金属活动性顺序的应用定稿

,常见金属在溶液中的活动性顺序为：,1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前,它的活动性就越强。(即，越容易反应）,前金属活动性由强逐渐减弱后,2.只有H前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(即H前的金属能和酸发生置换反应生成H2),钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金,3.只有前面的金属才能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。(注意：和H前H后无关；盐必须可溶),KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu,生活实例:,李阿姨买了一条金项链,比市场的价格要便宜多了，她既高兴又害怕。你能用学过的知识帮她辨别真假吗？,经查阅资料可知：假金是Zn、Cu合金，真金是Au,我的方法是:_,黄金饰品的假货单纯以颜色、外形看与真金并无多大差别，所以不法分子常用金光闪闪的“假金之宝”（铜锌合金，金黄色。铜和锌仍保持各自单质化学性质）骗人。请你根据所学的知识，向人们提供几种鉴别真假黄金的方法。,方法一：滴加稀盐酸,方法二：硫酸铜溶液,方法四：测密度,方法五：测硬度,方法三：置于火上灼热,主要应用：,一、金属的位置越靠前，它的活动性越强。,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,例：现有X、Y、Z三种金属，将它们分别投入稀硫酸中。X溶解，Y、Z不溶解；将Z投入到Y的盐溶液中，Z表面有Y析出。则三种金属的活动性由弱到强依次为：_,XZY,一、金属活动性强弱的判断：,可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（）A、CuSO4B、Ag2SO4C、Fe2(SO4)3D、MgSO4,D,例题讲解,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,Cu和Ag与酸不反应,铁与酸反应,生成亚铁盐,废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩余的固体中不可能有：（）A、铜、银B、铁、锌C、铂、铜D、银、金,B,练习,Fe和稀硫酸,练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是,A,B,C,D,Ag和稀硫酸,Cu和盐酸,Al和浓硫酸,A,D,二,判断金属与酸发生置换反应的速率大小及产生氢气的质量,将等质量的铝、镁、铁、锌、铜分别投入到溶质质量分数相同且足量的盐酸中,请思考下列问题:,(1)反应速率,(2)生成氢气的质量,AlMgFeZnCu不反应,知识的回顾,MgAlZnFeCu不反应,2、今有等质量铝、镁、铁、锌四种金属与足量的溶质质量分数相同稀硫酸反应（如图所示），用A、B、C、D代表这四种金属，则A、B、C、D分别是：,铝：镁：铁：锌：,镁,锌,铝,铁,3、等量的不同金属（如Zn、Fe、Mg、Al）跟足量的同种稀硫酸反应，生成的氢气质量：_,不相等,生成氢气的多少顺序为：AlMgFeZn,足量的铝、镁、铁、锌分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如图所示,请完成下列问题:,则A、B、C、D分别表示_反应不再发生时,一定用完的物质是_,Mg、Al、Zn、Fe,稀硫酸,MgAlZnFe,t1,例1、现有等质量的Zn、Fe分别和足量的稀硫酸反应，生成H2的质量和时间的关系如图所示：,则曲线X表示：_曲线Y表示:_,例2、现有足量的Zn、Fe分别和等量的稀硫酸反应，生成H2的质量和时间的关系图中正确的是:,图1,图2,例3、一定质量的Zn、Fe跟一定质量的稀硫酸反应，生成氢气的质量和金属的质量关系如图所示：,则X表示_Y表示_,直通中考,(10青岛)等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，错误的是()A金属活动性甲比乙强B若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁C若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大D若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多,t1,金属活动性甲比乙弱,甲产生的氢气比乙多,A金属活动性甲比乙强B若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁C若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大D若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多,考题分析,例5、6g不纯的铁片跟足量的稀硫酸充分反应，生成0.2g氢气。则该铁片中所含杂质可能是()A、MgB、AlC、ZnD、Cu,练习：5.6g不纯的铁片跟足量的稀硫酸充分反应，生成0.18g氢气。则该铁片中所含杂质可能是（）A、MgB、AlC、ZnD、Cu,562,例4、如图所示，天平左右两边各放一杯等量且足量的相同的稀硫酸，天平平衡。现向两烧杯中分别加入等质量的锌和铁，充分反应后，天平指针偏向加_的一边.,Zn,思考:若硫酸等量,Zn、Fe等量且足量呢？,判断金属与盐溶液的置换反应能否发生,下列置换反应的化学方程式正确的是（）A.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4C.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2D.Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag,C,例题分析,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,铁与盐溶液反应时,生成亚铁盐,钠与盐溶液反应时,先与水反应,金属与盐发生置换反应,盐必须是可溶的,符合金属与盐溶液发生置换反应的条件,下列在盐溶液里的置换反应能发生的是（）AMg+CuSO4BFe+AgClCCu+FeCl2DCu+Hg(NO3)2,AD,练习：,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。则所得滤液中含有的溶质是（）CuCl2ZnCl2FeCl2CuCl2FeCl2FeCl2ZnCl2CuCl2ZnCl2,C,典型例题,不能置换ZnCl2中的Zn,说明:铁粉有剩余,CuCl2已经全部参加反应生成Cu和FeCl2,向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有（）A.Ag、Cu和MgB.Cu、Mg和ZnC.Ag、Cu和ZnD.Ag、Mg和Zn,C,练习,向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入适量的锌粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有（）A.AgB.CuC.ZnD.Mg,A,知识的拓展,达标练习,1在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、FeB、CuC、Fe和CuD、Mg和Cu,C,2下面各组金属只用FeSO4溶液，就能比较它们的活动性强弱的是（）A、Cu和AgB、Cu和ZnC、Hg和CuD、Pb和Hg,达标练习,B,达标练习,3往AgNO3和Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是()A、Ag和FeB、Cu和FeC、Ag和CuD、Ag、Cu和Fe,D,达标练习,4有X、Y、Z三种金属，分别浸入H2SO4中，只有X金属溶解，将Z金属浸入Y的硫酸盐溶液时，在Z的表面有Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是()A、XZYB、XYZC、ZXYD、YZX,A,达标练习,5为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性顺序，下列各组所提供的试剂无法得出结论的是（）A、Fe、Ag、CuSO4溶液B、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C、Cu、Ag、FeSO4溶液D、Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液,C,运用所学知识进行金属活动性的探究,金属活动性顺序的应用,1、X、Y、Z三种金属，将X投入到Y的盐溶液中，X表面覆盖有Y；将X和Z分别投入到盐酸中，Z溶解并有氢气放出，而X不溶解。则三种金属的活动性顺序由强到弱依次是:_。,XY,ZH,HX,ZXY,例题分析,例题讲解,ZnAg,ZnAg,Zn(H),CuAg,(H)Cu,ZnCu,Zn(H),ZnCu,Zn(H),(H)Cu(H)Ag,多余,B,2、某研究性学习小组的成员为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中可行的是（）A、Cu、Zn(NO3)2溶液、AgB、稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液C、稀盐酸、Zn、Cu(NO3)2溶液D、Zn、稀硫酸、Cu、Ag,要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列的一组物质是：()A、Fe、Cu、MgCl2溶液B、MgCl2溶液、Fe、CuCl2溶液C、Mg、FeCl2溶液、CuD、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液,BC,练习,请你设计一个简单的实验探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。,提示:要有实验操作、实验现象及实验结论。中间的金属,两边的盐两边的金属,中间的盐.,活动与探究：,交流讨论,我的假设：这三种金属活动性由强到弱的顺序是_。我的方案：_。,请你设计一个简单的实验探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。,五.计算,现有10g生铁跟100g盐酸完全反应后，剩余物质质量为109.8g，求铁的质量分数？现有8g铜-锌合金，跟足量稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。求该合金中铜的