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文档简介

1理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,第三讲化学平衡移动,1外界条件对化学平衡的影响规律。2利用化学平衡移动原理解释生产、生活中的实际问题。3化学平衡图像的分析与应用,一、化学平衡移动1概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如、等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之，从而在一段时间后达到_。这种由向的变化过程，叫做化学平衡的移动。,温度,压强,浓度,改变,新的平衡,状态,原平衡状态,新平衡状态,2平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正v逆，平衡向正反应方向移动。(2)v正v逆，平衡不移动。(3)v正v逆，平衡向逆反应方向移动。,v放，原平衡被破坏，平衡向吸热反应的方向移动，直至建立新的平衡。降温则相反。,一个实质化学平衡移动的实质是外界条件影响了化学反应速率，使得v正v逆，平衡将发生移动。,两个注意应用勒夏特列原理分析问题时应注意：不要把v正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有v正v逆时，才使化学平衡向正反应方向移动。不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同，当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另一种反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。,我的警示,问题征解改变物质的浓度，化学平衡是否一定移动？,必考点52化学平衡移动方向的判断浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。,解析根据降温后平衡()到平衡()反应的物质的量减少，说明降低温度使反应的平衡向着气体体积减少的方向移动了，则反应的正反应是放热反应；由于隔板右边的总物质量始终为2mol，故压强之比与气体体积成反比，达到平衡()时的压强与开始时的压强之比为22.21011；由于反应是一个气体体积不变的反应，因此反应的体系中气体的物质的量始终是2mol，,答案C,化学平衡移动方向判断的思维模型,下列说法正确的是()。AmnBQv(逆)，应是增大体系的压强所致，A项错；图中图像显示v(正)v(逆)都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，故不影响v(正)、v(逆)，B项错；催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能达到同一平衡状态，C项错；图中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时，T(乙)T(甲)，且此反应是Hp2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，Hv(23)v(1213
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