高二化学盐类水解2.ppt

盐类的水解,（一）,实验探究,一.探究盐溶液的酸碱性,请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。根据有关提示将表中的盐分类。,酸性,强酸弱碱盐,酸性,强酸弱碱盐,碱性,强碱弱酸盐,中性,强酸强碱盐,碱性,强碱弱酸盐,中性,强酸强碱盐,一.探究盐溶液的酸碱性,酸性,强酸弱碱盐,酸性,强酸弱碱盐,碱性,强碱弱酸盐,中性,强酸强碱盐,碱性,强碱弱酸盐,中性,强酸强碱盐,盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗,结论,盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。,2.“谁强显谁性,都强显中性”！,为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性呢？,分析过程,这些过程在我们化学上该如何表达呢？,总化学方程式,盐类的水解,离子方程式,归纳：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH作用生成弱电解质弱碱NH3H2O，消耗溶液中OH，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中C(H+)C(OH)。,NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质：NH4+（弱碱阳离子）水解,二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因,NH4ClNH4Cl,NH3H2O,二.探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,研究性学习,CH3COONa是盐,其溶液显性.是否也有类似NH4Cl溶液的变化？,请分析其过程，并用相关的化学方程式、离子方程式表示。并思考：强碱弱酸盐显碱性的本质原因。,弱酸强碱盐,碱,二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因,思考与交流,根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)C(OH-)C.C(CO32-)C(HCO3-)D.C(HCO3-)C(OH-),三.影响盐类水解的因素,1.内因：反应物本身的性质,NaA=A-+Na+,H2O,H+OH-,+,HA,(弱酸),如HA越弱,则A-和H+更结合,水的电离平衡程度更,即水解的程度更.,容易,大,大,盐中的酸(碱)部分越弱,水解越强,溶液的碱(酸)性也越强,规律一:,越弱越水解,温度:浓度:外加酸碱盐的影响,2、外因：符合勒夏特列原理,水解是吸热反应,温度升高，盐类水解平衡向正反应方向移动,有利于盐类的水解,稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大增大盐溶液的浓度，使水解平衡向右移动，但盐的水解成都会降低,酸碱能够抑制或促进水解,由于盐水解一般会产生H+或OH-，所以凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解,结论：配制易水解的金属盐溶液应加少量的,对应的强酸，来抑制盐的水解。,1、配制Fe2(SO4)3溶液时，为何要先加少量的稀H2SO4？,2、配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，,应加少量的稀盐酸抑制的水解,先加少量的稀H2SO4抑制Fe2(SO4)3的水解,思考,思考：,正反应,增加,降,增大,颜色变深,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,减小,增大,减小,增大,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀，无色气体,影响盐类水解的因素,1、决定因素（内因）：,2、外界条件(外因)：,（1：加水稀释，促进水解（2：温度升高，促进水解（3）外加酸、碱：加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解；加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。,小结,盐本身的性质,-浓度、温度及溶液酸碱,越热越水解,越稀越水解,越弱越水解,练习:1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:提示：变价阳离子，价态越高，越易水解A.Na2CO3_CH3COONa；B.AlCl3_MgCl2C.NaHCO3_Na2CO3；D.FeCl2