热化学方程式盖斯定律PPT课件

.,1,焓变的计算,.,2,一、反应热、焓变的对比,温故知新,反应吸收或放出的热量,反应前后内能的改变，能量的形式有多种,QKJ,HKJ/mol,+吸热、-放热,+吸热、-放热,小,大,.,3,二、热化学方程式,1、定义,把物质变化和能量变化都体现出来的化学方程式,2、书写注意事项,（1）必须注明物质的聚集状态,（2）H的数值随物质系数的改变而改变，成正比关系化学计量数可以是整数也可以是分数,（3）需注明反应的温度和压强，如不注明条件即:251.01105Pa；,.,4,在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的焓变，但有些反应的焓变很难直接测得，例：,如何得到C(s)+1/2O2(g)CO(g)的焓变？,三、盖斯定律,C(s)+O2(g)CO2(g)H1（1）CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H2（2）C(s)+1/2O2(g)CO(g)H3=?,.,5,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H3？,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)H1-393.5kJ/mol,+),H2+H3=H1,H3=H1H2=-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol,.,6,定义不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,.,7,A,B,请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?,.,8,H20,H10,S（始态）,L（终态）,.,9,例：已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)H=-1206.8kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s)H=-635.1kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol试求CaCO3(s)=CaO(g)+CO2(g)的焓变,+178.2kJ/mol,.,10,练习1.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3H2O(aq)H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)H3=-72.3kJ/mol(4)NH3H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)H5=？则第（5）个方程式中的反应热H是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得：(4)+(3)+(2)-(1)=(5)，即H5=+16.3kJ/mol,.,11,2.已知下列热化学方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836kJ/molH2（g）1/2O2（g）=H2O（g）；H=2418kJ/molH2（g）1/2O2（g）=H2O（