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第二章碱金属,锂钠钾铷铯钫,第一节钠,钠的物理性质,银白色、有金属光泽的固体,2硬度小,质软,密度小,比水小，比煤油大,熔点低,导电、导热性好,实验2-2现象及结论:(1)新切开的钠在空气中一会儿，,点燃,二钠的化学性质,1.与非金属反应(如氧气、氯气、硫等),失去光泽,表面变暗.,迅速熔化成钠珠,即刻燃烧,火焰黄色,并得到淡黄色固体物质.,常温4Na+O22Na2O（白色）,点燃2Na+O2Na2O2,（淡黄色）,(2)石棉网上加热时,强还原性,2Na+O2Na2O2,点燃,失2e-,得2e-,还原剂,Na2O2比Na2O更稳定。,注意:,氧化剂,反应条件不同,产物不同。,类推：推测S、Cl2等非金属单质能否与金属钠反应？,2Na+SNa2S2Na+Cl22NaCl,点燃,2钠与水反应,现象,浮在水面上,熔成闪亮小球,迅速游动,发出嘶嘶声,溶液变红,原因,-密度比水小,-熔点低,反应放热,-反应剧烈,产生气体,-有碱生成,?,钠+水氢氧化钠+氢气,结论,2Na+2H2O2NaOH+H2,化学方程式：,2Na+2H2O2NaOH+H2,失2e-,得2e-,还原剂,氧化剂,离子方程式：,2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,问题1钠如何保存?2钠着火时如何处理?,(煤油中),(沙土盖灭),三钠在自然界中的存在和主要用途,1钠的存在,2主要用途,制取Na2O2等化合物作原子反应堆的导热剂（K-Na合金）作强还原剂,冶炼钛等稀有金属作高压钠灯,仅有化合态,课堂小结,结构,性质,存在用途保存制法等,决定,反映,物理性质,化学性质,决定,反映,课堂练习,1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A熔点低B密度小C硬度小D还原性强2.2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶质质量分数是()A2.3%B4%C略小于4%D略大于4%3.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是()A制取过氧化钠B作原子反应堆的导热剂C冶炼金属钛D应用在电光源上,C,D,BD,作业布置,1、复习本节知识.、完成P31页三、四、五题。,2钠能
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