海水的综合利用及其强化练习

海水的综合利用一、海水的综合利用的一些工艺流程问题1、海水的淡化方法：蒸馏法、离子交换法、电渗析法。2、从海水中提取粗盐：海水晒盐法，实质是蒸发法。3、从粗盐中提取精盐：（1）将粗盐溶于水（2）向溶液中加入稍过量NaOH溶液，目的是除去Mg2。Mg22OH =Mg(OH)2（3）向溶液中加入稍过量BaCl2溶液，目的是除去SO42。Ba2SO42=BaSO4（4）向溶液中加入稍过量Na2CO3溶液，目的是除去Ba2、Ca2。 Ba2CO32=BaCO3 Ca2CO32=CaCO3（5）过滤，除去泥巴、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3，得到滤液。（6）向滤液中加入过量的盐酸，目的是除去CO32。2HCO32=CO2H2O（7）最后采用蒸发结晶，得到精盐。4、氯碱工业：从食盐中获得Na、Cl2、NaOH、HCl、Na2CO3、NaClO的工业。电解饱和的氯化钠溶液：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2电解氯化钠的熔融液：2NaCl电解2NaCl2氢气在氯气中燃烧：H2Cl2 点燃2HCl侯德榜制碱：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3加热Na2CO3CO2H2O电解饱和的氯化钠溶液：NaClH2ONaClOH25、从海水中提取Mg(OH)2、MgCl26H2O、MgCl2、Mg（1）、将海水中大量的贝壳煅烧成石灰：CaCO3高温CaOCO2（2）将石灰制成石灰乳：CaOH2O=Ca(OH)2（3）将石灰乳加入到海水沉淀池中经过过滤得到Mg(OH)2： MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2（4）将Mg(OH)2溶解在盐酸中得到氯化镁溶液，再经过蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl26H2O Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O（5）在HCl气体的环境下加热MgCl26H2O，分解产生MgCl2，其中HCl的作用是防止氯化镁在加热的条件下水解产生Mg(OH)2 MgCl26H2OHClMgCl26H2O（6）电解氯化镁熔融液得到Mg：MgCl2电解MgCl2 6、从海水中提取碘： （1）将干海带灼烧得到海带灰，再用沸水浸泡得到悬浊液，再过滤得到滤液，使碘离子进入溶液。 （2）向溶液中加入稀硫酸酸化，再加入H2O2,使碘离子氧化成碘单质。 2IH2O22H=I22H2O （3）向碘水的溶液中加入CCl4使碘溶解在CCl4中，经过萃取分液得到碘的四氯化碳溶液。再把该溶液蒸馏分离出碘单质。 7、从海水中提取溴：（1）将海水经过晒盐后得到苦卤溶液，目的是为了富集溴离子。（2）再向苦卤溶液中加稀硫酸酸化得到溴水。 2BrCl2=2ClBr2（3）用热的空气将溴蒸气吹出，二氧化硫的水溶液或者Na2CO3吸收， Br2SO22H2O=H2SO42HBr 3Br23Na2CO3=5NaBrNaClO33CO2（4）再向硫酸和氢溴酸的混合溶液中通入氯气，或者向溴化钠和溴酸钠的混合溶液中加入稀硫酸酸化，得到含有溴单质的混合溶液。 2BrCl2=2ClBr2 5NaBrNaBrO33H2SO4=3Na2SO43Br23H2O（5）再将所得的的溶液进行蒸馏，将溴蒸气冷凝就可得到液态溴。二、强化练习1、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A、海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D、利用潮汐发电是将化学能转化为电能2、表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钾 C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg 3、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（ ）A 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D 0以上，温度越高，水的密度越小4、下列说法正确的是（ ） A、从粗盐到精盐不需要经过化学变化 B、电解氯化镁溶液可以制备镁 C、离子交换法淡化水本质属于化学变化 D、从海水中提取碘不涉及氧化还原反应5、氯、溴、碘等卤素主要来源于海水，反应是从海藻灰提取碘的只要反应，反应是从智利硝石提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO3=3NaH