影响化学平衡的因素

影响化学平衡的因素,2003年名师课堂辅导讲座高中部分,李华高级教师,一、教学目标：1、理解勒沙特列原理的涵义。2、掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。3、运用勒沙特列原理。,一、化学平衡的移动当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，由于对正、逆反应速率的影响不同，V正V逆即有的化学平衡状态被破坏，从而使化学平衡发生移动；若条件的改变使V正V逆，则平衡向正反应方向移动，若V正V逆平衡向正向移动，直到平衡。,（2）若减小生成物浓度，瞬间V正不变，V逆变小，此刻V正V逆，平衡向正反应方向移动。,（3）若减少反应物浓度，则瞬间V正变小，V逆不变，V正NBMM%，答案为B。此题也可以根据增加单一组分的量相当于加压的规律，从而判断结果相当于向逆向移动，转化率降低，从而得出答案为B。,练习2：在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下2NO2N2O4平衡，测得NO2的转化率为a%。在其他条件不变的情况下，再充入1摩NO2待新平衡建立时测得NO2的转化率为b%，试问a、b值的大小关系为_。,分析：本题是在同温、同压同体积内进行的同一反应。当起始的NO2物质的量为1摩时，NO2的转化率为a%，当起始的NO2物质的量为2摩时，NO2的转化率为b%，为了比较a和b的大小，我们可以借助于一个中间体系，如果反应容器为V升的话，则假设2摩NO2在2L容器内反应，当达到平衡时，NO2的转化率和在V升中以1摩NO2起始达平衡时的转化率相同都为a%，这时再将2V升压缩为V升，平衡向右移动，NO2在转化率为a%的基础上又生成一部分N2O4，转化率为b%，故ba。或利用此规律，因为NO2为单一组合所以增加NO2的量相当于加压，平衡正移，结果ba。,（二）温度1、升高温度，V正、V逆都加快，吸热方向增加的更多，所以V吸热V放热平衡向吸热方向移动。,2、降低温度，V正、V逆都降低，吸热方向降低的更多，V放热V吸热平衡向放热方向移动。,3、温度的变化适用于所有状态下的所有反应。,（三）压强问题压强的改变是通过浓度的变化来实现的。压强对平衡体系中气体的系数减小的方向影响的幅度大。1、加压，V正、V逆大，气体体积小的方向增加的多。V气小V气大，向气体体积减小的方向移动。,2、减压，V正、V逆小，气体体积小的方向减小的多。V气大V气小，向气体体积增加的方向移动。,3、注意：（1）同温同体积时，反应前后压强之比等于物质的量之比。（2）善于辨认“真”、“假”压强改变，即没有气态物质浓度改变的压强变化是“假”的。,恒容时，充入无关气体，此时的“压强增大”并未引起浓度的改变，是“假”的。平衡不移动。若恒压时，充入无关气体。由于体积增大反应物、生成物气体的总物质的量不变。各气体浓度减小，相当于“减压”，平衡移动。,练习：保持温度、压强（体积）不变，合成氨反应达到平衡状态时，如下操作平衡不发生移动的是（）A恒T、P时充入NH3B恒T、V时充入N2C恒T、P时充入HeD恒T、V时充入He,分析：（A）充入NH3仍使P不变则V必增大，H2、N2的浓度同时减小，NH3的浓度增大，平衡向氨分解的方向移动。（B）充入N2、V不变，则N2浓度增大，平衡向合成氨的方向移动。（C）充入无关气体He，P总不变，P体系减小，平衡和氨分解的方向。（D）充入无关气体He，V不变，P体系不变，平衡不移动。答案：D,（3）压强的变化只适用于气体，固、液间的反应，改变压强，平衡不移动。（4）反应前，后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，但气体的浓度改变。,（5）注意改变，容器、容积对化学平衡移动的影响：例1、恒温下，反应aX(气)bY(气)+cZ(气)达到平衡，把容器的容积压缩到原来的，且达到新平衡时，X的物质的量从0.1moll-1增大到0.19moll-1，则下列有关系数判断正确的是（）Aab+cBac+d。由于平衡向逆向移动