滴加顺序与现象

滴加顺序与现象 双城市兆麟中学：姜长春 化学反应现象指的是能够观察到的通过化学反应所产生的颜色变化、沉淀、气体的状态变化、气味等。实验现象的产生有时与药品用量关系不大，如NaCl+AgNO3 = AgCl+ NaNO3，滴加后即有白色沉淀生成。但有些实验现象的产生与药品用量有关，例如：澄清石灰水中通入CO2，开始有白色沉淀生成，CO2过量时沉淀溶解，而另有一些实验现象的产生，则与药品的滴加顺序有关，顺序不同，现象迥异。下面仅就五个典型的化学反应，对滴加顺序与实验现象的关系作一下阐述和说明(实验为试管实验)。 (一)Ca(OH)2溶液与H3PO4溶液的反应 1向装有适量H3PO4的试管中滴加Ca(OH)2溶液至过量。 实验现象: 局部产生沉淀,振荡后溶解.当Ca(OH)2 足量时沉淀不再溶解。反应的化学方程式： 沉淀的生成:：3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O Ca(OH)2+H3PO4=CaHPO4+2H2O 沉淀的溶解:：Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2 CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2 2向装有Ca(OH)2溶液的试管中滴加H3PO4溶液至过量。 实验现象:产生沉淀且沉淀量逐渐增多。当H3PO4足量时，沉淀逐渐溶 解而后消失。反应的化学方程式： 沉淀的生成：3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O 沉淀的增多：Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4 沉淀的溶解：CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2 (二)NaOH溶液和AlCl3溶液的反应 1向含有AlCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量。 实验现象：开始时产生沉淀，且逐渐增多，当NaOH足量时，沉淀开始溶解至消失。反应的化学方程式： 沉淀的生成：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 沉淀的溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2向装有NaOH溶液的试管中滴加AlCl3溶液至过量。 实验现象：局部产生白色沉淀，振荡溶解，AlCl3足量时产生的沉淀不再溶解至产生沉淀最大量。反应的化学方程式： 无现象： AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O (两个反应合并) 沉淀的生成： 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl (三)盐酸与NaAlO2溶液的反应 1向装有NaAlO2溶液的试管中滴加盐酸至过量。 实验现象：开始时产生白色沉淀，盐酸足量时沉淀溶解，最后消失。 反应的化学方程式： 沉淀的生成： NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl 沉淀的溶解： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2向装有适量盐酸的试管中滴加NaAlO2溶液至过量。 实验现象：开始时局部产生沉淀，振荡沉淀溶解。NaAlO2溶液足量时开始出现沉淀至最大量。反应的化学方程式： 局部沉淀并溶解(可认为发生了化学反应，但没有现象)： NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O(两个反应合并) 沉淀的生成： AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl (四)Na2CO3溶液和盐酸溶液的反应 1向装有盐酸溶液的试管中滴加Na2CO3溶液至过量。 实验现象：立即产生大量的气泡。反应的化学方程式： 气泡的产生： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 2向装有Na2CO3溶液的试管中滴加盐酸溶液至过量。 实验现象：开始时产生极少量气泡(可认为没有)，盐酸足量时开始出现大量的气泡。反应的化学方程式： 无现象： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 气泡的产生： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O (五)AgNO3溶液与稀NH3H2O的反应。 1向装有AgNO3溶液的试管中滴加稀NH3H2O至过量。 实验现象：先生成白色沉淀，氨水过量时沉淀溶解至消失。 反应的化学方程式： AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 2向装有稀NH3H2O的试管中滴加AgNO3溶液至过量。 实验现象：局部生成白色沉淀,振荡后沉淀消失, 可认为没有沉淀生成.当AgNO3足量时生成的沉淀不再溶解。反应的化学方程式： 开始时无现象：AgNO3+3NH3H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O 沉淀的生成：随着反应的进行，c(OH)逐渐增大，而c(NH3)逐渐减小，故后来生成的AgOH沉淀不再被NH3H2O溶解。 以上用五个典型的化学反应,对滴加顺序与现象之间的关系作了阐述与说明，类似的反应还有很多，如Fe(OH)3胶体与盐酸溶液的反应等。分析上述反应不难发现，表面看是滴加顺序的不同，产生了不同的现象，实质上也是由于量的不同,导致产物的不同，即一个与药品用量有关的化学过程必包含有两个或多个化学反应,随着试剂量的增加，发生了不同的化学反应，产生了不同的产物，所以现象必然不同。还请同学们在分析这类反应的时候，抓住反应的实质，理解掌握。有以下几种可能：1. 2. 3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.滴加顺序不同，现象不同1AgNO3与NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl与NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4高温Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)25、CO2CO2(O2充足) ； 2 CO22CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO