高一必修2第二单元第三节《化学反应的速率和限度》【最新】.ppt

第三节化学反应的速率和限度（第一课时）,教学目标：,（一）知识与技能掌握反应速率的概念及化学反应速率的因素,（二）过程与方法经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念,（三）情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观,教学重点：1、化学反应速率和反应限度的概念2、了解影响化学反应速率和反应限度的因素,教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征,一、化学反应的速率,【思考与交流】你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？,不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。,1、化学反应速率及其表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。,化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或mol/(Ls),数学表达式为：,注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。,3、有关化学反应速率的简单计算,例1、反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求（NH3）、（N2）、（H2）。,解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：,0.05mol/L,=0.01mol/(Lmin),N23H22NH3,1mol,3mol,2mol,0.01mol/(Lmin),（H2）,（N2）,所以，,（H2）,3mol,0.01mol/(Lmin),2mol,0.015mol/(Lmin),（N2）,1mol,0.01mol/(Lmin),2mol,0.005mol/(Lmin),结论：,各物质的速率之比等于方程式计量数之比,练习：1、,在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：_,答案：2A+B=2C,练习2、,反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(Ls)B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(Ls),A,有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？下面我们通过实验来探究,二、外界条件对化学反应速率的影响,实验25,溶液中产生气泡的速率很快,温度越高，化学反应速率越快,溶液中有气泡产生，且速率较快,温度的高低，能够影响化学反应速率的大小,溶液中产生气泡的速率较慢,温度越低，化学反应速率越慢,实验26,立即有大量气泡产生,立即有大量气泡产生,溶液中有少量气泡出现,不用催化剂，化学反应速率很小,小结：,1、影响化学反应速率的内因是反应的物质的性质，外因是条件。,2、温度影响化学反应速率的规律是：其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率。,3、催化剂影响化学反应速率的规律是：催化剂能够改变化学反应速率,影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂,思考与交流：P43,1、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。,2、固体药品研得越细，其表面积越大，混合均匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也迅速、充分。,3、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离子之间接触反应的机会，从而提高了化学反应速率。,4、ZnH2SO4ZnSO4H2，离子方程式为：Zn2HZn2H2，C(H+)的大小影响着该反应的反应速率，气泡变稀少了，是因为C(H+)减小了，反应速率减慢，如果添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中C(H+)又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡