华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（四）

第 页 1 华东理工大学华东理工大学物理化学物理化学 （下）（下）单元测试卷（四）单元测试卷（四） 电解质溶液 一、一、选择选择题（每小题题（每小题 1 分，共分，共 30 分）分） 1. 电解质 HCl在溶剂中电离 HClH+Cl-并达到平衡， 则未电离电解质 HCl的化学势 HCl 与正负离子的化学势 H 和- Cl 之间的关系式为 。 A: HCl H +- Cl ；B： HCl = H +- Cl ；C： HCl b 是 。 A. 1-1 型和 2-2 型； B. 1-2 型和 3-1 型； C. 1-1 型和 1-2 型 5. 电解质溶液中含 + 4 NH、OH和 + H三种离子，它们的质量摩尔浓度分别记为 a、b 和 c ( -1 mol kg)，则电中性条件是 。 A. 0abc ；B. acb ；C. acb 6. 对于第一类电解质溶液，电解质作为整体的活度 B a与 a间的关系为 。 A. aaB； B . aaB； C. /1 B aa 7. 要使K2SO4水溶液的离子强度I与 -1 1.20mol kgb 的KCl水溶液的离子强度相等， 则K2SO4 水溶液的浓度 b= -1 mol kg。 A. 1.20； B . 0.80； C. 0.40 8. CuSO4的水溶液与 LaCl3的水溶液，如它们的浓度相同，则两溶液的离子强度之比 43 CuSO/LaClII 。 A. 1.667； B . 0.667； C. 0.267 9. KCl 水溶液的浓度为 1 kgmol20. 1 b，则b -1 mol kg。 A. 0.80； B . 1.00； C. 1.20 10. 溶液中同时溶解有 MgCl2和 KCl 两种盐，它们的浓度均为 1 kgmol20. 1 b，则溶液的离 子强度I -1 mol kg。 A. 2.40； B . 3.60； C. 4.80 11. 对于理想稀溶液，溶剂的渗透系数x 1。 A. ； B . =； C. 12. 溶液中同时溶解有 MgCl2和 KCl 两种盐， 采用lnAz zI 计算 MgCl2的平均离子活度 因子时，正确的做法是 。 A. z+=2、z-=-1、离子强度只需考虑 MgCl2的贡献； B . z+=1、z-=1、离子强度包括所有离子的贡献； C. z+=2、z-= -1、离子强度包括所有离子的贡献 13. 今有浓度相同的三种电解质溶液，其价型分别为 1-1 型、2-1 型和 2-2 型，则它们的平均离 子活度因子的大小排序为 。 第 页 2 A. (1 1)(2 1)(2 2) ； B. (1 1)(2 1)(2 2) ； C. (1 1)(2 1)(2 2) 14. 298.15K 时，浓度同为 0.002 -1 mol kg的 KCl、CaCl2、CaSO4三种水溶液的平均离子活度 因子分别为 1 、 2 、 3 ，则它们的关系为 。 A. 1 = 2 = 3 ； B. 1 3 15. 2 Ni2eNi 的电极反应，要得到 2mol 的 Ni，则通过的电量为 。 A. 2F； B. 3F； C. 4F 16. 如果电解质溶液的导电依赖OH和K+的迁移和电极反应实现， 已知OH离子的迁移速度约 为K+离子的 3 倍，则 。 A. K 1/ 4t ， OH 3/ 4t ；B. OHK /3tt , 但 OHK 1tt ；C. OHK 0.5tt 17. 在电解水（事先加入了 KOH）的过程中，电流的传导主要靠 K+和 OH-离子，它们对传导 的贡献可用迁移数来表征， K 1/ 4t ， OH 3/ 4t 且 OHK 1tt 。现假设电解水时加入的 电解质为 KOH 和 NaOH 两种，则 + KOH tt 1。 A. ；B. =；C. 18. 如果电解质溶液的导电依赖 M+和 X-的迁移和电极反应实现，已知 M+和 X-的电迁移率相 等，则 。 A. tt ；B. tt , 但1tt ；C. 0.5tt 19. 有 HCl、KOH、NaCl 三种稀的电解质溶液，浓度均为 0.01moldm-3 ，它们的摩尔电导 率 m 值由大到小的正确排列是 。 A. HClKOHNaCl；B. KOHHClNaCl；C. HClNaCLKOH 20. HCl、 NaAc 和 NaCl 的无限稀释摩尔电导率分别为 a，b、和 c，则 HAc 的无限稀释摩尔电 导率等于 。 A. a+b+c；B. a+b-c；C. a-b-c 21. 291K 时，H2SO4溶液的浓度从 3 dmmol 01. 0 增加到 3 dmmol 1 . 0 ，其电导率和摩尔电导 率的变化情况为 。 A. 增加， m 增加； B. 减小， m 增加； C. 增加， m 减小 22. 只有强电解质的电导率随浓度的变化才出现极大值，这一说法 。 A. 错误；B. 正确；C. 不确定 23. 科尔劳施经验公式 mm A c的适用条件为 。 A. 强电解质稀溶液；B. 弱电解质稀溶液； C. 两者均适用 24. 有 HCl、KOH、NaCl 三种浓度均相同的电解质溶液，它们的电导率值由大到小的正确 排列是 。 A. HClKOHNaCl；B. KOHHClNaCl；C. HClNaCLKOH 25. 将电导率为 0.141 S m-1的某电解质溶液 A 装进电导池， 测得电阻为 500， 将电解质溶液 B 装进同一电导池， 电阻为 1000， 则电解质溶液 B 的电导率为 S m-1。 A. 0.141； B. 0.282； C. 0.0705 26. 离子独立运动定律适用于 。 A. 强电解质稀溶液；B.强电解质浓溶液；C.无限稀释的电解质溶液 27. 25 时 ， LiCl 和 LiNO3无 限 稀 释 摩 尔 电 导 率 之 差 mm3 LiClLiNO 等 于 0.49 10-3S m2 mol-1。 下 列 两 种 盐 的 无 限 稀 释 摩 尔 电 导 率 之 差 可 以 确 认 等 于 321 0.49 10 S mmol 的是 。 A: 3 m, NaClm, KNO ；B： 3 m, KClm, KNO ；C： 3 m, KClm, NaNO 28. 已知弱电解质溶液的无限稀释摩尔电导率为 a，现测得在某浓度下弱电解质溶液的摩尔电 第 页 3 导率为 b，则电解质在该浓度下的解离度等于 。 A. a+b；B. a/b；C. b/a 29. 在一定温度下，实测微溶盐溶液的电导率为 a，同温度下水的电导率为 b，则微溶盐的溶 解度为 。 A. m ab ； B. m a ； C. m b 30. 采用 mm 计算解离度，下列正确的叙述是的 。 A. 适用于所有电解质； B. 适用于弱电解质； C. 适用于强电解质 二二、 （、 （每小每小题题 5 分，共分，共 10 分）分） 1. 强电解质 3 LaCl溶液的质量摩尔浓度为b，平均离子活度因子 。试分别写出该电解质溶 液的 b、 a以及 a与b的关系。 2. 计算 1 kgmol0 . 2 b的 2 MgCl水溶液在 25时的平均离子浓度、平均离子活度、电解质作 为整体的活度。已知051. 1 。 三、三、 （此题总分此题总分 10 分）分） 25 时 ， 氯 化 银 饱 和 溶 液 的 溶 度 积 为 6210 dmmol1072. 1 ， 纯 水 的 电 导 率 为 14 mS1060. 1 ，银 离 子 和 氯 离 子 的 无 限 稀 释 摩 尔 电 导 率 分 别 为 4 109 .61 和 4 104 .76 12 molmS 。计算氯化银饱和溶液的电导率。 四、四、 （此题总分此题总分 10 分分） 浓度为 3 dmmol 001. 0 的 42SO Na溶液的电导率 12 mS106 . 2 。 若将 4 CaSO溶于上述 溶 液 中 ， 达 饱 和 后 测 得 此 溶 液 的 电 导 率 12 mS100 . 7 。 已 知 124 m m o lmS101 .50)Na( ， 1242 m molmS105 .59)Ca 2 1 ( 。 设这两种溶液均可视为无 限稀释的溶液。试求： 42SO Na溶液的摩尔电导率)SONa( 42m 以及 4 CaSO在 42SO Na溶液中的 溶解度。 五五、 （、 （此题总分此题总分 10 分）分） 电解质溶液的电导率测定实际是测量其电阻，而电导率 与电阻 R 的关系可表示为： =Kcell/R。对于一个固定的电导池，Kcell为定值，称为电导池常数，单位为 m-1。298.15K 时将 电导率为 0.141 S m-1的 KCl 溶液装进电导池，测得电阻为 525，如在该电导池中装进 0.1 mol dm-3的 NH4OH 溶液， 测得电阻为 2030， 计算 NH4OH 的解离度和解离平衡常数。 已知： 421 m4 (NH )73.4 10 S mmol , 421 m(OH ) 198.3 10 S mmol 。 六六、（、（此题总分此题总分 10 分）分） 25时，测得 SrSO4饱和溶液的电导率为 1.482 10-2 S m-1，纯水的电导率为 1.50 10-4 S m-1。计算在该条件下 SrSO4在水中的溶解度（以 mol m-3表示）。 已知： 2321 1 m2Sr 5.946 10 S mmol ， 2321 1 m42SO 7.98 10 S mmol ； 七七、 （、 （此题总分此题总分 10 分）分） 第 页 4 298 K 时，在一溶液中，CaCl2和 ZnSO4的浓度均为 1 kgmol 002. 0 ，试用德拜-休克尔极限 公式计算 ZnSO4的平均离子活度因子。已知 1/21/2 1.1709 molkgA 。 八八、 （、 （此题总分此题总分 10 分）分） 25