2018年高考化学一轮复习热点专题突破系列一新情境下氧化还原型离子方程式的书写课件

热点专题突破系列(一)新情境下氧化还原型离子方程式的书写,【透视热点考情】在近几年高考中，书写一定情境下氧化还原型离子方程式的试题比较多，且常考常新。其考情如下：,【备考必记必会】氧化还原反应型离子方程式的书写流程1.找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒。2.正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。,3.配平变价微粒：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。4.确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、OH-还是H+。5.整体元素配平：通过观察法确定所有物质的化学计量数。6.三查检验验证：检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。,【高考模拟预测】1.(1)(2016北京高考改编)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：,()过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是_。()过程中，Fe2+催化过程可表示为：2Fe2+PbO2+4H+=2Fe3+PbSO4+2H2O：写出的离子方程式：_。,下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b._。,(2)(2015安徽高考改编)在NaClO和NaCl混合溶液中，若向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为_，若向该溶液中加入浓盐酸，产生Cl2的离子方程式为_。,(3)(2015甲卷改编)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为_。若在锥形瓶中用KI、H2SO4来测定制得的ClO2的含量，则瓶内反应的离子方程式为_。,【解析】(1)()根据题给化学工艺流程知，过程中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，离子方程式为Pb+PbO2+4H+22PbSO4+2H2O。,()催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。根据题给信息知反应中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+，则反应中Fe3+被Pb还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3+Pb+=2Fe2+PbSO4；a实验证明发生反应，则b实验需证明发生反应，实验方案为取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色变浅直至褪去。,(2)NaClO溶液呈碱性，而FeSO4少量，故离子方程式为6Fe2+3ClO-+3H2O=3Cl-+4Fe3+2Fe(OH)3；向溶液中加入浓盐酸，发生的反应是Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O。,(3)根据氧化还原反应中得失电子守恒，氯元素的化合价从+5价降到+4价，得1个电子，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，然后再根据电荷守恒和原子守恒写出离子方程式。ClO2能把碘离子氧化为碘单质，自身被还原为氯离子。,答案：(1)()Pb+PbO2+4H+22PbSO4+2H2O()2Fe3+Pb+=2Fe2+PbSO4取a中红色溶液少量，加入足量Pb，充分反应，红色变浅直至褪去(2)6Fe2+3ClO-+3H2O=3Cl-+4Fe3+2Fe(OH)3Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O,(3)2+2H+=2ClO2+H2O2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O,2.(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成1mol转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。,低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是_。(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_。,将所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_。,【解析】(1)湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。由反应的离子方程式知每生成1molK2FeO4转移电子的物质的量为3mol。,低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。(2)Cl2将海水中的Br-氧化生成Br2。,纯碱(Na2CO3)溶液显碱性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，可推出Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物，从中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，转化为CO2。在酸性条件下，Br-和发生归中反应生成Br2。,答案：(1)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O30.15该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2或6Na2CO3+3Br2+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO35NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,3.(2017本溪模拟)生活饮用水水质的标准主要有色度、浑浊度、pH、细菌总数等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。,(1)配平工业上制备高铁酸钠的化学方程式：Fe2O3+NaNO3+NaOHNa2FeO4+NaNO2+H2O(2)当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_NA。(3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有_性，还原为Fe3+后净水的原理为(用离子方程式表示)_。,(4)某厂制备高铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中：NaClNH4ClKMnO4浓硫酸，能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染)的是_(选填编号)，反应的离子方程式为_。,【解析】(1)根据化合价升降法配平化学计量数，分别为1、3、4、2、3、2。(2)由(1)知反应物中含有7mol钠离子时，转移电子6mol，当反应物中含有1.4mol钠离子时，转移电子1.2mol，即1.2NA个。(3)Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3+，Fe3+水解产生Fe(OH)3，Fe(OH)3胶体因具有吸附性而使水澄清。(4)利用归中反应除去NaNO2。,答案：(1)134232(2)1.2(3)强氧化Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+(4)+=N2+2H2O,【加固训练】(1)(2014江苏高考改编)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为_。(2)(2014上海高考改编)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_。,(3)(2014上海高考改编)硫酸亚铁溶液在空气中变