高中化学氧化还原反应

氧化还原反应,高温,高温,高温,1.化学反应的分类,四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。,1CO2+C2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。2C+H2OCO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。3.CuO+H2Cu+H2O,从CuO来看是反应，从H2来看是反应。,还原,氧化,氧化,还原,还原,氧化,氧化反应和还原反应一定是同时发生!,高温,氧化反应和还原反应（从得氧和失氧的角度）,高温,？,氧化还原反应是否一定与氧元素有关呢？,反应前后有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。,氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降,从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应。1CaCO3CaO+CO22.CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl3Zn+CuSO4Cu+ZnSO442FeCl2+Cl22FeCl352Na+2H2O2NaOH+H2,练一练,高温,氧化还原反应,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,基本反应和氧化还原反应的关系:,元素化合价和电子得失的关系,元素化合价和电子得失的关系,Na,Na+,Cl,Cl,Cl-,Na+,电子转移,元素化合价数,离子化合物：,该元素一个原子得失电子数,化合价升高数,失去的电子数,化合价降低数,得到的电子数,失去电子的反应就是氧化反应,得到电子的反应就是还原反应,从本质上来看，有电子转移（得失或偏移）的反应都属于氧化还原反应。没有电子转移的反应属于非氧化还原反应。,氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移)失电子化合价升高氧化反应总数相等总数相等同时发生得电子化合价降低还原反应实质特征,从化合价升降观点分析氧化还原反应,化合价降低，,被还原,化合价升高，,被氧化,（氧化剂）,（还原剂）,2,2,0,0,1,2,所含元素化合价升高的物质是还原剂,所含元素化合价降低的物质是氧化剂,在反应物中,从化合价升降观点分析氧化还原反应,化合价升高，,被氧化,化合价降低，,被还原,0,1,2,1,1,1,1,2,氯气是还原剂,氯气也是氧化剂,练习,氧化剂和还原剂,氧化剂:定义:得到电子(或电子对偏向)的物质表现:所含元素化合价降低,被还原,还原剂:定义:失去电子(或电子对偏离)的物质表现:所含元素化合价升高,被氧化,氧化性:得电子的性质(氧化剂的性质),还原性:失电子的性质(还原剂的性质),CuO+H2Cu+H2O,+200+1,失去2e-,化合价升高,被氧化,得到2e-,化合价降低,被还原,氧化剂还原剂,氧化产物:还原剂失电子(被氧化)后的生成物,还原产物:氧化剂得电子(被还原)后的生成物,还原产物氧化产物,还原剂,氧化剂,得失电子数目相等化合价升降值相等,还原性,氧化性,氧化反应,氧化产物,还原产物,还原反应,失去电子，化合价升高，被氧化,得到电子，化合价降低，被还原,失去电子的能力,得到电子的能力,具有,具有,发生,发生,生成,生成,氧化还原反应有关概念,氧化还原反应的表示方法,双线桥法,这种用箭头表示同一元素原子的电子转移情况的表示方法称“双线桥法”。,方法：,a找出反应前后化合价发生变化的元素,b从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对应的价态变化的元素,c用e-表示电子，注明电子得失数,d查得失电子数是否相等,化合价升高，被氧化，失去2e-,化合价降低，被还原，得到2e-,0,+1,+2,0,单线桥法,2e-,在反应物中,从失去电子的元素指向得到电子的元素,注明电子转移数。,0,+2,0,+1,在反应2KClO32KCl+3O2中，元素化合价升高，该元素电子，被；元素化合价降低，被，发生了反应,练习:,失去,氧化,还原,还原,MnO2,练习:,FeFeCl2CuOCuHClCl2HClH2Fe3+Fe,需加剂需加剂是反应是反应需加剂,氧化,还原,氧化,还原,还原,在反应16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，盐酸（）A全部被氧化B全部被还原C部分被氧化D部分被还原,C,练习:,练习:,重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OC.Cr2O3+N2+H2O,D,练习:,分析下列氧化还原反应，用单线桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、被氧化元素和被还原元素。,2H2S+SO23S+2H2O,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,一般：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,（1）根据反应方程式进行判断,氧化性和还原性强弱的判断：,2KI+Br22KBr+I2,氧化性：还原性：,Br2I2,KIKBr,练习:,练习:,根据下列反应，判断氧化性由强到弱的顺序:a.X2+2Z-2X-+Z2b.Z2+2W-2Z-+W2c.W2+2Y-2W-+Y2,X2Z2W2Y2,（2）根据金属活动性顺序进行判断,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+,得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,（3）根据非金属活动性顺序进行判断,F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2,得电子能力减弱，氧化性减弱,F-Cl-O2-Br-I-S2-,失电子能力增强，还原性增强,（4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断,同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。,例如：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4MnO2,价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。,练习:,H+,Cu,Mg2+,S2-,Zn,O2,SO2在化学反应中能失去电子的有,表现性;能获得电子的有,表现性;在不同反应中,既能失电子又能得电子的有,表现出.,H+Mg2+O2SO2,CuS2-ZnSO2,SO2,还原,氧化,还原性和氧化性,常见的氧化剂和还原剂,常见的氧化剂,a.某些非金属单质，如：O2、Cl2、Br2等。,b.变价元素中处于高价态的化合物，如：KClO3、KMnO4、FeCl3、浓H2SO4、HNO3等,c.电离出H+或不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+)的化合物。,常见的还原剂,a某些金属单质或非金属单质，如：Mg、Al、Zn、Fe、Si、H、C等。,b变价元素处于低价态的化合物，如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。,c能电离出某些阴离子(如S2-)的化合物。,氧化还原反应的基本规律,1、得失电子守恒规律氧化剂得电子总数必等于还原剂失电子的总数。2、同种元素的价态变化规律（1）同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素的两端价态（即中间变两头，岐化反应）。（2）同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们的中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉的归中反应）。（3）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O,SO2与H