高中化学总复习几种重要的金属化合物课新人教版必修1ppt课件

几种重要的金属化合物,一、钠的化合物,1钠的氧化物氧化钠和过氧化钠性质比较,Na2O2,淡黄,白,碱性,过氧化物,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2,还原剂,氧化剂,CO2Na2O=Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2O2HCl=2NaClH2O,2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2,2.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较,纯碱、苏打,小苏打,白,白,较大,较小,CO32-2H=H2OCO2,慢,快,稳定,不稳定,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2(少量)=CaCO3Na2CO32H2O,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,二、焰色反应1焰色反应的实验步骤可归纳为三烧：“灼烧、蘸烧、洗烧”，其含义分别为：(1)灼烧：将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，直到。(2)蘸烧：用铂丝蘸取欲检测的试液或试样，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。(3)洗烧：将铂丝用洗净，在外焰上烧至，以备下次再用。,与原来火焰颜色相同,稀盐酸,没有颜色,注意事项：(1)焰色反应所用火焰本身的颜色要浅，否则会干扰实验现象的观察，一般采用煤气灯较理想，若用酒精灯，则要使用外焰的侧面(因为焰心的颜色偏黄)(2)蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用无锈铁丝代替，每次使用金属丝时必须在火焰上灼烧至与火焰颜色一致，以免对实验造成干扰。(3)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃，因为钾的溶液中常混有钠的杂质，蓝色玻璃片可以滤去黄光。,2几种金属焰色反应的颜色,黄色,紫色(透过蓝色钴玻璃观察),3.焰色反应可用于制、检验三、铝的重要化合物1氧化铝氧化铝溶于水，熔点，硬度。氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应。如氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式：与氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，Al2O32OH=2AlOH2O。像氧化铝这样，既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫。,Al2O36HCl=2AlCl33H2O、,2Al6H=2Al33H2O。,焰火,某些金属元素,两性,氧化物,很高,很大,难,2氢氧化铝(1)氢氧化铝的制取在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水时有色沉淀生成，反应的化学方程式为：。(2)氢氧化铝的两性Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱溶液起反应。将新制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，分别加入盐酸和NaOH溶液，边加边振荡，观察到的实验现象是：Al(OH)3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。,白,胶状,Al2(SO4)36NH3H2O=,2Al(OH)33(NH4)2SO4,Al(OH)3与盐酸反应的化学方程式和离子方程式分别为：。Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式：。,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O、,Al(OH)33H=Al33H2O,Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O、,Al(OH)3OH=AlO2H2O,Al(OH)3是医用的胃酸(主要成分盐酸HCl)中和剂中的一种，是由于它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却能与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。(3)氢氧化铝分解加热时，Al(OH)3分解的方程式为：2Al(OH)3Al2O33H2O。,3明矾化学式为，溶于水，由于Al3水解生成，可用作净水剂。四、铁的重要化合物1铁的氧化物铁元素的主要化合价为价，通常可以形成三种氧化物：氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁。三种氧化物性质的比较如下表：,KAl(SO4)212H2O,易,Al(OH)3胶体,2和3,2.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备,红褐,白色絮状,灰绿,红褐,FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl,红褐,白,2,3,3.亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐含有Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2既有性，又有性，Fe2与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为ZnFe2=Zn2Fe,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,氧化,还原,(2)铁盐氧化性含有Fe3的溶液呈色，Fe3具有氧化性，Fe3与Fe、Cu反应的离子方程式分别为：2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2。特性含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时变成色。,棕黄,红,考点一Na2O2的强氧化性及相关计算,例1(2009枣庄联考)取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是()AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11,mm(H)m(CxOz)当xz时，mm(CxHyOz)，C选项能满足上述结果；当xz时，mm(CxHyOz)，D选项不能满足上述结果。答案D,1过氧化钠的强氧化性(1)Na2O2与SO2反应生成Na2SO4。(2)Na2O2与FeCl2溶液反应：Na2O2投入FeCl2溶液中，可以将Fe2氧化Fe3，同时产生Fe(OH)3沉淀。,(4)Na2O2与H2S反应：Na2O2投入氢硫酸中，可以将H2S氧化为单质硫，产生淡黄色沉淀。(5)Na2O2与品红溶液反应：Na2O2投入品红溶液中，因其具有强氧化性，可以使品红溶液褪色，即具有漂白性。,Na2O2、HClO、O3的漂白性都是利用其强氧化性而使有色物质褪色；活性炭因具有吸附作用而使有色物质褪色；SO2因能与有色物质结合成无色物质而具有漂白性。2有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比都为21。,(2)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2转移2mole。(3)先后顺序关系Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。,(4)气体体积关系气体体积差量法2Na2O22CO2=2Na2CO3O2气体体积差V2112Na2O22H2O(g)=4NaOHO2气体体积差V211由此可见，气体体积关系：CO2和水蒸气的混合气体或单一气体通过足量Na2O2时，气体的体积变为原来的1/2，即减小的体积为生成O2的体积。,(5)固体质量关系固体质量差量法2Na2O22CO2=2Na2CO3O2固体质量差m156g212g212g156g56g2Na2O22H2O=4NaOHO2固体质量差m156g160g160g156g4g由此可见，每有2molCO2参与反应，固体增重为56g，相当于2molCO的质量；每有2molH2O参与反应，固体增重为4g，相当于2molH2的质量。即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2的质量。,凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为Wg。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。,1将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了2.8g，则原混合气体中CO2的质量分数为()A32%B44%C56%D88%,解析CO2与Na2O2反应，生成氧气：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2增重为对应“CO”的质量，根据题意：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m88g56gm(CO2)2.8gm4.4g，质量分数为44%。答案B,2下列对Na2O2的叙述中，正确的是()ANa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂,解析Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成了O2，不属于碱性氧化物；Na2O2与水反应生成的NaOH具有腐蚀性，不能用作干燥剂；Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。答案D,3.3.72g过氧化钠、氧化钠和钠的混合物与足量的水反应，在标准状况下生成VmL混合气体，该混合气体在一定条件下恰好完全反应。则混合物中Na、Na2O、Na2O2的质量之比为()A23139B111C121D124解析由题意n(H2)n(O2)21，则n(Na)n(Na2O2)21，故混合物中m(Na)m(Na2O2)2339，对于Na2O的质量则可不考虑。答案A,考点二关于Na2CO3和NaHCO3的问题分析及计算,例2(2009北京市海淀区模拟)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。,(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；,与实验相比，实验的优点是(填选项代号)_。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。,(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_,解析(1)图不能达到鉴别目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用，使溶液变浑浊。(2)图、所涉及的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，实验的优点是可同时做对比实验。,1碳酸盐和碳酸氢盐的热稳定性规律一般说来，一价金属碳酸盐比二价金属碳酸盐稳定，正盐比酸式盐稳定，酸式盐比碳酸稳定。例：Na2CO3CaCO3NaHCO3Ca(HCO3)2H2CO3Na2CO3NaHCO3H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2H2CO3,由于碳酸钠与酸的反应分两步进行，因此碳酸钠溶液与酸溶液作用时，两溶液滴加顺序不同将产生不同的现象。如碳酸钠溶液与盐酸。基于上述原因不需另加试剂，利用滴加顺序可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。3CO2生成量比较等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2的量相等。,等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2的量多。等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2的量多。一定量的NaHCO3受热分解产生CO2的量与受热分解后的残留物与盐酸反应产生CO2的量相等。,特别提示解答有关Na2CO3、NaHCO3的计算题时常用的方法有差量法、守恒法和极值法。运用差量法时要注意题给数据与方程式相应量之间的对应关系；在确定CO2与NaOH反应生成产物的成分时，往往依据钠原子守恒采用极值法进行判断后再计算。,1有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(),AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同,答案B,2同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的过量盐酸，结果是()ANa2CO3产生的CO2多BNaHCO3产生的CO2多CNaHCO3的反应速率快D二者产生CO2一样多解析加入盐酸过程中NaHCO3直接反应放出CO2，NaHCO3HClNaClH2OCO2，Na2CO3要全部转化成NaHCO3后再释放CO2，由于盐酸过量，最终产生的CO2与Na2CO3、NaHCO3的物质的量相等。答案CD,答案A,考点三铝的化合物的综合考查,例3(2009福建，24)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：,请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。,(5)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_。,有关氢氧化铝沉淀的图像问题(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3)溶液中至过量(如图1)现象：先有白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解有关反应：AB：Al33OH=Al(OH)3,(5)明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液的有关反应及图示(如图5)OA：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4AB：2Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2=BaSO42KAlO24H2O,1在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液。直到过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是(),解析Al3与OH反应，先生成Al(OH)3沉淀，后溶解；Mg2与OH反应，生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液。此过程中发生的反应：Al(NO3)33NaOH=Al(OH)33NaNO3，Mg(NO3)22NaOH=Mg(OH)22NaNO3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。所以开始时沉淀逐渐增多，达最大值后，Al(OH)3溶解，沉淀又逐渐减少，因Mg(OH)2不溶于NaOH，所以最后沉淀不完全消失。故选C项。答案C,2下列物质中既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是()ANaHCO3BAl2O3CAlD(NH4)2S解析NaHCO3与碱反应转化为Na2CO3，无气体放出。Al都放出H2，(NH4)2S与酸反应放出H2S，与碱反应放出NH3。答案CD,3将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图所示，符合图中情况的一组物质是(),解析由图可知，B中加入试剂一份，沉淀完全；再加3份，沉淀全溶解。NaAlO2HCl=Al(OH)3NaClAl(OH)33HCl=AlCl33H2OA二者反应生成S，继续通入不溶解。C.通入NH3生成沉淀，继续通入也不溶。而D，AgNO3Ag(OH)Ag(NH3)2OH答案B,考点四铁盐、亚铁盐的性质及应用,例4(2008宁夏卷)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。,填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_。,(2)写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_；(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。,解析在处加废铁屑，所得E为Fe2，A为Cu、Au、Fe；在处加稀硫酸(或盐酸)，铁溶解，在处加入稀硝酸使Cu溶解，在、处分别加入NaOH溶液，所得F、D分别为Fe(OH)2、Cu(OH)2。Fe(OH)2在灼烧过程中转化为Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。,答案(1)废铁屑稀硫酸(或盐酸)稀硝酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液(2)Fe2H=Fe2H2、2Fe3Fe=3Fe3、Cu2Fe=CuFe2、2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料,1Fe2与Fe3的鉴别方法,2.Fe2与Fe3的相互转化Fe2既有氧化性又有还原性，但主要表现为还原性，当遇到较强氧化剂时，转化为Fe3。Fe3具有较强的氧化性，可被还原性较强的物质还原为Fe2。2FeCl2Cl2=2FeCl3(溶液由浅绿色变为棕黄色)2FeBr23Cl2(过量)=2FeCl32Br2,2FeSO42H2SO4(浓)Fe2(SO4)3SO22H2O2FeCl3H2S=S2FeCl22HCl2FeCl32KI=I22FeCl22KCl2FeCl3Fe=3FeCl22FeCl3SO22H2O=H2SO42FeCl22HCl,Fe、Fe2、Fe3的相互转化关系如下图所示。,3Fe(OH)2制备时一般需注意哪些问题、一般采用什么方法来制备因Fe(OH)2在空气中易氧化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验室中制取Fe(OH)2时，一定要用新制的Fe2盐(比如用Fe粉和盐酸新制取的FeCl2，或用Fe粉和稀硫酸新制取的FeSO4)和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且胶头滴管末端插入试管内的液面下(其他情况不允许)，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，减少Fe(OH)2与O2接触。,1要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2。进行如下实验操作时，最佳顺序为()加入足量氯水；加入足量KMnO4溶液；加入少量NH4SCN溶液ABCD解析加入NH4SCN证明无Fe3，再加氯水，如有Fe2则可被氧化为Fe3而使NH4SCN变红色。KMnO4也能氧化Fe2，但KMnO4本身为紫色，使Fe3和NH4SCN显色不易观察。答案C,2制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无,解析在题设条件下，如果氯化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可以与之完全反应，在此情况下，烧杯中既无铁也无铜。如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对不足，则反应后铁和铜都会存在。如果氯化铁溶液与铁粉、铜粉适量，则下列反应优先发生。Fe2FeCl3=3FeCl2这样，烧杯中将有铜而铁粉没有剩余。无论如何，有铁无铜的现象不可能存在。答案B,3下列对物质或微粒的检验试剂和相应的现象描述不当的是()A检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素，用铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，可看到火焰呈紫色B检验溶液中的Fe3，可取少量待测液，向其中加KSCN溶液，可看到溶液呈红色C检验NH，可向溶液中加入生石灰，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，可看到试纸变蓝D检验溶液中的Fe2，可向溶液中加入KSCN溶液，此时溶液颜色无变化，之后向其中加入少量氯水，溶液变为红色,解析在观察钾元素的焰色反应时应透过蓝色钴玻璃，避免钠元素造成的干扰。答案A,亚铁是血红蛋白的重要组成成分之一，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就有可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe234%36%，是糖衣片，与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：,第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN生成N2、CO2和SO，也可以将Fe2氧化成Fe3。第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有_存在(填离子符号)。第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量的Fe3存在。该离子存在的原因可能是：_(填序号)。A药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在B在制药过程中有少量三价铁生成C本实验过程中有少量三价铁生成,第四步：将第三步所得溶液分成两份，分别装在A、B两个试管中。第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是(用离子方程式表示)：_。溶液红色又褪去的原因可能是：_。请自选中学实验室中常用仪器，设计实验证明该推测_,第六步：向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有_性。怎样理解药品说明书中所述“与Vc同服可增加本品吸收”这句话？_,解析Fe2的溶液为浅绿色，Fe3的溶液为黄色。Fe2具有较强的还原性，很容易被空气中的氧气氧化为Fe3。在第五步中溶液的颜色变化分析要结合题给信息。Fe2被H2O2氧化为Fe3，Fe3与SCN结合为血红色Fe(SCN)3，使红色加深，当SCN被H2O2氧化后，红色褪去。设计实验证明推测时，可取一支试管，加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H2O2振荡，观察红色是否褪去，从而证明推测正确与否。第六步中Vc具有还原性，起到保护Fe2的作用。,答案第二步：Fe2第三步：BC第五步：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，Fe33SCN=Fe(SCN)3(血红色)H2O2氧化SCN，红色消失(或溶液变为黄色或棕色)取一支试管，加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H2O2氧化了溶液中的SCN使溶液红色褪去第六步：还原Fe2在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3没有此功能，服用Vc可防止药品中的Fe2被氧化成Fe3,1(2009江苏，5)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁,解析本题考查化学知识在生产和生活中的应用。电解熔融的MgCl2可得金属镁，而电解MgCl2溶液产物为Mg(OH)2、Cl2、H2。答案D,2下列固体物质各1mol：Na2ONaOHNa2O2Na2SO3，长期放置在空气中，固体质量增加的关系(不考虑潮解因素)正确的是()ABCD解析Na2ONa2CO3(m44)；NaOHNa2CO3(m13)；Na2O2Na2CO3(m28)；Na2SO3Na2SO4(m16)，故B项正确。答案B,3今有下列溶液：AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、