碱性盐,酸性较弱的酸生成盐酸性较强的酸生成的盐,酸性盐弱酸一元强酸多元强酸,思考：,物质的量浓度相同的盐溶液，pH不同，则酸（或碱）的相对强弱关系是：不同的溶液pH相同时，溶液物质的量浓度大小的关系是：,呈碱性的盐：呈酸性的盐：,pH大的，酸较弱；pH小的，碱较弱。,呈碱性的盐：呈酸性的盐：,酸较弱时，浓度小；碱较弱时，浓度小。,2物质的量浓度相等的酸溶液和碱溶液等体积混合后溶液的pH,0.1mol/L的HCl跟0.1mol/L的NaOH。0.1mol/L的H2SO4跟0.1mol/L的Ba(OH)2。0.1mol/L的HCl跟0.1mol/L的NH3H2O。0.1mol/L的CH3COOH跟0.1mol/L的NaOH。0.1mol/L的HCl跟0.1mol/L的Ba(OH)2。0.1mol/L的H2SO4跟0.1mol/L的NaOH。0.1mol/L的HCl跟0.2mol/L的NH3H2O。0.2mol/L的CH3COOH跟0.1mol/L的NaOH。,7,7,7,7,7,7,7,7,1当两者恰好完全反应时，溶液的酸碱性由生成盐的酸和碱的相对强弱决定。或者说，谁强就显谁性；,2当有一种物质过量时，溶液的酸碱性由过量的物质决定。或者说，谁过量就显谁性。,若已知酸和碱完全反应后溶液的pH，则酸和碱的相对强弱关系是：若一元酸和一元碱的等体积混合后溶液的pH7，则酸和碱的浓度大小关系是：若等浓度一元酸和一元碱混合后溶液的pH7，则酸和碱的体积大小关系是：,思考：,若溶液的pH7：若溶液的pH7：,若碱强酸弱：若酸强碱弱：,则碱强酸弱则酸强碱弱,碱的浓度小于酸的浓度酸的浓度小于碱的浓度,若碱强酸弱：若酸强碱弱：,碱的体积小于酸的体积酸的体积小于碱的体积,3pH之和等于14的酸碱等体积混合后溶液的pH,pH3的HCl跟pH11的NaOH。pH3的HCl跟pH11的Ba(OH)2。pH3的H2SO4跟pH11的NaOH。pH3的HCl跟pH11的NH3H2O。pH3的H2SO4跟pH11的NH3H2O。pH3的CH3COOH跟pH11的NaOH。pH3的CH3COOH跟pH11的Ba(OH)2。,7,7,7,7,7,7,7,酸中的c(H+)碱中的c(OH-),当两者反应时，相对较弱的溶液过量，溶液的酸碱性由过量的物质决定。或者说，谁过量就显谁性。,思考：,若已知pH之和等于14的酸和碱等体积混合后溶液的pH，则酸和碱的相对强弱关系是：若已知酸和碱等体积混合后溶液的pH7，则酸中c(H+)和碱中c(OH-)的大小关系是：若已知pH之和等于14，混合后溶液的pH7，则酸和碱的体积大小关系是：,若溶液的pH7：若溶液的pH7：,若碱强酸弱：若酸强碱弱：,则碱弱酸强则酸弱碱强,碱中c(OH-)的浓度大于酸中c(H+)的浓度酸中c(H+)的浓度大于碱中c(OH-)的浓度,若碱强酸弱：若酸强碱弱：,碱的体积大于酸的体积酸的体积大于碱的体积,五、溶液中粒子浓度的比较,0.1mol/LNa2CO3溶液：,电荷守恒：物料守恒：,Na+、CO32-、H+、OH-,电离生成的粒子：反应生成的粒子：溶剂：,H2O,HCO3-、H2CO3,c(OH-)c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3),c(Na+)2c(CO32-)2c(HCO3-)2c(H2CO3),c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-),例1草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是()Ac(K+)c(H+)c(HC2O4-)c(OH-)c(C2O42-)Bc(HC2O4-)c(C2O42-)0.1mol/LCc(K+)c(H2C2O4)c(HC2O4-)c(C2O42-)Dc(C2O42-)c(H2C2O4),CD,1单一溶质的溶液,酸和碱：,CH3COOH：NH3H2O：,H+、CH3COO-、OH-,c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),CH3COOH、H2O,c(CH3COO-)c(CH3COOH)原c(CH3COOH),c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),OH-、NH4+、H+,c(OH-)c(NH4+)c(H+),NH3H2O、H2O,c(NH4+)c(NH3H2O)原c(NH3H2O),c(OH-)c(NH4+)c(H+),一元酸碱生成的盐：,CH3COONa：NH4Cl：,Na+、CH3COO-、OH-、H+,c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),CH3COOH、H2O,溶液呈碱性：,c(H+)c(OH-),Cl-、NH4+、H+、OH-,NH3H2O、H2O,c(Na+)c(CH3COO-),c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH),c(OH-)c(CH3COOH)c(H+),c(NH4+)c(H+)c(Cl-)c(OH-),溶液呈酸性：,c(H+)c(OH-),c(NH4+)c(Cl-),c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),c(Cl-)c(NH4+)c(NH3H2O),c(H+)c(NH3H2O)c(OH-),二元弱酸与一元强碱生成的正盐：,Na2CO3：,Na+、CO32-、H+、OH-,电离生成的粒子：反应生成的粒子：溶剂：,H2O,HCO3-、H2CO3,c(OH-)c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3),c(Na+)2c(CO32-)2c(HCO3-)2c(H2CO3),c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-