反应条件对化学平衡的影响.ppt

反应条件对化学平衡的影响,学而时习之：,1.什么是化学平衡状态？在下反应进行到一定程度时，反应物和生成物的不再随时间的延长而变化，和_相等的状态。2.如何利用化学平衡常数判断一个反应是否达到平衡状态？,一定条件,可逆,浓度,正反应速率,逆反应速率,QK反应正向进行,QK反应逆向进行,Q=K反应达平衡状态,3.什么是化学平衡的移动？当改变时，将被破坏，并在_下建立起，即发生化学平衡的移动。4.化学平衡移动的方向性怎样判断？,平衡正向移动（平衡向右移动）,平衡逆向移动（平衡向左移动）,平衡移动的结果使反应产物的浓度增大,平衡移动的结果使反应物的浓度增大,条件,原来的化学平衡,新的条件,新的化学平衡,5.影响化学平衡的因素有哪些？,温度、浓度、压强等。,浅,深,右,左,思考：温度变化，化学平衡为什么会发生移动？移动有什么规律？,平衡。,已知：,N2O4浓度。,K变，,平衡。,升温,颜色加深,NO2浓度，,变大,变小,小,向左移动,升高温度，,K变，,大,向右移动,同理：降低温度，,在升高温度瞬间，,Q_，所以Q_K，,不变,在降低温度瞬间，,Q_，所以Q_K，,不变,吸热,放热,观察思考：1、温度对化学平衡常数的影响有何规律？,2、当温度变化时其化学平衡如何移动？,我们的收获,（1）温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。（2）升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。,生活中的化学,在日常生活中，使用洗衣粉等洗涤剂时，适当提高水温，会使洗涤效果更佳。你知道是为什么吗？友情提示：油脂的水解是吸热反应。,浓度对平衡移动的影响,c(SCN)_,Q_,K_,Q_K,c(Fe3+)_,Q_,K_,Q_K,活动探究1.请预测：在一定温度下，当c(Fe3+)或者c(SCN-)增大时，体系会发生平衡移动吗？,增大,减小,不变,小于,增大,减小,不变,小于,平衡正向移动,平衡正向移动,2、动手空间,取三支试管，分别向其中加入1mL（约一滴管）的平衡体系，标记为、；向中加入3滴1molL-1FeCl3溶液，观察；向中加入3滴1molL-1KSCN溶液，观察；,溶液颜色变深,溶液颜色变深,增大反应物浓度，平衡正向移动,3、观察思考,向该平衡体系中加入适量氢氧化钠溶液，体系中会发生什么变化？请分析其原因。现象：原因：,溶液颜色变浅,Fe3+3OH=Fe(OH)3,c(Fe3+)减小，Q增大，K不变，平衡逆向移动,减小反应物浓度，平衡逆向移动,我们的收获,(1)浓度的改变使浓度商改变，使QK，从而影响化学平衡。(2)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，QK，平衡逆向移动注意：改变纯固体、溶剂的浓度对化学平衡无影响。,温度一定时,思考：,1、在一定温度下，在体积固定的容器中反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到化学平衡状态时，若加入一定量氢气，则混合物的颜色_。2、在一定温度下，向新制氯水中滴加数滴硝酸银溶液，则此时溶液颜色_。,变浅,变浅,一定温度下，在密闭容器中发生的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H0,逆向移动,正向移动,正向移动,正向移动,正向移动,提高SO2的转化率,压强对平衡移动的影响,实验探究：1.三支针筒中均抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭；2.将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处；3.将第三支针筒活塞迅速拉至20cm3处。观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释,改变压强通常是通过改变反应容器的体积来实现的。,减小容器体积，使体系压强增大增大容器体积，使体系压强减小,现定义气态产物系数之和减去气态反应物系数之和为该反应的气态物质系数的改变量，以vg表示。,假设表中各反应已经达到化学平衡状态，若保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，化学平衡将如何移动？,+1,-1,0,我们的收获,(1)改变压强使平衡发生移动是通过引起各物质的浓度变化而实现的。(2)在其它条件不变的情况下，vg=0，改变压强，平衡不移动；vg0，增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动，减小压强，平衡向气态物质系数增大方向移