化学平衡图像专题 1

第三节化学平衡,第二章化学反应速率与化学平衡,第三课时平衡图像,复习回顾,2、浓度改变时，化学平衡如何移动？,1、温度改变时，化学平衡怎样移动？,3、压强改变时，化学平衡如何移动？,化学平衡图像题型,常见类型,一、速率-时间图：,二、浓度-时间图：,三、折线图：,四、曲线图：,五、其它：,例:根据下图回答下列问题:确定t1、t2、t3时刻的操作：A、浓度减小B、加压C、降温该反应正向是（吸、放）热反应；该反应正向是气体分子数（增大、减少）的反应。,放,增大,一、速率时间图像,看图技巧：,1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变3、改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变,练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)（正反应放热）,上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率最低,t,t1,v(正),v(逆),v(正),v(逆),v,t2,t3,v(正),v(逆),t4,t5,t6,A,例：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g),二、物质的量（浓度）时间图像,1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,看图技巧：,1、物质的量(浓度)减少的是反应物，增加的是生成物，前后量不变的是催化剂2、转化量之比=化学计量数之比，可求知反应方程式的化学计量数3、反应一段时间后各物质的量保持不变且都大于零，则是可逆反应,C%,时间,0,看图技巧：先拐先平数值大,1、T1与T2的高低2、是放热反应还是吸热反应,问题,1、T1T2,答案,2、放热反应,三、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象,物质产率时间曲线,时间,产率,0,问题：1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应,答案,1、T2T12、吸热反应,时间,A%,0,问题：1、P1与P2的相对大小2、m+n与p+q的大小,答案,百分含量时间图像,(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)化学方程式中一定有np+q(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动,可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）,D,练习,练习在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L(?),在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体,C,“定一议二”,四.百分含量（转化率或产率）压强温度曲线,T,m+np+q,H0,H0,P,H0,m+np+q,如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；HP2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）,C,练习,下列反应符合下图P-v变化曲线的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D.CO2(g)+C(s)2CO(g),四.其它图像由速率-压强(温度)图像,看图技巧：找平衡点（V正=V逆）,下列反应符合下图T-v变化曲线的是A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H0BN2O3(g)NO2(g)NO(g)；H0C3NO2(g)H2O(l)2HNO3(aq)NO(g)；H0D2CO(g)CO2(g)C(s)；H0,变式练习,化学平衡图像题的解题方法,1、一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3、三看线，即弄清图像中