常见的酸和碱.ppt

课题1常见的酸和碱第一课时常见的酸,1、什么叫酸？,由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.,思考问题：,如:硫酸盐酸硝酸.碳酸醋酸.,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,实验10-2,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,1.19g/mL,1.84g/mL,四、几种常见的酸,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。,实验104浓硫酸稀释的正确操作，,实验105浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。,图10-5浓硫酸稀释的错误操作,演示实验后，利用动画给学生加深印象。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,酸的化学性质,酸与酸碱指示剂的反应：,变红,变红,不变色(无色),不变色(无色),结论：酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）,酸的化学性质酸与金属的反应,写出下列化学方程式：,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,结论：酸能与氢前金属反应制取氢气K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应,酸的化学性质,酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,结论：酸能与金属氧化物反应,通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。,酸的化学性质,跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应,练习,1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是:（）A浓盐酸B蔗糖C浓硫酸D氯化钠溶液,2,请你写出下列化学反应方程式铁锈与稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉来补充Fe+2HClFeCl2+H2,c,3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上，天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？,4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长时间浸在酸中,课题1常见的酸和碱第二课时常见的碱,2、什么叫碱？,由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。,如:氢氧化钠氢氧化钙.氢氧化钾氨水.,NaOH,Ca（OH）2,KOH,NH3H2O,二、常见的碱,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？,探究一：观察固体烧碱、熟石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。,完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,1.氢氧化钠（NaOH）,白色块状固体,表面潮湿,试管外壁温度较高,吸收空气中的水分而潮解,溶解时放热,氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,1.氢氧化钠（NaOH）,1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,2.氢氧化钙Ca(OH)2,CaO+H2O=Ca(OH)2,(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。,归纳与小结,碱的化学性质,由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。,（1）与酸碱指示剂作用A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变红,提醒：可溶性的碱才具有这样的性质,（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物盐+水如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O；,为什么氢氧化钠固体要密封保存？,提问,1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。,3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。,4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。,1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,2.碱能与某些非金属氧化物反应,二、碱的化学性质,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？,HClH+Cl-,H2SO42H+SO42-,NaOHNa+OH-,Ca(OH)2Ca2+2OH-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=H2+FeCl2,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,你能得出答案吗？,1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子,B,你能得出答案吗？,2用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是()A.酚酞试液B紫色石蕊试液C水DpH试纸,BD,你能得出答案吗？,3下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱,B,你能得出答案吗？,4欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水,D,你能得出答案吗？,5某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？,【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和_，最后剩余的气体主要是_。,CO2,水蒸气,【课堂练习】,O2,N2,【题7】下列气体中