2017新浙教版九年级科学上第2章第2节-金属的化学性质第三课时

第二节：金属的化学性质第三课时,复习,四、金属的活动性顺序,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,金属活动性由强逐渐减弱,钾钙钠镁铝，,锌铁锡铅氢，,铜汞银铂金，,（1）活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。,（2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。,（活泼性强）金属,盐,+,=,新盐,+,（弱）金属,（氢前面的）金属,酸,+,=,盐,+,氢气,什么金属腐蚀？你知道金属腐蚀的危害吗？,金属和周围介质接触时，由于发生化学变化和电化学作用而引起的破坏叫做金属的腐蚀。,腐蚀会造成各行各业，如冶金、化工、矿山、交通、机械、农业、海洋开发和基础设施等的材料和能源的消耗以及设备的失效，而且还会进一步引起环境污染、爆炸等重大问题。腐蚀也限制了新技术、新工艺的应用和实现。,据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢铁腐蚀成铁锈，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料大约占年产钢铁量的1/4。而我国每年腐蚀掉不能回收利用的钢铁达100多吨，大致相当于宝山钢铁厂一年的产量。,你知道金属腐蚀的危害吗？,五、防止金属腐蚀的常用方法,金属为什么会锈蚀？产生锈蚀的条件有哪些？,【1、材料准备】,带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、蒸馏水、干燥剂（生石灰）。,【2、设计实验方案】,根据上述材料，小组同学一起设计实验方案：,控制变量法,.取3支试管：A试管中是水和空气；B试管中是装有干燥剂的干燥空气；C试管中是煮沸过的蒸馏水。,铁钉锈蚀的条件探究,.3支试管中各放入一枚铁钉，B、C试管用塞子塞紧试管口。,.几天后，观察实验现象。,【3.画出实验装置图】,A：普通铁片，水、空气。（一半浸入水中）B：普通铁片，空气。（内有干燥剂）C：普通铁片，蒸馏水。（无空气）,【4.实验现象】,几天后铁钉的变化,干燥空气中,A,一半在水中,B,全浸在水中,C,【5.分析得出结论】,通过A、B的比较可知铁的锈蚀与有关，通过A、C的比较可知铁的锈蚀与有关；本实验中为对照组。,空气,水,A,结论：,金属的锈蚀与等物质接触有关,【6、继续探究】,取一支试管D，装入一半水和一半空气中，放入一枚纯铁钉，几天后，观察：_。,铁钉没有生锈,结论：,金属的锈蚀与有关。,金属内部的结构,水、空气,铁锈蚀的外部条件：,同时具备空气和水。,铁锈蚀的内部条件：,与内部结构有关。,根据金属锈蚀的原因，请你说说金属防锈的方法有哪些？,防锈方法,保护膜法,改变内部结构法(加Cr.Ni制不锈钢),非金属覆盖层(如油漆.搪瓷等),金属镀层(如镀锌等),自身氧化膜保护层(Fe3O4),避免金属与空气、水物质接触。,金属防锈蚀的常用方法,你还知道哪些金属防锈蚀的措施？,铁制品表面喷塑,电化学保护法,电化学保护法是根据电化学原理在金属设备上采取措施，使之成为腐蚀电池中的阴极，从而防止或减轻金属腐蚀的方法。,塑钢,牺牲阳极保护法,外加电流法,铁锈蚀的外部条件：,同时具备空气和水。,铁锈蚀的内部条件：,与内部结构有关。,2、防锈方法,保护膜法,改变内部结构法(加Cr.Ni制不锈钢),非金属覆盖层(如油漆.搪瓷等),金属镀层(如镀锌等),自身氧化膜保护层(Fe3O4),1、锈蚀条件,五、防止金属腐蚀的常用方法,小结,1.设计实验除去杂质：铜粉中含有的少量铁粉；FeCl2溶液中含有的少量CuCl2。,用稀盐酸除杂质,因为铁粉能与稀盐酸反应，而铜粉不能与稀盐酸反应,用铁粉除杂质,因为铁粉能与CuCl2发生置换反应，生成FeCl2,Fe,+,HCl,H2,=,FeCl2,+,2,Fe,+,CuCl2,Cu,=,FeCl2,+,2.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是-（）A.在干燥、致密、不透气的土壤中B.在潮湿、疏松、透气的土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中,A,3.已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为-（）A.甲乙丙B.乙丙甲C.丙甲乙D.丙乙甲,C,4.某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：（1）一周后观察：试管和中的铁钉无明显变化，试管中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与_直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中_处锈蚀最严重。（2）试管中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是_。（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是_,空气和水,B,空气干燥,除去水中的氧气,5.工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量的铁粉，则处理后的水中一定含有的金属离子是（）A.Zn2+、Cu2+B.Zn2+、Fe2+C.Cu2+、Fe2+D.只有Fe2+,B,6.向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B，向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有_；滤液B中一定有的金属离子是_；一定没有的金属离子是_。,Ag、Cu、Fe,Zn2,Ag、Cu2,7）16g铁和铜的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.5g氢气。计算：混合物中铁的质量是多少？所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？生成物的溶液中，溶质的质量分数是多少？,解：,设：生成0.5g氢气，需要铁的质量X克，同时需要稀硫酸质量Y克。生成硫酸亚铁Z克,Fe,+,H2SO4,H2,=,FeSO4,+,0.5g,2,56,98,152,X克,