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文档简介

第一节碳硅及其化合物,基础知识回顾一、单质碳的性质,*(3)氧化性C+2H2=CH4,2.化学性质,4,CO2+4NO2+2H2O,高温高压,二、碳的氧化物的对比,点燃,点燃,3,+3CO2,2Fe,三、碳酸盐和酸式盐的性质1.水溶性：正盐除钾、钠、铵盐易溶于水外，其余均不溶于水；酸式盐都溶于水。2.热稳定性：正盐大于酸式盐。3.相互转化：正盐酸式盐的离子反应：CO32-+CO2+H2O=。酸式盐正盐的离子反应：HCO3-+OH-=或加热分解。,H2O+CO32-,2HCO3-,四、硅及其化合物1.硅的结构及性质（1）晶体结构：正四面体型空间网状结构，原子晶体。（2）主要性质物理性质：熔点高，硬度大，具有金属光泽、半导体，只能以化合态存在于自然界。化学性质：在常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，硅不易和其他物质反应。,SiCl4+2H2=Si+4HCl,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,加热条件下，能与一些物质反应。,Si的制备：,高温,2.二氧化硅（1）存在广泛存在于自然界中（沙子、石英、水晶的主要成分均是二氧化硅）。（2）物理性质纯SiO2是无色透明的晶体，硬度大、沸点高。,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，与CaO反应SiO2+CaO=CaSiO3。和氢氟酸反应（腐蚀玻璃）在高温下，可与Na2CO3、CaCO3等碳酸盐反应。（4）用途沙子用于建筑，石英用于制造玻璃，纯SiO2用于制造光学器材和光导纤维。,（3）化学性质酸性氧化物与NaOH反应,高温,五、硅酸盐（1）硅酸钠大多数硅酸盐不溶于水，化学性质稳定。但硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，可作黏合剂、防腐剂、防火剂。,（2）硅酸盐产品,重点知识归纳一、碳及其化合物转化关系,2.碳酸的电离平衡及跟碱的反应：H2CO3H+HCO-3HCO-3H+CO2-3,1.正盐与酸式盐相互转化：,碱少时(酸过量)生成酸式盐，碱过量(酸少)生成正盐。,二、二氧化硅与二氧化碳,三、硅及其化合物的特性1.非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但Si能与HF反应。2.非金属单质跟碱溶液反应一般无H2放出，但Si却能生成H2。3.非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。4.SiO2是酸性氧化物，但它不溶于水，不能直接与H2O反应制备H2SiO3。5.酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能与HF反应。6.无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。,(考查碳的化合物性质)向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是()A.饱和石灰水B.水玻璃C.BaCl2溶液D.氯化钙饱和溶液,B,（
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