酸、碱、盐和氧化物之间的反应规律.ppt

酸、碱、盐和氧化物之间的反应规律：（共12个）1、酸+指示剂2、酸+金属盐+氢气3、酸+碱性氧化物盐+水4、酸+碱盐+水5、酸1+盐1酸2+盐2,石蕊,酚酞,变红,不变色,硝酸、浓硫酸除外（H）前金属,（属于复分解反应）,（中和反应）,HCl+AgNO3H2SO4+,BaCl2Ba（NO3）2,HClH2SO4HNO3,+RCO3,练习：判断下列物质能否发生置换反应，能反应的写出反应式：（1）Zn+HNO3（2）Fe+CH3COOH（3）Na+HCl（4）Hg+H2SO4（稀）(5)BaCO3+HNO3(6)CuSO4+HCl(7)NaHCO3+HCl(8)MgCl2+H2SO4,6、碱+指示剂7、碱+酸性氧化物盐+水8、碱1+盐1碱2+盐2,练习：判断说法或方程式是否正确，并说明理由1、Cu（OH）2中加入水，滴加石蕊试液，变蓝。2、SO2+Ca（OH）2=CaSO4+H2O3、CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO34、Mg（OH）2+Na2SO4=MgSO4+2NaOH,石蕊,变蓝,酚酞,变红,碱必须可溶不属于复分解反应,碱1、盐1必须可溶符合复分解反应发生的条件,9、盐1+金属1盐2+金属210、盐1+盐2盐3+盐411、酸性氧化物+水含氧酸12、碱性氧化物+水碱13、只有不溶性的碱受热才分解,盐1可溶金属活动性顺序含义3K、Ca、Na除外Fe亚铁盐,盐1、盐2可溶符合复分解反应发生的条件,（多数）,（少数）,练习：1、下列转化通过一步不能实现的是（）A、CaCO3CaCl2B、Fe2O3Fe（OH）3C、MgSO4Mg（OH）2D、NaOHNaCO3E、Cu（OH）2CuOF、Fe+H2SO4（稀）Fe2（SO4）32、下列化学方程式正确的是（）A、Fe+ZnSO4=FeSO4+ZnB、KNO3+NaCl=KCl+NaNO3C、Cu+2AgCl=CuCl2+2AgD、Ca+CuSO4=CaSO4+CuE、SiO2+H2O=H2SiO3F、Ca（OH）2=CaO+H2OF、Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2+BaSO4G、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,达标测试1、下列试剂中，可以将氯化钠、稀盐酸、氢氧化钙等三种溶液一次区别开来的是（）A、紫色石蕊试液B、氯化钡溶液C、酚酞试液D、硝酸银溶液2、下列四组溶液，不用加其他任何试剂，只需要组内两两物质之间反应，就能加以鉴别的是（）A、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3B、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C、K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3D、FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）23、淹制松花蛋用的主要原料是生石灰、纯碱、草木灰（主要成分是碳酸钾）及水，写出淹制过程中发生的反应方程式为：，。,4、向硫酸溶液中加入下列物质，能使溶液的导电性明显减弱的是（）A、氧化铜B、氢氧化钡C、碳酸钠D、氯化钡5、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在溶液中可发生如下反应：（1）B+AC+H2O（2）C+KOHD+E；（3）E+AgNO3F（白色）+KNO3；并且E中加入Ba（OH）2溶液，无明显现象。则下列判断正确的是（）A、B可能是碱性氧化物B、D不一定是碱C、F一定是氯化银D、B与A的反应一定属于中和反应6、通过下列类型的反应：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应，能产生二氧化碳的是（）A、B、C、D、四种反应都可以,7、有以下几种溶液：NaClMgSO4NaOHCuCl2Ba（NO3）2。不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别出来，鉴别的顺序为（填序号）。8、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径：（1）FeH2Cu（2）CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得质量相同的铜，下列说法中与实验事实相符的是（）A、消耗相同质量的氧化铜B、消耗相同质量的铁C、消耗相同质量的硫酸D、生成硫酸亚铁的质量不同哪一个方案更好？，理由是。,H2SO4,CuO,H2SO4,Fe,1、（问答题）就下列金属活动顺序表填空：SnPb（H）PtAu应用此表时要注意：（1）的金属能置换出酸里的氢，的金属不能置换出酸里的氢。（2）只有金属，才能把金属从它们的盐溶液里置换出来。（3）在金属活动顺序中，金属的位置越靠，金属的原子越容易电子变成离子，金属活动性越，与酸反应越。（4）在金属活动顺序中，金属的位置越靠，金属的离子越容易电子变成原子，即：与可溶性的盐首先发生置换反应。,2、某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你作为该小组成员来解释以下问题：（1）某同学说：“酸溶液呈酸性，