华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（五）

第 页 1 华东理工大学华东理工大学物理化学物理化学 （下）（下）单元测试卷（五）单元测试卷（五） 电化学 一、一、选择选择题（每小题题（每小题 1 分，共分，共 30 分）分） 1 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。 A： mr H； B： rm G； C： mr ST 2 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为 。 A：WG； B：0G； C：WG 3 关于阴极阳极和正极负极，以下说法不准确的是 。 A：电势较高的电极称为正极，反之为负极； B：在阴极上发生得到电子的还原反应，反之发生失去电子的氧化反应； C：正极就是阳极，负极就是阴极 4 电化学反应的热力学特征是 。 A：反应中吉氏函数的变化值大于系统与环境间交换的电功； B：反应中吉氏函数的变化值小于系统与环境间交换的电功； C：反应中吉氏函数的变化值等于系统与环境间交换的电功 5 已 知 H2O(l) 的 标 准 摩 尔 生 成 焓 为 -285.85kJ mol-1， 标 准 摩 尔 生 成 吉 氏 函 数 为 -237.14kJ mol-1。若采用电解的方法使 1molH2O 分解产生氢气和氧气，且反应进度 =1mol，以下说法正确的是 。 A：理论上输入的电功至多为 237.14 kJ； B：理论上输入的电功至少为 237.14 kJ； C：理论上与外界交换的热量为 285.85 kJ 6 氢氧燃料电池的电池反应为 oo 222 H ()0.5O ()H O(l)pp，在 298K 时 o 1.229VE，则 电池反应的平衡常数 o K为 。 A：1.0； B：1.441020； C：3.711041 7 若 o2 Fe|FeEa ， o23 Fe ,Fe|PtEb ，则 o3 Fe|FeE 。 A：(2a-b)/3； B：(2a+b)/3； C：(a+b)/2 8 电池反应 2- 2 0.5Cu0.5Cl0.5CuCl 的标准电势为 o 1 E， 2- 2 CuClCu2Cl 的标准电 势为 o 2 E，则 o 1 E o 2 E。 A： 大于； B：等于； C：小于 9 若 将 氢 氧 ( 燃 料 ) 电 池 的 电 池 反 应 写 为 222 H (g)0.5O (g)H O(l)， 或 写 为 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)。 相应电池反应的电势和化学反应的标准平衡常数分别为 12 EE、和 oo 12 KK、。则它们间的关系为 。 A： oo 1212 ,EEKK=； B： 2 oo 1221 2,EEKK=； C： 2 oo 1221 ,EEKK= 第 页 2 10 使用盐桥的目的是 。 A：消除液接电势； B：减小液接电势； C：减小接触电势 11 盐桥中使用的电解质不合适的是 。 A：NH4NO3； B：KCl； C：Li NO3 12 电解时，阳极上首先析出的物质是 。 A：析出电极电势最高者；B：电极反应电势最低者；C：析出电极电势最低者 13 电解时，阴极上首先析出的物质是 。 A：析出电极电势最高者；B：电极反应电势最高者；C：析出电极电势最低者 14 氢电极可写为 2 H |HPt ，也可写为 2 OH |HPt ，以下说法错误的是 。 A： o 2 H |H |Pt0E =； B： o 2 OH |H |Pt0E =； C： o 22 H OH |H |PtH ()|H |Pt w EEaK = 15 关于浓差电池，以下说法不正确的是 。 A：浓差电池包括电极浓差电池和溶液浓差电池； B：浓差电池中发生的变化是物理变化； C：浓差电池中发生的变化是化学变化 16 浓差电池 142 Cd-Hg( ) CdSO ( ) Cd-Hg()aba，若要求电池电势0E，则： 1 a 2 a。 A：；B：=；C：p2。则 E= 。 A： 2 1 ln 2 pRT Fp ；B： 1 2 ln 2 pRT Fp ；C： 1 2 ln pRT Fp 18 电极反应的标准电势小于零，意味着 。 A：该电极比标准氢电极更容易发生还原的电极反应； B：该电极比标准氢电极更容易发生氧化的电极反应； C：组成电池时，该电极一定发生氧化的电极反应 19 已知 o2 Fe/ Fe0.4402VE ， o2 Ca/Ca2.866VE ， o2 Zn/ Zn0.7628VE ， o2 Cu/Cu0.337VE 。通电于含有 2222 FeCaZnCu 、的电解质溶液中，当不考虑 超电势时，在阴极上金属析出的顺序是 。 A：CuFeZnCa；B：CuZnFeCa；C：CaCuZnFe 20 某燃料电池的反应为 222 H (g)+0.5O (g)H O(l) ，在 298.15K 下 rm H 和 rm S 分别为 -251.6kJ.mol-1和 -50J.K-1.mol-1，则该电池反应电势等于 。 A：-1.2 V；B：1.2 V；C：2.4 V 21 298 K 时，应用盐桥将反应 H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是 。 A：Pt,H2|OH -|H+|H2,Pt；B：Pt,H2|H+|OH -|H2,Pt；C：Pt, H2|H+|OH -|O2, Pt 22. Cl-, |AgCl |Ag 的标准电极电势与温度的关系为 o40 /V0.236594.8564 10 ( / C)Et 。当 温度为 298.15K 时，反应 AgCl(s)+0.5H2(g)Ag(s)+HCl(aq)的标准摩尔反应吉氏函数 o rm G= 。 A：32.66 kJ/mol；B：28.66 kJ/mol；C：-21.66 kJ/mol 23. 下列电池中液接电势不能忽略的是 。 A：Pt, H2(p1)HCl(m1)H2(p2), Pt； B：Pt, H2(p)HCl(m1)HCl(m2)H2(p), Pt； C：Pt, H2(p)HCl(m1)HCl(m2)H2(p), Pt 24. CuCu2+(a2)Cu2+(a1)Cu的电动势为E1， PtCu2+(a2),Cu+(a)Cu2+(a1),Cu+(a)Pt 为E2。 它们间的关系为 。 第 页 3 A：E1=1/2E2；B：E1= 2 E2；C：E1= E2 25. 298 K 时，在电池 PtH2(0.1MPa)H+(a=1)CuSO4(0.01 mol kg-1)Cu(s)右边溶液中加 入 0.1 mol kg-1 Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应)，则电池反应电势将 。 A：上升；B：下降；C：基本不变 26. 下列电池中，电池反应电势与 Cl-离子活度无关的是 。 A：ZnZnCl2(aq)Cl2(g)Pt ； B：ZnZnCl2(aq)KCl(aq)AgCl(s)Ag； C：AgAgCl(s)KCl(aq)Cl2(g)Pt 27. 电池 PtH2(0.1MPa)KOH(0.1 molkg-1)O2(0.1MPa)Pt 的反应电势为 E1，另一个电池 PtH2(0.1MPa)H2SO4(0.0l mol kg-1)O2(0.1MPa)Pt 的反应电势为 E2。则 。 A：E1E2 28. 不能用于测定溶液 pH 值的电极是 。 A：氢电极； B：Cl-AgAgCl(s)电极； C：玻璃电极 29. 如电池反应电势与温度呈线性关系，且 31 (/)0.85 10 V K p ET 。当 T=298K 时， E=1.229V，当 T=273K 时，E= V。 A: 1.229；B：1.250；C：1.350 30. 三种 KCl 浓度（饱和， 3 dmmol 1 和 3 dmmol 1 . 0 ）的甘汞电极的电极反应电势分别为 E1，E2，E3，298 K 时三者的相对大小为 。 A： 123 EEE； B： 312 EEE；C： 321 EEE 二二、 （、 （每小每小题题 5 分，共分，共 10 分）分） 1. 将水的生成反应) l (OH)MPa1 . 0(O)MPa1 . 0(H 22 2 1 2 设计成电池，已知 298.15K 时，所设 计电池的电池反应的标准电势为 1.229V，并且在 298.15K 附近，温度每升高 1K，电池反 应的电势下降V1085. 0 3 。计算O(l)H2在 298.15K 时的标准摩尔生成焓 mfH ，标准摩尔 生成吉氏函数 mfG 和以上反应的标准摩尔反应熵 mrS 。 2. 某电池的反应电势 E 与温度的关系为K/10881. 1229. 1V/ 3T E 。 求电池反应电势的温 度系数并计算 298.15K、反应的电荷数1z，电池反应的 mr G、 mr S、 mr H。 三、三、 （此题总分此题总分 10 分）分） 25时，电池 Hg(l)|(s)SOHg| )kg(4molSOH| )(H|Pt 42 1 422 p 的电池反应的电势为 0.6120V，电池反应的标准电势为 0.6152V。 1. 写出该电池的电极反应和电池反应； 2. 试求 42SO H溶液的平均活度因子 。 四、四、 （此题总分此题总分 10 分分） 已知 25时反应O(l)H(0.1MPa)O 2 1 (0.1MPa)H 222 的 1 mr molkJ 85.285 H， 1 mr molkJ 14.237 G。 1. 试写出燃料电池 22 H Pt,H ( 0.1 MPa ) H () O ( 0.1 MPa ),Pta 的电极反应， 并计算它的电 池反应电势； 第 页 4 2. 计算 2 H O ,Pt 的电极反应的标准电势； 3. 求该电池在 5时电池反应的电势。 五五、 （、 （此题总分此题总分 10 分）分） 电池Ag ) s (AgBr ) 1(HBr )MPa 1 . 0(H Pt 2 a在 25时的电池反应电势V 0713. 0E， 电池反应电势的温度系数 14 KV100 . 5/ p TE。 1. 写出电极反应和电池反应； 2. 若有 1 mol Ag 参加反应，试计算 25时电池反应的 mrG ， mrS ， mrH 。 3. 若 25时 HBr 溶液的浓度 1 kgmol 2 . 0 b， 电池反应电势V 0815. 0E， 试求电解质 HBr 作为整体的活度 HBr a。 六六、（、（此题总分此题总分 10 分）分） 电池 2 ZnClZnAg|AgCl)kg0.05mol( 1 的电动势与温度的关系为: 3 /V1.1620.492 10 ( /K)ET 1. 写出电极反应和电池反应； 2. C25时，若有 1mol Zn 参与反应，计算该电池反应的 mrmrmr HSG、； 3. 若将电池短路，计算 1mol Zn 参与反应时，吸热或放热是多少？ 七七、 （、 （此题总分此题总分 10 分）分） 已知电池 Cu 0.01)(Cu 0.1)( ZnZn 22 aa ， 2 Cu Cu 0.3417 VE ， 2 Zn Zn 0.7620 VE 。 1. 试写出该电池的电极反应和电池反应； 2. 试求25时电池反应的电势； 3. 当1molZn发生反应时，计算电池反应的 mrG 。 八八、 （、 （此题