元素周期表第二课时.ppt

元素周期表,第二课时,碱金属元素：,（A族）,锂钠钾铷铯,半径逐渐增大,电子层数逐渐增多,最外层电子数目相同,核电荷数逐渐增大,LiNaKRbCs,1.相似性:,1)都易_表现_,碱金属的原子结构组卷网,最外层上都只有一个电子,2)化合物中均为_价,结构,性质,决定,化学性质相似,1)与非金属单质（例如氧气）反应2)与水反应,失一个电子,强还原性,+1,钾在空气中燃烧,钾与水反应,钠与水反应,钠与钾性质对比实验,钠在氧气中加热：剧烈燃烧,生成淡黄色物质,发出黄光。钾在氧气中加热：剧烈燃烧，隔蓝色钴玻璃可观察到紫光，生成黄色物质。,实验现象,剧烈程度：KNa,钠与水反应：钠浮在水面上，迅速熔化，四处游动，发出嘶嘶声，最终溶液变红钾与水反应：钾浮在水面上，迅速熔化，四处游动，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光，最终溶液变红,实验现象,剧烈程度：KNa,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,碱金属与氧气的反应,现象越来越剧烈,氧化产物越来越复杂,2K+2H2O=2KOH+H2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Li+2H2O=2LiOH+H2,碱性：LiOHNaOHKOH,碱金属与水的反应,反应越来越剧烈,+1,+1,+1,最高价氧化物对,应的水化物碱性,越来越强,结论,1.碱金属元素从上到下，单质与水反应越来越剧烈，最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越强,递变性,？,LiNaKRbCs,2.金属性：,失电子能力,原子核对最外层电子的引力,核电电子荷层数数,还原性,金属性,原子半径,判断元素金属性强弱的依据,（1）越容易置换出水（或）酸中的氢生成氢气的单质，金属性越强（2）最高价氧化物对应的水化物碱性越强的单质，金属性越强（3）根据元素在周期表中的位置判断:同主族，从上到下金属性递增（4）根据金属活动顺序表中金属的排列前后顺序（5）根据金属之间强制弱的原理（金属的置换反应）,碱金属元素的主要物理性质,总结:,碱金属的主要物理性质,LiNaKRbCs,1.相似性:,2.递变性:,1.银白色有金属光泽(铯略带金色)硬度小,都较柔软,有延展性密度小(石蜡Li煤油KNa水Br2I2),逐渐减弱(HFHClHBrHI),卤素单质的化学性质,2HI,光照或点燃,反应条件:,越来越苛刻,2.卤素单质间的化学反应,溶液分层且下层溶液为橙红色,溶液分层且下层溶液为紫红色,溶液分层且下层溶液为紫红色,卤素单质的化学性质,2NaCl+Br2,2NaBr+Cl2=,2KI+Cl2=,2KI+Br2=,2NaCl+I2,2NaBr+I2,分别写出以下三个反应的离子方程式,2.卤素单质间的化学反应,Cl2Br2I2,氧化性减弱,卤素单质的化学性质,氧化性强弱,Cl2,Br2,Br2,Cl2,I2,I2,结论：,2Br-+Cl2=Br2+Cl-,2I-+Cl2=I2+2Cl-,2I-+Br2=I2+2Br-,Br2H2OHBrHBrO,2F22H2O=4HFO2,Cl2H2OHClHClO,通式：X2H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2H2OHIHIO,卤素单质的化学性质,3.卤素单质与水的反应,反应越来越难以发生,氧化性：F2Cl2Br2I2,结论：,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性,与金属反应，生成卤化物,与氢气反应，生成卤化氢,与水反应，生成卤化氢和次卤酸,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,小结:,与碱反应，生成两种盐,非金属性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2,同主族：元素金属性、非金属性的递变,非金属性减弱（得电子能力）,课堂小结,决定元素化学性质的是其最外层电子数,LiNaKRbCs,FClBrI,金属性增强(失电子能力),结论：同主族元素从上到下核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性增强，非金属性逐渐减弱。,5.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质A.