高一化学铝金属材料.ppt

铝金属材料,一、铝,1.铝的物理性质,铝为金属，熔沸点较，硬度较，密度较，导电性仅次于、和，居第位；铝元素在地壳中含量丰富，居位。,2.铝的化学性质,（1）铝的金属通性,与非金属单质化合,例如，氧气,与盐酸反应,与硫酸铜溶液反应,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,现象：,发出耀眼的白光，放出大量的热,用途：,燃烧弹，信号弹，火箭推进剂,（2）与某些金属氧化物反应,实验课本116页，实验2,现象：,剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧穿，有红热液珠落下，液珠冷却后变为黑色。,铝热反应：,铝在高温条件下和某金属氧化物发生的反应,铝热剂：,铝粉和金属氧化物的混合物,1.Mg条和KClO3的作用：,引燃剂,2.铝热反应的应用：,焊接钢轨和冶炼金属,练一练,写出下列铝热反应的化学反应方程式1、铝与V2O5反应2、铝与Cr2O3反应3、铝与Fe3O4反应,（3）铝与碱反应,2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2,(还原剂),(氧化剂),指出上面反应的氧化剂和还原剂？为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物？,？,四羟基合铝酸钠,1.取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为：A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1,你会做吗？,2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的：A盐酸B硝酸C浓氢氧化钾溶液D氨水,3.某无色透明的溶液，放入铝粉后有氢气产生，则一定可以在该溶液中存在的离子是：,A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-,二、铝的重要化合物,1.氧化铝（Al2O3）,色溶于水，熔点很高，故可做耐高温材料，例如，有氧化铝坩埚。,与酸反应：,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,与强碱反应：,Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4,Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-,_两性氧化物,.氢氧化铝（Al(OH)3)）,色溶于水的状物质。,与酸反应：,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,与强碱反应：,Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4,Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-,-两性氢氧化物,加热分解：,想一想,把NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中现有有何现象？写出化学方程式！画出加入NaOH的量与沉淀量关系的图像,开动脑筋，想一想！,若实验室要制取Al(OH)3，有下列两种方法，你会选择哪种？为什么？,向AlCl3溶液中加NaOH溶液,向AlCl3溶液中加氨水,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,3.硫酸铝钾KAl(SO4)2,KAl(SO4)212H20俗名明矾,KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,练习：,1.下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与稀盐酸反应的是：,MgB.Al(OH)3C.NaHCO3D.Na2CO3,4.铝合金及其制品,合金：,两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。,你能举出合金的例子吗？,不锈钢，生铁,合金特点：,a.合金的熔点一般比它的各成分金属的低,b.合金的硬度一般比它的各成分金属大,本节课重要内容回顾,1.氧化铝、氢氧化铝的两性及相关方程式。,2.简单了解合金及其性质,知识反馈,向50ml2mol.L-1的AlCl3溶液中加入一定量的1mol.L-1NaOH溶液，最终得沉淀质量为3.9g，则加入的NaOH溶液