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1,第四章电化学基础,第三节电解池,2,Cu2+,oooooooooooooooooooo,阴极,阳极,电解氯化铜溶液实验装置,e-,单击电子流动,1.电解原理,演示实验,3,实验结果交流,实验记录,有气泡逸出,有红色固体析出,氯气,铜,不能使带火星木条复燃,使淀粉碘化钾试纸变蓝,氧气？,阴极,阳极,实验微观解释,4,实践探究,1、向氯化铜溶液中通入直流电,思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物分别是哪些？,阳离子：Cu2+H+阴离子：Cl-OH-,Cu2+H+向阴极区移动；Cl-OH-向阳极区移动,2Cl-Cl2,H2OH+OH-,CuCl2Cu2+2Cl-,阴极区：,Cu2+Cu,阳极区：,5,1、电解原理,结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作_运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化还原反应，即被电解.,自由,定向,6,2、构成电解池的条件：,直流电源；,与电源负极相连的电极为阴极,与电源正极相连的电极为阳极,电极,电解质溶液或熔融电解质；,形成闭合的回路,7,练习,分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。,8,3、电解本质：,阳极（和原电池正极相连）：发生氧化反应阴极（和原电池负极相连）：发生还原反应,阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫做放电,决定于放电能力,9,放电顺序：,阴极：溶液中氧化性强的离子先得电子(阴极材料不参加反应),金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。,S2IBrClOH含氧酸根,阳极：溶液中还原性强的离子先失电子,Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3+Na+Ca2+K+,电解质在水溶液中放电规律,掌握,10,练习：完成下列溶液的电极反应。(以石墨为电极电解),硫酸溶液：Na2SO4溶液：NaOH溶液:CuBr2溶液：盐酸：KCl溶液：CuSO4溶液：,11,分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物,阴阳两极附近有哪些离子,12,阳极：4OH-4e-=2H2O+O2阴极：4H+4e-=2H2总反应：,2H2O2H2+O2,13,阳极：,2Cl-2e-=Cl2,阴极：,2H+2e-=H2,14,阳极：4OH-4e-=2H2O+O2,阴极：2Cu2+4e-=2Cu,总反应：,2CuSO
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